49. Энтропия.

Отношение количества теплоты Q полученной телом в изотермическом процессе называется приведённым количеством теплоты. U*=Q/T. Приведённое количество теплоты сообщённое телу на бесконечно малом участке для произв. процесса. В любом обратном круговом процессе: Q*= _________. Функция S является функцией состояния и является энтропией. На основании первого начала термодинамики:________________ Физический смысл имеет не сама энтропия, а её изменение показывает направление процесса стремящегося к равновесию или же нет. S0; = для обратимых процессов, для необратимых процессов. Если система совершает неравновесный переход из состояния 1 в состояние 2, то изменение энтропии:

50. Третье начало термодинамики.

Теорема Нернста-Планка: энтропия всех тел в состоянии равновесия стремится к нулю по мере приближения температуры к нулю Кельвина.

Величина АВ имеет вполне определённые значения но положение его вдоль прямой параллельной оси S неопределённо и при T0 кривые 1 и 2 могут заканчиваться как в одной точке С так и в разных точках В. Теорема Нернста: При стремлении Т к 0 энтропия системы независимо от внешних параметров определ. Её состояние стремится к определённому конечному значению которое в силу неопределённости абсолютного значения энтропии =0. Кривые 1 и 2 сходятся в точке С. 3 начало термодинамики не позволяет находить абсолютное значение энтропии.

51. Термодинамические функции состояния.

P=P(T,V) уравнение состояния. 1) PV=RT; 2) dU=δQ-δA; dU=TdS-PdV; dS=δQ/T

52. Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия.

При рассмотрении реальных газов — газов, свойства которых зависят от взаимо­действия молекул, надо учитывать силы межмолекулярного взаимодействия. Они прояв­ляются на расстояниях £ 10–9 м и быстро убывают при увеличении расстояния между молекулами. Такие силы называются короткодействующими.

В XX в., по мере развития представлений о строении атома и квантовой механики, было выяснено, что между молекулами вещества одновременно действуют силы притя­жения и силы отталкивания. На рис. 88, а приведена качественная зависимость сил межмолекулярного взаимодействия от расстояния r между молекулами, где Fо и Fп — соответственно силы отталкивания и притяжения, a F — их результирующая. Силы отталкивания считаются положительными, а силы взаимного притяже­ния — отрицательными. Элементарная работа dA силы F при увеличении расстояния между молекулами на dr совершается за счет уменьшения взаимной потенциальной энергии молекул, т. е.

                                                       (60.1)

Из анализа качественной зависимости потенциальной энергии взаимодействия молекул от расстояния между ними (рис. 88, б) следует, что если молекулы находятся друг от друга на расстоянии, на котором межмолекулярные силы взаимодействия не действу­ют (r®¥), то П=0. При постепенном сближении молекул между, ними появляются силы притяжения (F<0), которые совершают положительную работу (dA=Fdr > 0). Тогда, согласно (60.1), потенциальная энергия взаимодействия уменьшается, достигая минимума при r= r₀. При r < r₀ с уменьшением r силы отталкивания (F>0) резко возрастают и совершаемая против них работа отрицательна (dA=Fdr<0). Потенци­альная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r = r₀) обладает минимальной потенци­альной энергией.