7. Электрохимические процессы

1. Расставить коэффициенты в уравнениях, составить электронный баланс. Указать окислитель и восстановитель Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O KI+KBrO₃+HCl → I₂+KBr+KCl+H₂O Cr₂O₃+NaNO₃+KOH → K₂CrO₄+NaNO₂+H₂O

KMnO₄+NaI+ H₂SO₄ →Mn SO₄+I₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+ H₂O

NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ → S + NiSO₄ + H₂O Al+ HNO₃ →Al(NO₃)₃+NH₄NO₃+ H₂O CrCl₃+Br₂+NaOH →Na₂CrO₄+NaBr+NaCl+ H₂O

2. Хлор в приведенной реакции Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

1. подвергается только восстановлению 2. окисляется и восстанавливается одновременно

3. не изменяет окислительно-восстановительного состояния 4. подвергается только окислению

2. Металлы, способные восстанавливать водород из растворов разбавленных кислот

1. Al 2. Sn 3. Ag 4. Cu 5. Pb

3. Для цинкового электрода в качестве анода в гальванической паре может быть взят 1. Ag 2. Al 3. Cu 4. Fe 5. Mg

4.Рассчитайте значение ЭДС гальванических элементов Zn│ZnCl₂, 1M││ FeCl_-2, 1M│Fe ;

Zn│ZnCl₂, 1M││ CuCl₂, 1M│Cu ; Al│AlCl₃, 1M││ CuCl₂, 1M│Cu

5. .Рассчитайте значение ЭДС гальванических элементов: а) Zn│ZnCl₂,0.1M││ FeCl_-2, 0,1M│Fe ;

б) Zn│ZnCl₂, 0,1M││ CuCl₂, 0,01M│Cu ; в) Al│AlCl₃, 0,1M││ CuCl₂, 0, 1M│Cu

5. Для анодной защиты стальной конструкции могут быть использованы металлы

1. Cu 2. Zn 3. Pb 4. Al 5. Ag 6. Mg Объясните свое решение.

6. Кислотная коррозия олова интенсивнее протекает, если взято 1. чистое олово; 2. олово, частично покрытое серебром; 3. олово, частично покрытое цинком; 4. олово, частично покрытое алюминием. Объясните свое решение. (Воспользуйтесь результатами лабораторной работы «Кислотная коррозия цинка».)

7. При погружении в раствор CuSO₄ металлической пластинки медь будет восстанавливаться, если пластинка изготовлена из

1. Pb 2. Ag 3. Zn 4. Mg 5. Fe 6. Sn Запишите уравнения реакций.

8. При электролизе водного раствора сульфата калия с угольными электродами на аноде выделяется 1. К 2. C 3. O₂ 4. H₂ 5. OH- Приведите уравнения процессов

9. Металл на катоде будет выделяться при электролизе водных растворов солей (электроды инертные) 1. NaCl 2. CaCl₂ 3. AgNO₃ 4. CuSO₄ 5. KBr Приведите уравнения процессов 10. Н₂ на катоде выделяется при электролизе

1. расплава NaCl; 2. водного раствора ZnCl₂; 3. водного раствора НCl; 4. расплава КОН; 5. водного раствора AlCl₃ Приведите уравнения процессов

11. ЭДС медного концентрационного гальванического элемента будет иметь наибольшее значение, если один из электродов стандартный, а другой погружен в раствор, концентрация ионов меди в котором составляет ______ моль/л.

1. 2 2. 0,01 3. 0,001 4. 0,1

12. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного и серебряного электродов, погружённых в 0,1М растворы их нитратов.

13. Наибольшее количество электричества потребуется для получения путем электролиза (выход по току принять равным 100%) 1 грамма … 1. Mg 2.Hg 3. Cd 4. Cu

14. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты ртути (II), меди (II), никеля (II) и калия в стандартных условиях, последовательность выделения веществ на катоде имеет вид …

1. Cu, Hg, Ni, Н₂, K 2. Hg, Cu, Ni, Н₂ 3. Hg, Cu, Ni, K 4. Hg, Cu, Ni, K, Н₂

15. В гальваническом элементе c кадмиевым катодом в качестве анода в стандартных условиях может выступать ________ электрод.

16. . Процесс Co(тв) + Me²⁺(р-р) = Co²⁺ (р-р) + Me (тв) протекает самопроизвольно. Как отличаются значения электродных потенциалов кобальта и металла «Ме»?

6