Минобрнауки России

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Санкт-Петербургский государственный технологический институт

(технический университет)

Факультет: Химии веществ и материалов

Кафедра: Технологии электрохимический производств

Учебная дисциплина: Основы научных исследований

Курс 1 Группа 129

Курсовая работа

Тема: Нахождение Константы диссоциации малорастворимой кислоты

Студент ____________ Абиджба Алена Геннадьевна

подпись

(Руководители) ст.преподаватель, Евреинова Н.В.

_{подпись преподавателя}

Оценка за работу

подпись преподавателя

Санкт-Петербург

2013

Содержание

Введение…………………………………………………………………………...3

Основные понятия………………………………………………………………4

Классификация обратимых электродов. Уравнение Нернста электродных потенциалов……………………………………………………………………….5 -Электроды первого рода……………………………………………………........5

-Электроды второго рода………………………………………………………..6 Мембранные электроды…………………………………………………………12 Электрохимические (гальванические) элементы цепи. Потенциометрия…14

Применение измерений ЭДС гальванических элементов для определения концентраций растворов……………………………...........................................15

-Определение концентрации вещества в прямой потенциометрии…………16 -Применение прямой потенциометрии………………………………………...17 -Определение рН растворов…………………………………………………….18 -Определение ионов…………………………………………………………......20 Потенциометрическое титрование…………………………………………..…21 Кривые потенциометрического титрования……………………………….......24

Введение

Электрохимия – это раздел физической химии, в котором изучаются законы взаимного превращения химической и электрической форм энергии и системы, где эти превращения совершаются. В электрохимии также изучаются физико-химические свойства ионных проводников, процессы и явления на границах раздела фаз с участием заряженных частиц – ионов и электронов. Электрохимические системы и явления рассматриваются как в равновесных условиях в отсутствие электрического тока (или при протекании бесконечного малого тока) , так и в неравновесных условиях при прохождении тока измеримых значений.

Основные понятия

Электрод – совокупность двух контактирующих фаз , одна из которых является электролитом или (или более узкое определение:) проводник первого рода (чаще всего - металлический), контактирующий с проводником второго рода – электролитом .

Обратимых электрод – электрод , у которого скачок потенциала полностью определяется только активностью участников реакции, протекающей на поверхности электрода. Если через обратимый электрод не пропускать электрический ток, то на его поверхности не наблюдаются не какие химические превращения. Электроды, не удовлетворяющие этим требованиям, называются необратимыми ( или необратимо работающими)

Гальванический (электрохимический ) элемент – совокупность последовательно соединенных проводящих фаз, из которых по крайней мере одна является электролитом .

Электродвижущая сила(ЭДС) гальванического элемента – разность электрических потенциалов на концах правильно разомкнутого элемента. Обычно ЭДС определяется как разность электрических потенциалов между правым и левым электродами в записи схемы гальванического элемента.

Абсолютный электродный потенциал – гальвани-потенциал равен разности внутренних электрических потенциалов металла и электролита

Идет уравнение ∆

При этом за внутренний электрический потенциал принимается средний электрический потенциал внутри каждой фазы. Абсолютный электрический потенциал нельзя рассчитать теоретически или найти экспериментально.