Вариант №10

Ответ

Вопрос

Тема: Термодинамика

1) Отметьте правильные формулировки первого закона термодинамики (несколько ответов)

Теплота, выделяющаяся в ходе химической реакции, может быть полностью превращена в работу

Теплота, поступившая в систему, расходуется на уменьшение внутренней энергии системы и на работу, совершаемую над системой

Теплота, поступившая в систему, расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на работу, совершаемую системой

Невозможно полностью превратить теплоту в работу, т.к. часть энергии расходуется а увеличение внутренней энергии системы

2) Выберите одно уравнение, позволяющее рассчитать изохорно-изотермический потенциал:

Входящие величины поясните (в свободном поле внизу вопроса).

ΔF = ΔU + T  ΔS

ΔG = ΔH – T  ΔS

ΔF = ΔH – T  ΔS

ΔG = ΔH + T  ΔS

ΔF = ΔU – T  ΔS

ΔG = ΔS – T  ΔU

–

–

–

–

–

3) Выберите один вариант, показывающий состояние равновесия в изобарно-изотермической системе:

ΔH = 0 кДж

ΔU = 0 кДж

ΔS = 0 кДж

ΔG = 0 кДж

ΔF = 0 кДж

Ответ

Вопрос

Тема: Химическое равновесие

4) Отметьте одно уравнение, выражающее для данной реакции

2 H_{2 (Г)} + O_{2 (Г)} ↔ 2 H₂O_(Г)

константу равновесия К_С=…:

₌ P(H_2(Г))²  P(О_2(Г))

P(H₂O _(Г))²

₌ N(H_2(Г))²  N(О_2(Г))

N(H₂O _(Г))²

₌ [H₂O _(Г)]²

[H_2(Г)]² + [О_2(Г)]

₌ [H₂O _(Г)]²

[H_2(Г)]²  [О_2(Г)]

₌ [H_2(Г)]²  [О_2(Г)]

[H₂O _(Г)]²

₌ 2[H_2(Г)]  [О_2(Г)]

2 [H₂O _(Г)]

₌ N(H₂O _(Г))²

N(H_2(Г))²  N(О_2(Г))

₌ 2[H₂O _(Г)]

2[H_2(Г)] + [О_2(Г)]

5) При какой температуре равновесие реакции сильнее смещено в сторону образования продуктов реакции (один ответ):

Т₁=200К; К_С1=20

Т₅=1000К; К_С5=0,05

Т₂=500К; К_С2=10

Т₆=100К; К_С6=50

Т₃=600К; К_С3=0,1

равновесие не изменяется при изменении температуры

Тема: Фазовое равновесие

6) Обозначьте и подпишите области на данной диаграмме

I –

II –

III ­

7) Укажите число фаз, их агрегатное состояние и состав в указанной области