3.Бейорг-қ қосылыс-р-ң негізгі кластары: қышқыл-р,негіз-р,тұз-р,оксид-р.

Оксидтер деп 2 элементтен тұратын ж\е оның біреуі міндетті түрде оттегі болатын бинарлы қосылыс.Ол 2 бөлінеді:тұз түзбейтіндер: CO. SiO. N2O. NO, тұз түзетіндер 3 бөлінеді: амфотерлік:ZnO, Al2O3, CR2O3, MnO2, Fe2O3, қышқылдық(бейметал-р-ң оксиді):B2O3,N2O5, Mn2O7,негіздік (активті метал-ң оксиді): CuO, MgO. Негіздер- металл атомынан ж\е гидроксод тобынан тұратын күрделі зат.Ол 2 бөлінеді:суда еритін(сілтілік метал-рдын гидроксидтері NaOH, KOH, CsOH), ерімейтін: Cu(OH)2, Fe(OH)2. Қышқыл-р- бір н\е бірнеше сутегі атомынан ж\е қышқыл қалдығынан тұратын күрделі зат.Ол 2 бөлінеді: оттекті: H2SO4, HNO3, оттексіз: HCl, HCN,H2S.Олар қатты ж\е сұйық түрде болады. Тұз-р- металл атомынан ж\е қышқыл қалдығынан тұратын күрделі зат.Ол 5 бөлінеді:орташа(металл атомын қышқыл қалдығы толық басқан кезде түзіледі):NaCl,Al2(SO4)3, қышқылды:(қышқыл молекуласындағы сутек атомдарының орнын қышқыл қалдық-ры басады) KHSO4, Ca(H2PO4)2, негіздік(көпқышқылды гидроксид молекуласындағы гидроксотоп-ң орнын қышқылқалдығы басады):CuOHCl,Fe(OH)2Cl, қос(көпнегіздік қышқылдағы сутек атомдарының орнын екі әртүрлі металл атомдары басады): KAl(SO4)2,NaKCO3 кешенді(диссосация кезінде кешенді иондарды бөледі):Na2[Zn(OH)4], [Ag(NH3)2]Cl.

5.Атом құрылысының квант-механикалық моделі. Электрондық бұлт туралы түсінік.Кванттық сандар.

1933ж Нильс Бор Резерфордтың моделімен Планктың теориясын қолданып,атом моделінің құрылысын жасады.Атом құрылысы квант– мех-қ теориясының ережелер:1.Электронның екі жақты табиғаты (бөлшектік–корпускула-қ ж/е толқын-қ ) болады.Ол өзін бөлшек ж/е толқын ретінде ұстай алады:бөлшек ретінде, электрон-ң белгілі массасы мен заряды бар; қозғалыстағы электрон толқындық қасиет көрсетеді.2.Электрон үшін координат пен жылд-ты дәл өлшеу мүмкін емес. Жылд-ты дәл өлшенген сайын, координатта белгісіздік болады ж/е керісінше.3.Атомдағы электрон белгілі траектория бой-ша қозғалмайды, ядро маңындағы кеңістік-ң кез келген бөлігінде бола алады.Ядро айналасындағы электрон-ң болуының ықтималдығы ең жоғары кеңістік атомдық орбиталь д.а. Электронда теріс заряд болатындықтан,оның орбиталі заряд-ң белгілі бір таралуын электрон-қ бұлт д.а. Электрон бұлты─ атомдағы электрон-ң кванттық механика тұрғысынан қарағандағы моделі.Орбиталь электрон-қ бұлт-ң формасын сипаттайды. Электрон-ң болу мүмкіндігі дәлірек болатын кеңістікте электрон бұлтының тығ-ғы жоғары болады.Электрон бұлт-ры бір-бірінен өздері-ң энергия мөлшері,пішін-рі ж/е кеңістікте орналасу бағыты арқылы ажыратылады.Элемент-ң атомы ядро зарядымен ж/е электрон-рмен сипатталады, электрон-р-ң күйін төрт квант саны өрнектейді.Бас квант саны (n)-электрон-ң эн-сы мен орбиталь-ң өлшемін анықтап, энергетикалық деңгейді сипаттайтын шама. n=1,2,3,4,5.Оның мәні жоғары болса,энергиясы да жоғары болады. Энергетикалық деңгей-бас квант саны-ң бірдей мәні бар орбиталь-р-ң жиынтығы.Орбитальдық квант саны l-энергетика-қ деңгей-ң деңгейшесінде орн электрон-ң энергиясын сипаттайтын ж\е электрон-қ бұлт пішінін анықтайтын шама. Энергетика-қ деңгейше-бір энергетикалық деңгейде болатын ж\е бірдей формадағы орбитальдардың жиынтығы.l=0 шар тәрізді(s-деңгей),l=1гантель формалы(p-деңгей). Магнит квант саны (Ml)-сыртқы магнит өрісінің әсерінен орбиталь-р-ң кеңістікте орналасуын ж/е деңгейдегі орбитал-р-ң санын анықтайтын шама.-1,0,+1 бүтін сандар мәнін қабылдайды.Спин квант саны (Ms)-электронның өз өсінің айналасында айналуын сипаттап,тек қана екі мәнді қабылдай алатын шама.(+1/2және1/2) Де Бройль барлық бөлшек-рге н/е дене-рге тән материя бөлшек-рі-ң толқынын материалдық толқындар деп атады.