
- •Материалы для подготовки к экзамену
- •1. Стехиометрические расчеты
- •2. Строение атома
- •3. Строение молекул
- •5. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи
- •4. Термодинамика
- •5. Химическая кинетика
- •8. Скорость реакции при возрастании температуры от 300с до 400с увеличилась в 3 раза. При 300с реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 400с?
- •6. Растворы
- •7. Электрохимические процессы
Материалы для подготовки к экзамену
1. Стехиометрические расчеты
.
1. Определить массу и объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 1,5 г алюминия с соляной кислотой.
2. Смешали растворы, содержащие 15 г гидроксида натрия и 20 г соляной кислоты. Определить массу образовавшегося сульфата натрия.
NaOH + HCl= Na Cl +H2O
3. Определить объем (н.у.) оксида серы, образующегося при сгорании 3,2г серы в присутствии 2л кислорода (н.у.). 2 S +3 O2 =2 SO3
4. Определите объем, занимаемый 9,03 ∙ 1023 молекулами сернистого газа (SO2) при нормальных условиях.
5. Определите массу воды, образующейся при сгорании 20 л(н.у.) загрязненного метана, содержащего 10% (об.) негорючих примесей.
6 . Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой. 2Al + 6HCl =2 AlCl3 +3 H2
7 . Смешали растворы, содержащие 27 г AlCl3 и 30 г NaOH. Определите массу образовавшегося осадка. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3 NaCl
8. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимого для сжигания 1,5м3 (н.у.) загрязненного этана (С2Н6), содержащего 5% негорючих примесей.
9. Определите объем, который занимает аммиак массой 8,5г при температуре 200С и давлении 740 мм.рт.ст.
2. Строение атома
1. Уметь записывать электронные и электронографические формулы элементов I,II,III,IV периодов. Указывать валентные электроны.
2. Запишите полуреакции получения из атома хлора ионов Cl +7и Cl -1. Запишите электронные формулы ионов.
3. Запишите электронную формулу только для валентных электронов атома, находящегося в 4 периоде, в 5-й группе, главной подгруппе.
4. Запишите электронную формулу только для валентных электронов атома, находящегося в 4 периоде, в 3-й группе, побочной подгруппе.
5. Изотоп фтора с массовым числом 19 содержит: протонов….; электронов…; нейтронов…
6. Расположите атомы в ряд в порядке возрастания их атомных радиусов
F Be Li Ne He O
7. Расположите атомы в ряд в порядке возрастания значений их энергий ионизации
F Be Li Ne O
8. Установите соответствие (Соответствие неоднозначное!)
Частица |
Электронная формула |
1) S4+ |
A) 1s22s22p63s23p6 |
2) S2- |
Б) 1s22s22p63s23p4 |
3) Ca2+ |
В) 1s22s22p63s2 |
4) Ar |
Г) 1s22s22p6 |
9. Установить соответствие
Частица |
Электронная формула |
1) N 3+ |
А) 1s2 |
2) Li+ |
Б) 1s22s22p3 |
3) Be |
В) 1s22s1 |
4) H- |
Г) 1s22s2 |
10. Валентные электроны атомы представлены формулой а) 5s2 5p6, б) 3d34s2 . Укажите период, группу и подгруппу в периодической таблице, где находится этот элемент. Назовите этот элемент
3. Строение молекул
1. Укажите тип связи в молекулах (σ,π; неполярная, полярная, ионная)
O2 HBr NaCl CH4 H2O NH3 BeCl2 CCl4 СО2 2. Изобразите модели молекул O2 , N2, Н2, Н2О, СН2Cl2, показав перекрывание атомных орбиталей. Охарактеризуйте угол связи в молекулах Н2О, СН2Cl2.
3. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений длины связи
O2 Cl2 N2 Одним предложением прокомментируйте свой ответ.
4. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи
O2 Cl2 N2 Одним предложением прокомментируйте свой ответ.