
- •Основные понятия и законы химии. Современные представления о строении атома.
- •Строение атома.
- •Квантовые числа электронов
- •Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева в свете учения строения атома.
- •Определение, виды, условия образования, природа химической связи.
- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Металлическая связь
- •Гибридизация орбиталей
- •Определение, механизм образования, свойства ковалентной связи. Валентность. Степень окисления.
- •Оксиды. Определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.
- •Химические свойства Основные оксиды
- •Кислотные оксиды
- •Амфотерные оксиды
- •Получение
- •Кислоты: определение, классифиакация, номенклатура, свойства и способы получения.
- •Основания: определение, классифиакация, номенклатура, свойства и способы получения.
- •Соли: определение, классификация ,номенклатура, свойства и способы получения.
- •Комплексные соединения: определение, строение по а.Вернеру, типы, номенклатура.
- •Классификация
- •По заряду комплекса
- •]По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере
- •По природе лиганда
- •Номенклатура
- •Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •Условия, влияющие на скорость химических реакций
- •Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Констранта равновесия.
- •Окислительно-восстановительные реакции: определение, основные понятия, сущность окисления и восстановления, важнейшие окислители и восстановители реакции.
- •Дисперсионые системы: определение, классификация. Грубодисперсные системы: суспензии, аэрозоли, эмульсии.
- •Коллоидные растворы: определение, свойства, получение, строение мицелл.
- •Истинные растворы: определение, основыне понятия, сущность процесса растворения. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.
- •Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
- •Диссоциация кислот, оснований, солей. Диссоциация воды рН-показатель.
- •Сущность гидролиза. Гидролиз различных типов солей. Степень гидролиза.
- •Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Медико-биологическое значение галогенов.
- •20 Хлор, хлороводород и соляная кислота. Получение, свойства. Хлориды
- •Получение.
- •Химические свойства.
- •21. Кислородные соединения хлора.
- •Общая характеристика халькогенов. Кислород и его соединения. Медико-биологическое значение кислорода.
- •Кислород, его общая характеристика и нахождения в природе
- •Получение кислорода
- •Химические свойства
- •Фториды кислорода
- •Биологическая роль кислорода
- •Свойства соединений кислорода с водородом (вода, пероксид водорода). Применение н2о2 в медицине. Значение воды.
- •24.Сера. Аллотропия свободной серы. Химические свойства серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли.
- •Природные минералы серы
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Биологическая роль
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Сульфиды
- •Получение
- •Соединения, генетически связанные с сероводородом
- •Применение
- •Биологическая активность
- •25. Физические и химические свойства оксидов серы, сернистой и серной кислот, солей сернистой, серной кислот, их применение.
- •Получение
- •]Химические свойства
- •Применение
- •Физиологическое действие
- •Химические свойства
- •Применение
- •Физические и физико-химические свойства
- •Химические свойства
- •Свойства сульфитов
- •Качественные реакции
- •26. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и его свойства.
- •Азот. Получение
- •Химические свойства, строение молекулы
- •Промышленное связывание атмосферного азота
- •Соединения азота
- •27. Свойства аммиака и солей аммония. Применение в медицине и фармации.
- •Химические свойства
- •Комплексообразование
- •Биологическая роль
- •Физиологическое действие
- •Применение
- •Получение
- •Аммиак в медицине
- •28. Оксиды азота. Азотистая кислота и ее соли. Физические и химические свойства, применение. Список оксидов
- •N(no2)3Тринитрамид
- •N4oНитрозилазид
- •]Воздействие на организм
- •Химические свойства
- •Получение
- •Применение
- •Физиологическое действие
- •29. Физические и химические свойства азотной кислоты. Нитраты. Медико – биологическое значение азота и его соединений.
- •Физические и физико-химические свойства
- •Химические свойства
- •Нитраты
- •30. Характеристика элемента 15 р. Свободный фосфор: аллотропия, физические и химические свойства, получение.
- •Физические свойства
- •31.Фосфин. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты: свойства, получение. Медико-биологическое значение фосфора.
- •Физические свойства
- •]Получение
- •Химические свойства
- •Токсичность
- •Получение
- •Применение
- •Значение фосфора
- •32. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Углерод: строение и физические свойства аллотропов углерода, химические свойства.
