Часть в.

1. Золь гидроксида железа (III) получен методом гидролиза соли FeCl₃. Напишите мицеллу этого золя и укажите знак и величину заряда гранулы.

2. Золь сульфата бария получен реакцией двойного обмена в избытке сульфата калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющие ионы.

3. Золь берлинской лазури Fe[Fe(CN)₆] получен в избытке хлорида железа (III). Как называется тип реакции получения золя?

4. Золь иодида серебра получен в избытке нитрата серебра. Представьте схематически строение мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда гранулы.

5. Золь гидроксида железа получен взаимодействием осадка гидроксида железа (III) c соляной кислотой. Представьте схематически строение мицеллы. Укажите знак и заряд гранулы

6. Золь хлорида серебра получен реакцией ионного обмена в избытке хлорида натрия. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и величину заряда гранулы.

7. Золь карбоната бария получается по уравнению: K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2KNO₃. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и заряд дзетта-потенциала если стабилизатором будет Ba(NO₃)₂.

8. Золь сульфита бария получен в результате реакции: Ba(NO₃)₂+ K₂SO₃ → BaSO₃↓ + 2KNO_3. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и заряд дзетта-потенциала, если стабилизатором будет K₂SO₃.

9. Золь бромида серебра получен в избытке бромида калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющий ион.

10. Золь берлинской лазури Fe₄[Fe(CN)₆]₃ получен в избытке хлорида железа (III). Как называется тип реакции получения золя?

11. Золь сульфата бария получен реакцией двойного обмена в избытке сульфата калия. Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющие ионы.

12. Какие молекулы называются ПАВ, ПИВ, ПНВ. Поведение этих молекул в растворах разной природы.

13. Дайте определения понятию сорбции и её виды (адсорбция, абсорция, хемосорбция).

14. Сформулируйте основные положения теории адсорбции Ленгмюра.

15. Формулировка правила Панета-Фаянса, и его практическое применение.

16. Адсорбция газов на твердых телах. Уравнение Ленгмюра.

17. Что такое ПАВ? Как зависит поверхностное натяжение от концентрации ПАВ в растворе и расположения в поверхностном слое? Изобразите графически.

18. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.

19. Как формулируется правило Дюкло-Траубе? Приведите примеры, иллюстрирующие это правило.

20. Дайте определение адсорбции и абсорбции. Поясните, почему адсорбция является самопроизвольным процессом.

21. Что такое поверхностное натяжение? Какие факторы влияют на величину поверхностного натяжения?

22. Сформулируйте правило избирательной адсорбции Панета-Фаянса.

23. Сформулируйте правило выравнивания полярностей фаз Ребиндера.

24. Что такое адсорбент? Приведите примеры полярных и неполярныхадсорбентов. Для каких целей применяют адсорбенты в медицине?

25. В чем заключается механизм возникновения окислительно-восстановительного потенциала? Какие факторы влияют на величину окислительно-восстановительного потенциала? Уравнение Нернста-Петерса.

26. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

CrCI₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCI + H₂O. Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

27. Объясните связь величин ЭДС и ΔG. Укажите может ли данная реакция протекать самопроизвольно:

SnCl₂ + FeCl₃ SnCl₄ + FeCl₂ , если φ⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15 B; φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 B.

27. Оксидиметрическое титрование, применение в медицине и санитарно-гигиенической практике.

28. Напишите реакцию, лежащую в основе лабораторной работы потенциометрического титрования. Определите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя.

29. В чем заключается механизм возникновения электродного потенциала? Какие факторы влияют на его величину? Уравнение Нернста.

30. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄→O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄+H₂O.Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

27. Особенности окислительно-восстановительных реакций в организме. Способы переноса электронов в живой клетке. Антиоксиданты.

28. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя для реакции:

2MnO₄^2- + 5SO₃^2- + 6H⁺ → 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

27. Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона в организме.

28. Напишите реакцию, лежащую в основе лабораторной работы «Стандартизация раствора перманганата калия по раствору щавелевой кислоты». Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя.

29. Приведите примеры редокс-процессов в живых системах, сопровождающихся изменением степени окисления d-элементов.

30. Укажите направление реакции

2MnO₂ + 3I₂ + 8OH^- ↔ 2MnO₄^- + 6I^- + 4H₂O при стандартных условиях, если φ⁰(MnO₄^-/MnО₂) = +0,60 B; φ⁰(I₂/2I^-) = +0,54 B. Ответ поясните с помощью расчетов.

27. Дайте общие представления о механизме действия редокс-буферных систем организма.

28. Можно ли окислить раствор бромоводорода с помощью раствора перманганата калия и дихромата калия, если φ⁰(Br₂/2Br^-) = +1,07 B; φ⁰(MnO₄^-/Mn²⁺) = +1,54 B; φ⁰(Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺)=1,33 В? Ответ подтвердите расчетами.

29. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

CrCI₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCI + H₂O. Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

27. Какой из галогенид-ионов (хлорид, бромид, иодид) необходимо взять для осуществления реакции:

2KHal + 2FeCl₃ Hal₂ + 2KCl + 2FeCl₂еслиφ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 B; φ⁰(Cl₂/2Cl^-) = +1,36 B; φ⁰(I₂/2I^-) = +0,54 B; φ⁰(Br₂/2Br^-) = +1,07 B? Ответ подтвердите расчетом.

27. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄→O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄+H₂O.Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

Обсужден на заседании кафедры

«__»______________2012

Протокол № _______