- •1) Атомно-молекулярное учение. Основные законы: закон сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов.
- •2) Строение атома. Электрон и его характеристики (гл.Квантовое число, орбитальное, магнитное).
- •3) Размещение электронов в атомах. Принцип Паули, правило Хунда.
- •4) Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева. (s-, р- и d-элементы; периоды и группы; электронное строение атомов).
- •5) Основные свойства атомов (энергия ионизации, электроотрицательность, сродство к электрону, валентность, степень окисления)
- •6) Химическая связь. Типы химической связи (ковалентная – полярная и неполярная, ионная, металлическая, водородная, межмолекулярная).
- •7) Три основных свойства ковалентной связи (поляризуемость, насыщаемость, направленность).
- •8) Образование σ- и π- связей (показать графически).
- •9) Метод молекулярных орбиталей (ммо). Основные положения. Понятия связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей( на примере образования молекулы или иона).
- •10) Молекулярные параметры (энергия связи, межъядерное расстояние, кратность связи).
- •11) Применение ммо к двухатомным гомоядерным молекулам. Энергетические диаграммы в2, с2, о2 .
- •12) Применение ммо к двухатомным гетероядерным молекулам.Примеры.
- •14) Внутренняя энергия системы. Тепловой эффект реакции. 1 закон термодинамики.
- •16) Закон Гесса. Примеры.
- •17) Стандартная теплота образования, сгорания.
- •18) Энтропия – мера хаотичности системы.
- •19) Изобарно-изотермический потенциал.
- •20) Кинетика химических реакций. Скорость химических реакций для гомогенных процессов.
- •21) Закон действующих масс для определения скорости химических реакций (для гомогенных и гетерогенных процессов).
- •22) Молекулярность и порядок химических реакций.
- •23) Влияние температуры и энергии активации на скорость химических реакций. Эмпирическое уравнение Вант-Гоффа.
- •24) Уравнение Аррениуса. Предэкспоненциальный множитель. Стерический фактор.
- •25) Химическое равновесие. Влияние различных факторов на сдвиг химического равновесия. Принцип ЛеШателье.
- •26) Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
- •27) Растворы. Классификация растворов. Движущие силы образования растворов (δ s и δ g).
- •28) Растворы неэлектролитов. Закон Рауля, закон Дальтона, закон Генри.
- •29) Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов.
- •30) Осмос. Осмотическое давление.
- •31) Растворы электролитов. Растворы слабых электролитов и сильных электролитов. Степень диссоциации.
- •32) Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация кислот и оснований.
- •33) Ионное произведение воды. Водородный показатель кислотно-основных свойств растворов.
- •34) Растворы сильных электролитов. Теория Дебая-Хюккеля. Уравнение Дебая-Хюккеля.
- •35) Основные классы неорганических веществ – оксиды, кислоты, соли, основания. Дать примеры каждого класса и химические реакции каждого класса. Примеры. Реакция нейтрализации (пример).
- •36) Окислительно-восстановительные реакции. Основные типы реакций (пример).
1) Атомно-молекулярное учение. Основные законы: закон сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов.
Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в реакцию = массе веществ образующихся в результате реакции. 1878 год Ломоносов. Создал атомно-молекулярное учение Ломоносов. Все вещества состоят из мельчайших частиц. Выделил 2 вида : 1)более мелкие – атомы 2)более крупные – молекулы. Всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных частиц. При всех условиях частицы вещества находятся в движении, чем выше t, тем интенсивнее движение частиц. В состав данного частица вещества, обладающая его химическими свойствами – молекула.
Закон постоянства состава : соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способов получения этого соединения.
Закон эквивалентов: все вещества взаимодействуют друг с другом в количествах пропорциональных их эквивалентов. Эквивалентом элемента называют такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атома водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Валентность элемента – это способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях.
2) Строение атома. Электрон и его характеристики (гл.Квантовое число, орбитальное, магнитное).
В 1911 году Резерфорд предложил планетарную модель атома, где атом состоит из положительно заряженного ядра, а вокруг вращаются отрицательно заряженные электроны. e вращаются с определенной энергией, которая меняется дискретно (скачками). Допустимые уровни энергии e определяются значением целого числа n (квантовым числом).Главное квантовое число n определяет энергию электрона и размеры электронных облаков. Энергия электронов зависит от расстояния электронов до ядра. Чем ближе к ядру, тем меньше его энергия.
Электрон находится на наиболее удаленном от ядра уровне, обладает максимальной энергией, поэтому при переходе электрона с более удаленного на более близкий уровень выделяются порции энергии (кванты).
l – орбитальное квантовое число.
Согласно квантово механическим расчетам электронные облака отличаются не только размерами, но и формой, различная форма электронных облаков обуславливает изменение энергии электронов в предыдущем одного энергетического уровня, если n=1, то l=0. Таким значением l характер электронного облака, имеющие шаровуюсиметрию. Такие электроны называются s – электронами.
n=2, l=0,1
если l=1, то электроны называются p – электроны
Li 1s22s12p0
n=3, l=0,1,2 , электроны называются d - электронами
Электроны, обладающие l=2, называются d – электронами.
Магнитное квантовое число ml – характеризует пространственную ориентацию электронных облаков.
ms – спиновое квантовое число.
Электрон, двигаясь в поле ядра атома, обладает собственным магнитным моментом, т.к. сам электрон вращается вокруг собственной оси.
Спиновое число может принимать значению +1/2 и -1/2.
+ и – связана с направлением его вращения, т.к. спин – это величина векторная, то принято электроны всегда обозначать стрелками.