- •Физические свойства
- •Графит и алмаз
- •Фуллерены и углеродные нанотрубки
- •Аморфный углерод (строение)
- •Нахождение в природе
- •Химические свойства
- •Неорганические соединения
- •Органические соединения
- •Применение
- •33. Кислородные соединения углерода: строение молекул, физические и химические свойства. Медико- биологическое значение углерода и его соединений.
- •34. Кремний и его соединения: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Медико - биологическое значение кремния.
- •Нахождение в природе
- •Получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Биологическая роль
- •35. Главная подгруппа III группы: общая характеристика элементов. Бор и его соединения: получение, физические и химические свойства, применение в медицине.
- •36. Алюминий и его соединения: получение, физические и химические свойства. Медико-биологическое значение алюминия.
- •Получение
- •38. Щелочные металлы: общая характеристика, получение, свойства, важнейшие соединения. Медико-биологическое значение.
- •Общая характеристика щелочных металлов
- •Химические свойства щелочных металлов
- •Получение щелочных металлов
- •Соединения щелочных металлов Гидроксиды
- •Карбонаты
- •39. Общая характеристика d- элементов. Металлы побочной подгруппы I группы. Соединения меди, серебра. Медико- биологическое значение.
- •Химические свойства Возможные степени окисления
- •Простое вещество
- •Соединения меди(I)
- •Химические свойства
- •40. Металлы побочной подгруппы II группы: общая характеристика строения, физические и химические свойства. Медико- биологическое значение
- •Химические свойства:
- •41. Побочные подгруппы VI,VII группы: общая характеристика элементов подгруппы, свойства хрома, марганца и их соединений. Медико- биологическое значение.
- •Получение
- •42. Побочная подгруппа VIII группы: общая характеристика элементов подгруппы, свойства железа и его соединений. Медико-биологическое значение.
- •Получение металлов подгруппы железа
Оксиды. Определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.
Оксидом называется сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород.
Поскольку кислород соединяется почти со всеми элементами, существуют оксиды как металлов, так и неметаллов. Оксиды металлов, подобно CuO, Fe2O3, СаО – твердые вещества. Оксиды неметаллов могут быть как твердые (P2O5), так и жидкие (H2O) и газообразные (как SO2 и CO2).
Элементы с переменной валентностью могут образовывать несколько оксидов. Чтобы их отличать, в названии оксида указывают валентность связанного с кислородом элемента. Нам уже встречались такие названия в предыдущем параграфе. Приведем еще примеры:
SO2 – оксид серы (IV), SO3 – оксид серы (VI)
Cr2O3 – оксид хрома (III), CrO3 – оксид хрома (VI)
В зависимости от химических свойств различают:
Солеобразующие оксиды:
основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;
кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;
амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO.
Химические свойства Основные оксиды
1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода
2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль
4. Основный оксид + водород → металл + вода
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода → кислота
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль
3. Кислотный оксид + основание → соль + вода
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид
5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1
Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
(в
водном растворе)
(при
сплавлении)
Получение
1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом:
При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:
2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:
3. Термическое разложение солей:
4. Термическое разложение оснований или кислот:
5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:
6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:
7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида:
8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями:
9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:
10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:
Формула |
Название |
Формула |
Название |
CO |
оксид углерода ( II ) |
Fe2O3 |
оксид железа (III ) |
NO |
оксид азота ( II ) |
CrO3 |
оксид хрома (VI ) |
N2O5 |
оксид азота (V ) |
Mn2O7 |
оксид марганца (VII ) |
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ.
Окисление кислородом |
простых веществ |
2Mg +O2=2MgO |
сложных веществ |
2H2S+3O2=2H2O+2SO2 |
|
Разложение |
нагреванием солей |
СaCO3=CaO+CO2 |
нагреванием оснований |
Cu (OH)2=CuO+H2O |
|
нагреванием кислородсодержащих кислот |
H2SO3=H2O+SO2 |
|
нагреванием высших оксидов |
4CrO3=Cr2O3+3O2 |
|
Окисление низших оксидов |
4FeO+O2=2Fe2O3 |
|
Вытеснение летучего оксида менее летучим |
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 |
КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ.
|
||
Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.С кислотными оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2 |
Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 |
Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 |