Вопрос 1

Кристалли́ческая структу́ра — такая совокупность атомов, в которой с каждой точкой кристаллической решетки связана определенная группа атомов, называемая мотивной единицей, причем все такие группы одинаковые по составу, строению и ориентации относительно решетки. Можно считать, что структура возникает в результате синтеза решетки и мотивной единицы, в результате размножения мотивной единицы группой трансляции.В простейшем случае мотивная единица состоит из одного атома, например в кристаллах меди или железа. Возникающая на основе такой мотивной единицы структура геометрически весьма сходна с решеткой, но все же отличается тем, что составлена атомами, а не точками. Часто это обстоятельство не учитывают, и термины «кристаллическая решетка» и «кристаллическая структура» для таких кристаллов употребляются как синонимы, что нестрого. В тех случаях, когда мотивная единица более сложна по составу — состоит из двух или большего числа атомов, геометрического сходства решетки и структуры нет, и смещение этих понятий приводит к ошибкам. Так, например, структура магния или алмаза не совпадает геометрически с решеткой: в этих структурах мотивные единицы состоят из двух атомов.Основными параметрами, характеризующими кристаллическую структуру, некоторые из которых взаимосвязаны, являются следующие:тип кристаллической решётки (сингония, решётка Браве);число формульных единиц, приходящихся на элементарную ячейку;пространственная группа;параметры элементарной ячейки (линейные размеры и углы);координаты атомов в ячейке;координационные числа всех атомов.Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.Короче это связь металла с металлом.Кла́стер — химическое соединение, содержащее ковалентную связь между атомами или молекулами.Кластеры могут быть комплексными соединениями, стабилизируясь лигандами, и нейтральным молекулами.Термин используется и в более широком смысле, обозначая любую группу атомов, промежуточную по размерам между молекулой и твёрдым телом.

Вопрос 2

Се́рная кислота́ H₂SO₄ — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃:H₂O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO₃ в серной кислоте (олеум).Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO₂, S — до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается H₂. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅ и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты.ПолучениеОсновные стадии получения серной кислоты:Обжиг сырья с получением SO₂ Окисление SO₂ в SO₃Абсорбция SO₃ В промышленности применяют два метода окисления SO₂ в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота.Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V).4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 2SO₂ + O₂ (V₂O₅) → 2SO₃ SO₃ + H₂O → H₂SO₄Нитрозный метод получения серной кислоты SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO↑. 2NO+O₂ → 2NO₂ При реакции SO₃ с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + Q Поэтому SO₃ смешивается с H₂SO₄, образуя раствор SO₃ в 91% H₂SO₄ - олеум Получение серной кислоты (т.н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси 2FeSO₄·7H₂O→Fe₂O₃+SO₂+H₂O+O₂ SO₂+H₂O+O₂⇆ H₂SO₄ Средние, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO₂. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов. Для сульфитов в водном растворе характерны окисление до сульфатов и восстановление до тиосульфатов M₂S₂O₃. Реакции с повышением степени окисления серы от +4 до +6, например: Na₂SО₃ + Сl₂ + Н₂О = Nа₂SО₄ + 2 НСl. Реакции самоокисления-самовосстановления серы возможны и при ее взаимодействии с сульфитами. Так, при кипячении раствора с мелкоизмельченной серой образуется тиосульфат (иногда называют гипосульфит) натрия:Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃. Таким образом, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.Тиосерная кислота (H₂S₂O₃) в присутствии воды разлагается:H₂S₂O₃ → S + SO₂ + H₂O,поэтому её выделение из водного раствора невозможно. Свободная тиосерная кислота может быть получена при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с сероводородом при низкой температуре: HSO₃Cl + H₂S → H₂S₂O₃ + HCl. Выше 0 °C свободная тиосерная кислота необратимо разлагается: H₂S₂O₃ → SO₂ + S + H₂O. Из-за наличия серы в степени окисления −2 тиосульфат-ион обладает восстановительными свойствами.