8. Скорость реакции при возрастании температуры от 300с до 400с увеличилась в 3 раза. При 300с реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 400с?

9. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид …

1. 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г) 2. 2SO₃(г) = 2SO₂(г) + O₂(г) 3. MgCO₃(т) = MgО(т) + СО₂(г)

4. MgО(т) + СО₂(г) = MgCO₃(т)

10. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25^оС за 16 секунд, а при 55^оС за 2 секунды, то температурный коэффициент скорости реакции равен …

6. Растворы

1. В 50 г воды растворили 15 г NaOH. Определить процентную, молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации полученного раствора. Плотность раствора принять равной 1,1 г/cм³

2. Отнесите соединения к различным классам: Na₂SO₄ CH₃COOH NH₄Cl NH₄OH; Cu(OH)₂ H₂CO₃; . CH₃COONH₄ HCN H₂SiO₃

Кислоты

основания……………. соли…………………….

Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

3. Рассчитайте молярную и эквивалентную концентрации 38% раствора серной кислоты. Плотность 38% раствора Н₂SO₄ 1,19 г/см³.

4. Рассчитайте, чему равна концентрация ионов водорода в 0,001 М растворах HCl и СН₃СООН. 5. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,001 М раствора NaOH при разбавлении его водой в 10 раз .

6. Рассчитайте значение рН 0,1М раствора NH₄OH.

7. Рассчитайте значение степени диссоциации азотистой кислоты в 0,001 М растворе.

8. Приготовлен 0,001М раствор основания, рН этого раствора 11. Докажите расчетом, какое это основание – сильное или слабое. 9. Сильными электролитами среди указанных соединений являются 1.HNO₃ 2.NaOH 3.NaCl 4.NH₄OH 5.Fe(OH)₃ 6.NH₄Cl 7.CH₃COOH

Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

10. Из числа указанных соединений гидролизу подвергаются соли 1. Na₂SO₄; 2. NH₄Cl; 3. NH₄OH; 4. K₂CO₃; 5. CH₃COONH₄; 6. FeCl₃

Запишите уравнения гидролиза этих солей, укажите характер среды в их водных ратворах. 11. Разделите соединения на группы по характеру среды в их водных растворах (кислая, щелочная, нейтральная):1. CH₃COONa; 2. LiOH; 3. CuSO₄; 4. Na₂SO₄; 5. Na₂S; 6. NH₄NO₃ 7.HCl 8. NH₄OH 9. BaCl₂ 10. NaCl

Соответствующими уравнениями докажите характер среды в водных растворах соединений.

10. рН=7 или рН≈7 наблюдается в растворах 1. NaNO₃; 2. AlCl₃; 3. (NH₄)₂CO₃; 4. K₂CO₃; 5. NH₄OH; 6. HCN

Соответствующими уравнениями докажите нейтральный характер среды в водных растворах соединений.

11. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в растворе, рН которого равен 13.

12. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,1М раствора НCl при разбавлении его водой в 100 раз. 13. В растворах каких соединений наблюдается кислая среда CaSO₄ NaCN HI ZnCl₂ HNO₃ NaCl NH₄NO₃ ? Соответствующими уравнениями докажите кислый характер среды в водных растворах соединений.

14. Расположите соединения в ряд в порядке возрастания значений рН их водных растворов. Считать концентрации всех растворов одинаковыми. NaNO₃ Na₂S KOH CH₃СООН .

Соответствующими уравнениями подтвердите ваше решение.

16. Из числа приведенных соединений K₂SO₄ Na₃PO₄ (NH₄)₂CO₃ LiBr выбрать соли, не подвергающиеся гидролизу, и записать уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

17. Записать уравнения гидролиза солей, указать характер среды в их водных растворах.

FeCl₃ Na₂S (NH₄)₂CO₃ NH₄Cl CH₃COONa