Библиографический список рекомендуемой литературы Основная

1. Киреев В. А. Курс физической химии. М., 1975.

2. Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В. Сборник примеров и задач по физической химии. М., 1983.

3. Краткий справочник физико – химических величин / Под. ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. Л., 1983.

Дополнительная

1. Киреев В. А. Курс физической химии. М., 1978.

2. Справочник химика. Л., 1971.

Основные вопросы для подготовки к экзамену

1. Первое начало термодинамики. Функции состояния процесса. Понятие о внутренней энергии.

2. Термодинамические процессы. Энтальпия. Связь q_p с q_v.

3. Термохимия. Закон Г. Гесса. Теплоемкость.

4. Зависимость теплового эффекта от температуры.

Закон Крихгофа.

5. Второе начало термодинамики.

6. Энтропия. Необратимые процессы.

7. Вычисление абсолютной энтропии.

8. Направленность процессов. Термодинамические потенциалы.

9. Фазовые равновесия. Понятие о фазе, компоненте, степени свободы.

10. Правило фаз Гиббса.

11. Давление пара над раствором. Закон Ф. Рауля.

12. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов.

13. Сплавы. Диаграммы состояния систем: с простой эвтектикой, с инконгруэнтно - и конгруэнтноплавящимися соединениями.

14. Характеристика силикатов.

15. Термодинамика и термохимия силикатов. Процессы гидратации клинкерных составляющих цементов.

16. Силикатные системы: SiO₂ – CаО. Пути кристаллизации.

17. Минералы, образуемые данными оксидами, важнейшие составляющие портландцементов.

18. Поверхностные явления. Поверхностно-активные и поверхностно- неактивные вещества.

19. Улучшение свойств цементов и бетонных растворов за счет применения ПАВ.

Таблица 1

Термодинамические величины некоторых простых веществ и соединений

Вещество	ΔН о ,кДж/моль	Ѕ о, Дж/моль ∙К
Н2	0	130,6
О2	0	205,0
N2	0	191,5
С	0	5,7
Mg	0	32,5
Zn	0	41,5
CO	-110,5	197,4
CO2	-393,5	213,6
H2O(ж)	-285,8	69,9
H2O(г)	-241,8	188,7
NH3	-46,2	192,5
CH4	-74,8	186,2
SO2	-296,9	248,0
SO3	-395,2	256,2
H2S (г)	-20,1	205,6
Аl2O3	-1675,0	50,9
МgO	-601,2	26,9
СаО	-635,1	39,7
SiO2	-910,5	42,1
ZnO	-347,8	43,9
FeO	-263,7	58,8
Fe2O3	-821,4	89,9
Ca(OH)2	-986,2	83,4
CaCO3	-1206,0	92,9
3CaO∙Al2O3	-2319,1	114,1
MgO∙SiO2	-2968,3	168,5
Al2(SO4)3	-1547,6	67,7

Таблица 2