5. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи

Br₂ Cl₂ I₂ . Одним предложением прокомментируйте свой ответ.

6. Установите соответствие между формулой вещества и числом содержащихся в нем π-связей.

1) F₂ 2) O₂ 3) H₂SO₄ 4) HСlO₄

7. Установите соответствие между формулой вещества и валентным углом центрального атома. (90^о, 109 ^о28^’, 120 ^о, 180 ^о)

1) CO₂ 2) BCl₃ 3) CH₄

8. Установите соответствие между формулой вещества и пространственным строением его молекулы.

1) BeF₂ 2) BF₃ 3) CF₄

1.тетраэдр 2. плоский треугольник 3. линейная 4. Октаэдр

4. Термодинамика

1. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сгорании 11,2 л угарного газа 2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂(г); ΔH⁰_r,298=-566кДж

2. При сгорании серы выделилось 74 кДж энергии. S_(тв)+O_2(г)=SO_2(г);ΔH⁰_r,298=-296 кДж Рассчитайте массу сгоревшей серы .

3. При полном сгорании угля образовалось 44г углекислого газа. Рассчитайте, какое количество теплоты при этом выделилось. C_(тв)+O_2(г)=CO_2(г);ΔH_r⁰=-393 кДж

4. При сгорании 12 г образца серы выделилось 99 кДж . Рассчитайте процентное содержание чистой серы в образце.

S_(тв)+O_2(г)=SO_2(г);ΔH⁰_r,298=-297 кДж

5.Укажите направление смещения равновесия

Процесс	Изменение условий		Направление смещения
1.H2(г) + 0,5 O2(г)=H2O(г);ΔHr0<0	Возрастание концентрации Н2(г);	А.→
2.CaCO3(тв) = CaO(тв)+CO2(г);ΔHr0 >0	Уменьшение давления	Б. ←
3. S(тв) + O2(г) = SO2(г); DН<0	Понижение температуры	В. Не сместится
4. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) DН<0	Увеличение давления
5. 2 H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г)	Добавление катализатора
6. Н2(г) + Br2(г) = 2НBr(г) ΔHr0 <0	Увеличение давления
7. NH3 (г )+ HCl(г) = NH4 Сl(тв)	Увеличение концентрации HCl

7. Запишите выражение для расчета константы равновесия реакции

А) H_2(г) + I_2(г) = 2 HI_(г) Б) 2А_(г) + В_2(г) = 2 АВ_(г) В) СаCO_3(тв)= СаО_(тв)+ CO_2(г);

8. Укажите оптимальные условия для образования продуктов реакции

NH₄ Сl_(тв)= NH_{3 (г )}+ HCl(г) ΔH_r⁰ >0

Н_2(г) + Br_2(г) = 2НBr_(г) ΔH_r⁰ <0

H_2(г) +1/2O_2(г) = H₂O_(ж) ΔH_r⁰ <0

5. Химическая кинетика

1. Запишите кинетическое уравнение элементарных реакций а) 2А_(г) + В_2(г) = 2 АВ_(г); б)

2А_{( тв)} + В_(г) = А₂В_(г); в) А_2(г) + В_{2( тв)} = 2АВ_(г) 2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, при каком изменении температуры скорость реакции уменьшится в 8 раз.

3. Рассчитайте, как изменится скорость обратной реакции 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) при увеличении давления в системе в два раза. Реакцию считать элементарной.

4. Среди приведенных уравнений элементарных реакций уравнением мономолекулярной реакции является 1. А+В→АВ; 2. АВ→А+В; 3. А+В+С→АВС; 4. А₂+В→А₂В. Одним предложением прокомментируйте свой ответ.

5. Значения энергии активации двух реакций Еа(1)>Еа(2). Как отличаются значения констант скоростей этих реакций?

6. Элементарная реакция N₂O_(г)= N_2(г)+O_(г) при 80⁰С завершается за 5с, а при 20⁰С за 320с. Рассчитайте температурный коэффициент скорости этой реакции. 7. Как изменятся скорости элементарных реакций при понижении давления в системе в 3 раза? а) А_2(тв)+2В_(г) → 2АВ_(г) б) 2А(г) + В(г) → А₂В(г)