МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГБОУ ВПО «УРАЛЬСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ

ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ»

Тестовые задания

для проведения внутривузовского тестирования

по дисциплине «Химия»

по специальности 100800 «Товароведение»

Составлены: Шакировой С.С. , кандидатом ветеринарных наук, доцентом

Троицк ∙ 2013

Утверждены на заседании кафедры	Согласованно:
00.04.2013г. (протокол № ) Зав. кафедрой___________________	Руководитель УМЦ_______________
подпись Ф.И.О.	подпись Ф.И.О.
«____»_____________________2013г.	«____»_____________________2013г.

Общие сведения о тестовых заданиях

1. Направление, специальность, курс: товароведение, 1 курс.

2. Название цикла дисциплин учебного плана – общеобразовательные дисциплины.

3. Дисциплина: химия.

4. Цель контроля: внутривузовская итоговая аттестация.

5. Общее количество тестовых заданий – 300.

6. Рекомендуемое количество тестовых заданий в тесте – 10.

7. Форма задания:

- открытая – 00

- закрытая (с выбором одного или нескольких заключений) – 00

- на установление соответствия – 00

8. Время, на которое рассчитан тест – 80 минут.

9. Уровень сложности:

- легкие – 26% - 1 балл

- средней трудности – 49% - 2 балла*

- трудные - 25 % - 3 балла**

10. Критерии оценки:

оценка 3 (удовлетворительно) - _33- 41 баллов, 55 – 70% правильных ответов; оценка 4 (хорошо) - _42- 50 баллов, 71 – 85 % правильных ответов;

оценка 5 (отлично) – 51-60 баллов, 86 – 100 % правильных ответов.

11. Кафедра- разработчик (и) контролирующих материалов: кафедра общей химии и экологического мониторинга - доцент, кандидат ветеринарных наук Шакирова С.С.

План тестовых заданий

№ ДЕ	Наименование дидактической единицы	№ задания	Тема задания
1	Основные законы химии. Строение атома. Периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь.		Предмет и задачи неорганической химии. Основные химические понятия. Материя и вещество. Законы стехиометрии.
			Классы неорганических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.
			Строение ядер атомов элементов. Радиоактивность.
			Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов. Периодичность свойств химических элементов: радиусов атомов, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности в группах и периодах системы элементов.
			Химическая связь. Виды химических связей. Ковалентная связь и её свойства. Донорно-акцепторный и обменный механизм образования ковалентной связи. Гибридизация. Ионная связь.
2	Свойства растворов. Электролитическая диссоциация.		Классификация растворов. Количественная характеристика растворов.
			Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов.
			Диссоциация воды. Ионное произведение воды.
			Реакции ионного обмена.
			Механизм гидролиза солей. Степень и константа гидролиза.
3	Окислительно-восстановительные реакции.		Основные положения теории ОВР. Классификация ОВР. Основные окислители и восстановители. Методы расчёта ОВР: метод электронного баланса и метод полуреакций.
			Электролиз.
4	Основы химической термодинамики.		Термодинамические системы. Основные понятия химической термодинамики.
			Функции состояния термодинамической системы.
			Направленность химических процессов. Энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания процессов.
5	Химическая кинетика и катализ.		Основные понятия химической кинетики. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
6	Общая характеристика металлов и неметаллов.		Общая характеристика s-,p-,d-, f- элементов
7	Химический анализ		Классификация методов химического анализа. Физико-химические и физические методы анализа
8	Титриметрический анализ		Рабочие растворы. Индикаторы. Техника выполнения анализа.
9	Метод нейтрализации. Индикаторы кислотно-основного титрования		Метод нейтрализации. Схемы расчета в титриметрическом анализе.
10	Методы окислительно-восстановительного титрования		Редоксиметрия. Теоретические основы метода. Реакции окисления-восстановления. Эквивалент, молярная масса эквивалента в реакциях редоксометрии. Стандартные электродные потенциалы. Движущая сила окислительно - восстановительной реакции (ЭДС). Уравнение Нернста.

1. Основные законы химии. Строение атома. Периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь.

На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома  нарушается …

1)  правило Гунда

2) принцип минимума энергии

3) принцип Паули

4) правило максимальной мультиплетности

На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома нарушается …

1) правило Гунда

2)  принцип минимума энергии

3)  принцип Паули

4) правило максимальной мультиплетности

На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома

…

1) нарушений нет

2) нарушено правило Гунда

3) нарушен принцип минимума энергии

4) нарушен принцип Паули

Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядре атома изотопа …

1) 2) 3) 4)

Число неспаренных электронов в основном состоянии атома никеля равно

1) 2

2) 1

3) 3

4) 0

Формула молекулы вещества, в которой реализуется только ковалентный полярный тип связи, имеет вид …

1) HCl 2) Na Cl 3) Cl₂ 4) Na ClO₃

Формула вещества, относящегося к классу кислых солей, имеет вид …

1) NaHCO₃ 2) (CuOH)₂CO₃ 3) Na [Al (OH)₄] 4) Ca SO₄

Формула вещества, относящегося к классу основных солей, имеет вид … 1) CaSO₄ 2) Na [Al (OH)₄] 3) NaHCO₃ 4) (CuOH)₂CO₃

Число неспаренных электронов в основном состоянии атома никеля равно

1) 2 2) 1 3) 3 4) 0

Число  валентных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава ЭО₂,  равно … 1) 4 2) 1 3) 2 4) 3

Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно …

1) 5 2) 1 3) 7 4) 3

Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего водородное соединение состава ЭН₄, равно …

1) 2 2) 4 3) 3 4) 1

Формула вещества, в молекуле которого содержатся π-связи, имеет вид …

1) N ₂ 2) NH₃ 3) F₂ 4) HF

Формула оксида, при растворении которого в воде образуется кислота общей формулы Н₂ЭО₄,  имеет вид …

1) SO₃ 2) SO₂ 3) N₂O₃ 4) P₂O₅

Формула соединения, в котором реализуется донорно-акцепторный механизм образования химической связи, имеет вид …

1) CH₃COONa

2) Na₂HPO₄

3) Na₂[Zn(OH)₄]

4) Na₂O₂

Формула вещества, в молекуле которого атомы расположены в одной плоскости, имеет вид …

1) H₃PO₄ 2) H₂SO₄ 3) HClO₄ 4) HNO₃

Веществом, валентные орбитали всех атомов углерода которого,  находятся в sp² -гибридном состоянии, является …

1) циклопропан 2) этен 3) этан 4) пропен

Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3s²3p²  соответствует основному состоянию атома …

1) 2) 3) 4)

Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3d²4s² соответствует основному состоянию атома …

1) 2) 3) 4)

Электронная конфигурация основного состояния валентного энергетического уровня 3d⁵4s⁰  соответствует иону …

1) 2) 3) 4)

Формула молекулы с наибольшей полярностью связи Э - Н имеет вид … 1) H₂O 2) HF 3) NH₃ 4) CH₄

Наибольшей степенью ионности обладает связь Э - Cl  в соединении, формула которого имеет вид …

1) HCl