1. Рассчитывают, какая масса вещества требуется для приготовления 250 мл раствора указанной концентрации. При расчетах учитывают, что щелочи, как правило, содержат 96–98% основного вещества.

2. Пользуясь шпателем, отвешивают в предварительно взвешенном стаканчике расчетное количество щелочи на технохимических весах с точностью до 0,01 г. Осторожно! При попадании на кожу щелочи вызывают ожоги!

3. Всыпают через воронку взятую навеску в мерную колбу емкостью 250 мл, тщательно смывают оставшиеся кристаллы щелочи дистиллированной водой, не вынимая воронку из горлышка колбы. Навеску в колбе растворяют в малом количестве воды, доливают водой до метки, закрывают пробкой и хорошо перемешивают.

3.2. Определение концентрации раствора щелочи

В чистую коническую колбу пипеткой отбирают 10 мл приготовленного раствора щелочи. Добавляют 2-3 капли раствора метилоранжа и титруют стандартным раствором соляной кислоты до перехода окраски, как описано выше (см. опыт 2). Рассчитывают нормальность раствора и титр.

Контрольные вопросы и задачи.

1. Дайте определение следующих понятий: раствор, растворитель, насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный раствор.

2. Перечислите способы выражения концентрации растворов. Как вычисляется молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента (нормальность)?

3. Что такое титриметрический анализ? Назовите его достоинства.

4. Дайте классификацию титриметрических методов: по типу реакций, по приемам титрования.

5. В чем заключается сущность кислотно-основного титрования?

6. Как проводятся вычисления в титриметрическом анализе?

7. О пределите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCl, если на титрование 20 мл 0,5 н раствора NaOH было израсходовано 2 мл этого раствора кислоты.

Рис. 1.1. Приготовление стандартного раствора из фиксанала

Рис. 1.2 Мерные колбы

Рис. 1.4. Градуированные пипетки

Рис. 1.3. Пипетки Мора

Глухарева Н.А., Перистая Л.Ф., Колесникова Е.Н.

РУКОВОДСТВО К ПРАКТИЧЕСКИМ ЗАНЯТИЯМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ, для студентов медицинского факультета