
- •Вопросы к защите модулей 10,11,12
- •Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции:
- •Молярная масса эквивалента окислителя (г/моль) в реакции:
- •Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
- •Молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции
- •Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
- •Молярная масса эквивалента окислителя (г/моль) в реакции
- •Часть в.
Часть в.
Золь гидроксида железа (III) получен методом гидролиза соли FeCl3. Напишите мицеллу этого золя и укажите знак и величину заряда гранулы.
Золь сульфата бария получен реакцией двойного обмена в избытке сульфата калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющие ионы.
Золь берлинской лазури Fe[Fe(CN)6] получен в избытке хлорида железа (III). Как называется тип реакции получения золя?
Золь иодида серебра получен в избытке нитрата серебра. Представьте схематически строение мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда гранулы.
Золь гидроксида железа получен взаимодействием осадка гидроксида железа (III) c соляной кислотой. Представьте схематически строение мицеллы. Укажите знак и заряд гранулы
Золь хлорида серебра получен реакцией ионного обмена в избытке хлорида натрия. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и величину заряда гранулы.
Золь карбоната бария получается по уравнению: K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3↓ + 2KNO3. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и заряд дзетта-потенциала если стабилизатором будет Ba(NO3)2.
Золь сульфита бария получен в результате реакции: Ba(NO3)2+ K2SO3 → BaSO3↓ + 2KNO3. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и заряд дзетта-потенциала, если стабилизатором будет K2SO3.
Золь бромида серебра получен в избытке бромида калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющий ион.
Золь берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 получен в избытке хлорида железа (III). Как называется тип реакции получения золя?
Золь сульфата бария получен реакцией двойного обмена в избытке сульфата калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющие ионы.
Какие молекулы называются ПАВ, ПИВ, ПНВ. Поведение этих молекул в растворах разной природы.
Дайте определения понятию сорбции и её виды (адсорбция, абсорция, хемосорбция).
Сформулируйте основные положения теории адсорбции Ленгмюра.
Формулировка правила Панета-Фаянса, и его практическое применение.
Адсорбция газов на твердых телах. Уравнение Ленгмюра.
Что такое ПАВ? Как зависит поверхностное натяжение от концентрации ПАВ в растворе и расположения в поверхностном слое? Изобразите графически.
Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.
Как формулируется правило Дюкло-Траубе? Приведите примеры, иллюстрирующие это правило.
Дайте определение адсорбции и абсорбции. Поясните, почему адсорбция является самопроизвольным процессом.
Что такое поверхностное натяжение? Какие факторы влияют на величину поверхностного натяжения?
Сформулируйте правило избирательной адсорбции Панета-Фаянса.
Сформулируйте правило выравнивания полярностей фаз Ребиндера.
Что такое адсорбент? Приведите примеры полярных и неполярныхадсорбентов. Для каких целей применяют адсорбенты в медицине?
В чем заключается механизм возникновения окислительно-восстановительного потенциала? Какие факторы влияют на величину окислительно-восстановительного потенциала? Уравнение Нернста-Петерса.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции
CrCI3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCI + H2O. Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.
Объясните связь величин ЭДС и ΔG. Укажите может ли данная реакция протекать самопроизвольно:
SnCl2
+ FeCl3
SnCl4
+ FeCl2
, если φ0(Sn4+/Sn2+)
= +0,15 B;
φ0(Fe3+/Fe2+)
= +0,77 B.
Оксидиметрическое титрование, применение в медицине и санитарно-гигиенической практике.
Напишите реакцию, лежащую в основе лабораторной работы потенциометрического титрования. Определите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя.
В чем заключается механизм возникновения электродного потенциала? Какие факторы влияют на его величину? Уравнение Нернста.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции
KMnO4 + H2O2 + H2SO4→O2 + K2SO4 + MnSO4+H2O.Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.
Особенности окислительно-восстановительных реакций в организме. Способы переноса электронов в живой клетке. Антиоксиданты.
Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя для реакции:
2MnO42- + 5SO32- + 6H+ → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона в организме.
Напишите реакцию, лежащую в основе лабораторной работы «Стандартизация раствора перманганата калия по раствору щавелевой кислоты». Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя.
Приведите примеры редокс-процессов в живых системах, сопровождающихся изменением степени окисления d-элементов.
Укажите направление реакции
2MnO2 + 3I2 + 8OH- ↔ 2MnO4- + 6I- + 4H2O при стандартных условиях, если φ0(MnO4-/MnО2) = +0,60 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B. Ответ поясните с помощью расчетов.
Дайте общие представления о механизме действия редокс-буферных систем организма.
Можно ли окислить раствор бромоводорода с помощью раствора перманганата калия и дихромата калия, если φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B; φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,54 B; φ0(Cr2O72-/2Cr3+)=1,33 В? Ответ подтвердите расчетами.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции
CrCI3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCI + H2O. Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.
Какой из галогенид-ионов (хлорид, бромид, иодид) необходимо взять для осуществления реакции:
2KHal + 2FeCl3 Hal2 + 2KCl + 2FeCl2еслиφ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B; φ0(Cl2/2Cl-) = +1,36 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B; φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B? Ответ подтвердите расчетом.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции
KMnO4 + H2O2 + H2SO4→O2 + K2SO4 + MnSO4+H2O.Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.
Обсужден на заседании кафедры
«__»______________2012
Протокол № _______