Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
voprosy_10-11-12 (1).docx
Скачиваний:
2
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
132.64 Кб
Скачать

Часть в.

  1. Золь гидроксида железа (III) получен методом гидролиза соли FeCl3. Напишите мицеллу этого золя и укажите знак и величину заряда гранулы.

  2. Золь сульфата бария получен реакцией двойного обмена в избытке сульфата калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющие ионы.

  3. Золь берлинской лазури Fe[Fe(CN)6] получен в избытке хлорида железа (III). Как называется тип реакции получения золя?

  4. Золь иодида серебра получен в избытке нитрата серебра. Представьте схематически строение мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда гранулы.

  5. Золь гидроксида железа получен взаимодействием осадка гидроксида железа (III) c соляной кислотой. Представьте схематически строение мицеллы. Укажите знак и заряд гранулы

  6. Золь хлорида серебра получен реакцией ионного обмена в избытке хлорида натрия. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и величину заряда гранулы.

  7. Золь карбоната бария получается по уравнению: K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3↓ + 2KNO3. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и заряд дзетта-потенциала если стабилизатором будет Ba(NO3)2.

  8. Золь сульфита бария получен в результате реакции: Ba(NO3)2+ K2SO3 → BaSO3↓ + 2KNO3. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и заряд дзетта-потенциала, если стабилизатором будет K2SO3.

  9. Золь бромида серебра получен в избытке бромида калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющий ион.

  10. Золь берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 получен в избытке хлорида железа (III). Как называется тип реакции получения золя?

  11. Золь сульфата бария получен реакцией двойного обмена в избытке сульфата калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющие ионы.

  12. Какие молекулы называются ПАВ, ПИВ, ПНВ. Поведение этих молекул в растворах разной природы.

  13. Дайте определения понятию сорбции и её виды (адсорбция, абсорция, хемосорбция).

  14. Сформулируйте основные положения теории адсорбции Ленгмюра.

  15. Формулировка правила Панета-Фаянса, и его практическое применение.

  16. Адсорбция газов на твердых телах. Уравнение Ленгмюра.

  17. Что такое ПАВ? Как зависит поверхностное натяжение от концентрации ПАВ в растворе и расположения в поверхностном слое? Изобразите графически.

  18. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.

  19. Как формулируется правило Дюкло-Траубе? Приведите примеры, иллюстрирующие это правило.

  20. Дайте определение адсорбции и абсорбции. Поясните, почему адсорбция является самопроизвольным процессом.

  21. Что такое поверхностное натяжение? Какие факторы влияют на величину поверхностного натяжения?

  22. Сформулируйте правило избирательной адсорбции Панета-Фаянса.

  23. Сформулируйте правило выравнивания полярностей фаз Ребиндера.

  24. Что такое адсорбент? Приведите примеры полярных и неполярныхадсорбентов. Для каких целей применяют адсорбенты в медицине?

  25. В чем заключается механизм возникновения окислительно-восстановительного потенциала? Какие факторы влияют на величину окислительно-восстановительного потенциала? Уравнение Нернста-Петерса.

  26. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

CrCI3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCI + H2O. Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

  1. Объясните связь величин ЭДС и ΔG. Укажите может ли данная реакция протекать самопроизвольно:

SnCl2 + FeCl3 SnCl4 + FeCl2 , если φ0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B; φ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B.

  1. Оксидиметрическое титрование, применение в медицине и санитарно-гигиенической практике.

  2. Напишите реакцию, лежащую в основе лабораторной работы потенциометрического титрования. Определите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя.

  3. В чем заключается механизм возникновения электродного потенциала? Какие факторы влияют на его величину? Уравнение Нернста.

  4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

KMnO4 + H2O2 + H2SO4→O2 + K2SO4 + MnSO4+H2O.Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

  1. Особенности окислительно-восстановительных реакций в организме. Способы переноса электронов в живой клетке. Антиоксиданты.

  2. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя для реакции:

2MnO42- + 5SO32- + 6H+ → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

  1. Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона в организме.

  2. Напишите реакцию, лежащую в основе лабораторной работы «Стандартизация раствора перманганата калия по раствору щавелевой кислоты». Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя.

  3. Приведите примеры редокс-процессов в живых системах, сопровождающихся изменением степени окисления d-элементов.

  4. Укажите направление реакции

2MnO2 + 3I2 + 8OH- ↔ 2MnO4- + 6I- + 4H2O при стандартных условиях, если φ0(MnO4-/MnО2) = +0,60 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B. Ответ поясните с помощью расчетов.

  1. Дайте общие представления о механизме действия редокс-буферных систем организма.

  2. Можно ли окислить раствор бромоводорода с помощью раствора перманганата калия и дихромата калия, если φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B; φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,54 B; φ0(Cr2O72-/2Cr3+)=1,33 В? Ответ подтвердите расчетами.

  3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

CrCI3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCI + H2O. Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

  1. Какой из галогенид-ионов (хлорид, бромид, иодид) необходимо взять для осуществления реакции:

2KHal + 2FeCl3 Hal2 + 2KCl + 2FeCl2еслиφ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B; φ0(Cl2/2Cl-) = +1,36 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B; φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B? Ответ подтвердите расчетом.

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

KMnO4 + H2O2 + H2SO4→O2 + K2SO4 + MnSO4+H2O.Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

Обсужден на заседании кафедры

«__»______________2012

Протокол № _______

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]