Иод радиоактивный.

Искусственно радиоактивные изотопы иода - 125I, 131I, 132I и другие широко используются в биологии и особенно в медицине для определения функционального состояния щитовидной железы и лечения ряда её заболеваний. Применение радиоактивного иода в диагностике связано со способностью иода избирательно накапливаться в щитовидной железе; использование в лечебных целях основано на способности b -излучения радиоизотопов иода разрушать секреторные клетки железы. При загрязнениях окружающей среды продуктами ядерного деления радиоактивные изотопы иода быстро включаются в биологический круговорот, попадая, в конечном счете, в молоко и, следовательно, в организм человека. Особенно опасно их проникновение в организм детей, щитовидная железа которых в 10 раз меньше, чем у взрослых людей и к тому же обладает большей радиочувствительностью. С целью уменьшения отложения радиоактивных изотопов иода в щитовидной железе рекомендуется применять препараты стабильного I. (по 100 - 200 мг на прием). Радиоактивный иод быстро и полностью всасывается в желудочно-кишечном тракте и избирательно откладывается в щитовидной железе. Его поглощение зависит от функционального состояния железы. Относительно высокие концентрации радиоизотопов иода обнаруживаются также в слюнных и молочной железах и слизистой желудочно-кишечного тракта. Не поглощенный щитовидной железой радиоактивный иод почти полностью и сравнительно быстро выделяется с мочой.

Список использованной литературы:

1. Парменов К. Я. и Сморгонский Л. М. Книга для чтения по химии. (статьи А. Сиротина и К. Я. Парменова). Государственное учебно-педагогическое издательство Министерства просвещения РСФСР. Москва. 1948 г.

2. Туракулов Я. Х. Биохимия и патохимия щитовидной железы. Ташкент. 1963г.

3. Берзин Т. Биохимия гормонов. Пер. с нем. Москва. 1964 г.

4. Рапопорт С. М. Медицинская биохимия. Пер. с нем. Москва., 1966 г.

5. Ксензенко В. И. и Стасиневич Д. С. Технология брома и иода. Москва. 1960 г.

6. Позин М. Е. Технология минеральных солей. Ленинград. 1970 г.

7. Глинка Н. Л. Общая химия. Издательство «Химия». Ленинград. 1974 г.

8. Справочник школьника «Химия». Под редакцией И. Пышнограевой. Филологическое общество «Слово». Компания «Ключ-С». Москва. 1995 г.

9. Энциклопедия для детей. «Химия». Главный редактор В. А. Володин. Издательство «Аванта+». Москва. 2000 г.

10. Сборник-справочник "Домашний доктор". АОЗТ "Паритет". 1997 г.

11. Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. «Просвещение». Москва. 1997 г.

План курсовой работы:

1. История открытия.

2. История названия.

3. Галогены.

4. Электронная формула.

5. Физические свойства.

6. Нахождение в природе. Способы добычи.

7. Химические свойства иода и его соединений.

8. Роль атомов иода в проявлении активности тиреоидных гормонов.

9. Значение соединений иода в регулировании обмена веществ.

10. Иод в организме.

11. Иод в медицине.

12. Иод радиоактивный.

Российский университет дружбы народов

Факультет Иностранных языков и общеобразовательных дисциплин

Курсовая работа по химии

Иод.

Значение соединений иода в регулировании обмена веществ

Преподаватель: Козьмина Э. Я.

Студент: Анисимова Екатерина

Группа: СВ-054

Москва, 2002 г.

(2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2) или азотистой кислотой (2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2NO + I2 + 2H2O). Выделившийся И. либо адсорбируют активным углём, либо выдувают воздухом. На И., адсорбированный углём, действуют едкой щёлочью или сульфитом натрия (I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HI). Из продуктов реакции свободный И. выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя, например дихромата калия (K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6NaI = K2SO4 + 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2). При выдувании воздухом И. поглощают смесью двуокиси серы с водяным паром (2H2O + SO2 + I2 = = H2SO4 + 2HI) и затем вытесняют И. хлором (2HI + Cl2 = 2HCl + I2).

(3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O)

-(I2 + H2S = S + 2HI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3-(5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl