2. Характеристика элементов подгруппы азота
Азот - важнейшая составная часть атмосферы (78% ее объема). В природе встречается в белках, в залежах нитрата натрия. Природный азот состоит из двух изотопов: 14N (99,635% массы) и 15N (0,365% массы)Фосфор входит в состав всех живых организмов. В природе встречается в виде минералов. Фосфор широко применяется в медицине, сельском хозяйстве, авиации, при добыче драгметаллов.Мышьяк, сурьма и висмут распространены достаточно широко, в основном в виде сульфидных руд. Мышьяк - один из элементов жизни, способствующий росту волос. Соединения мышьяка ядовиты, но в малых дозах могут оказывать лечебное свойства. Мышьяк применяется в медицине и ветеринарии.
ФОСФОРОбщая характеристика
Фосфор (символ Р - от латинского Phosphorus) - порядковый номер 15, строение внешнего электронного уровня 3s23p3 (электронный аналог азота). В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5, наиболее устойчивы положительные степени окисления +5 и +3.
В природе один стабильный изотоп фосфора - 31Р.
Фосфор в свободном состоянии в природе не встречается.. АЗОТОбщая характеристика
В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. встречаются в виде чилийской селитры NaNO3 и индийской селитры KNO3. Азот входит в состав многих органических соединений, в частности в состав аминокислот. Промышленное связывание атмосферного азотаНаиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака:3H2 + N2 ↔ 2NH3
экзотермическая (тепловой эффект 92 кДжСуществует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению:
CaC2 + N2 → CaCN2 + C.Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота.3. Закономерность трансвлияния И.И.Черняева
На примере кислотно- основных и окислительно- восстановительных свойств координационных соединений видно, что они обладают рядом характерных особенностей, отличающих их от простых соединений.
Особенности реакций комплексных соединений подчиняются общему принципу - закономерности транс- влияния, экспериментально установленной И.И.Черняевым в 1926 году.
Эффекет транс- влияния (или транс- активности) имеет место лишь в квадратно- плоскостных и октаэдрических комплексах, способных существовать в виде цис- и транс- изомеров. Суть этого явления заключается в том, что прочность связи того или иного лиганда L., о центральным атомом А зависит от природы лиганда находящегося в транс-положении к первому. Чем выше трансактивность лиганда Lg, тем слабее связь L^-A, и тем легче будет этот лиганд вступать в реакции замещения, обмена и др. В порядке убывания транс- влияния лиганды располагаются в следующий ряд:
Ярким, примером проявления транс-влияния является получение изомерных комплексных соединений платины (II). При нагревании аммиакатов платины (II) с концентрированной соляной кислотой обычно образуется только транс-изомер, а при действии аммиака на ацидокомплекс K^tPtcljNH^] - цис-изомер. Применение. Из всех Платиновых металлов наибольшее применение имеет Pt. Pt служилf для изготовления ювелирных изделий,для научных и промышленных целей. Из Pt делают лабораторные приборы — тигли, чашки, термометры сопротивления — применяемые в аналитических и физико-химических исследованиях. Применяют как катализаторы в производстве азотной кислоты окислением NH3, в нефтехимической промышленности и мн. др. Pt и её сплавы используются для изготовления аппаратуры для некоторых химических производств. Около Pt расходуется в электротехнике, радиотехнике, автоматике, телемеханике, медицине. Применяется Pt и как антикоррозионное покрытие.