
- •Основные понятия и законы химии. Современные представления о строении атома.
- •Строение атома.
- •Квантовые числа электронов
- •Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева в свете учения строения атома.
- •Определение, виды, условия образования, природа химической связи.
- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Металлическая связь
- •Гибридизация орбиталей
- •Определение, механизм образования, свойства ковалентной связи. Валентность. Степень окисления.
- •Оксиды. Определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.
- •Химические свойства Основные оксиды
- •Кислотные оксиды
- •Амфотерные оксиды
- •Получение
- •Кислоты: определение, классифиакация, номенклатура, свойства и способы получения.
- •Основания: определение, классифиакация, номенклатура, свойства и способы получения.
- •Соли: определение, классификация ,номенклатура, свойства и способы получения.
- •Комплексные соединения: определение, строение по а.Вернеру, типы, номенклатура.
- •Классификация
- •По заряду комплекса
- •]По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере
- •По природе лиганда
- •Номенклатура
- •Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •Условия, влияющие на скорость химических реакций
- •Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Констранта равновесия.
- •Окислительно-восстановительные реакции: определение, основные понятия, сущность окисления и восстановления, важнейшие окислители и восстановители реакции.
- •Дисперсионые системы: определение, классификация. Грубодисперсные системы: суспензии, аэрозоли, эмульсии.
- •Коллоидные растворы: определение, свойства, получение, строение мицелл.
- •Истинные растворы: определение, основыне понятия, сущность процесса растворения. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.
- •Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
- •Диссоциация кислот, оснований, солей. Диссоциация воды рН-показатель.
- •Сущность гидролиза. Гидролиз различных типов солей. Степень гидролиза.
- •Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Медико-биологическое значение галогенов.
- •20 Хлор, хлороводород и соляная кислота. Получение, свойства. Хлориды
- •Получение.
- •Химические свойства.
- •21. Кислородные соединения хлора.
- •Общая характеристика халькогенов. Кислород и его соединения. Медико-биологическое значение кислорода.
- •Кислород, его общая характеристика и нахождения в природе
- •Получение кислорода
- •Химические свойства
- •Фториды кислорода
- •Биологическая роль кислорода
- •Свойства соединений кислорода с водородом (вода, пероксид водорода). Применение н2о2 в медицине. Значение воды.
- •24.Сера. Аллотропия свободной серы. Химические свойства серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли.
- •Природные минералы серы
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Биологическая роль
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Сульфиды
- •Получение
- •Соединения, генетически связанные с сероводородом
- •Применение
- •Биологическая активность
- •25. Физические и химические свойства оксидов серы, сернистой и серной кислот, солей сернистой, серной кислот, их применение.
- •Получение
- •]Химические свойства
- •Применение
- •Физиологическое действие
- •Химические свойства
- •Применение
- •Физические и физико-химические свойства
- •Химические свойства
- •Свойства сульфитов
- •Качественные реакции
- •26. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и его свойства.
- •Азот. Получение
- •Химические свойства, строение молекулы
- •Промышленное связывание атмосферного азота
- •Соединения азота
- •27. Свойства аммиака и солей аммония. Применение в медицине и фармации.
- •Химические свойства
- •Комплексообразование
- •Биологическая роль
- •Физиологическое действие
- •Применение
- •Получение
- •Аммиак в медицине
- •28. Оксиды азота. Азотистая кислота и ее соли. Физические и химические свойства, применение. Список оксидов
- •N(no2)3Тринитрамид
- •N4oНитрозилазид
- •]Воздействие на организм
- •Химические свойства
- •Получение
- •Применение
- •Физиологическое действие
- •29. Физические и химические свойства азотной кислоты. Нитраты. Медико – биологическое значение азота и его соединений.
- •Физические и физико-химические свойства
- •Химические свойства
- •Нитраты
- •30. Характеристика элемента 15 р. Свободный фосфор: аллотропия, физические и химические свойства, получение.
- •Физические свойства
- •31.Фосфин. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты: свойства, получение. Медико-биологическое значение фосфора.
- •Физические свойства
- •]Получение
- •Химические свойства
- •Токсичность
- •Получение
- •Применение
- •Значение фосфора
- •32. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Углерод: строение и физические свойства аллотропов углерода, химические свойства.
- •Физические свойства
- •Графит и алмаз
- •Фуллерены и углеродные нанотрубки
- •Аморфный углерод (строение)
- •Нахождение в природе
- •Химические свойства
- •Неорганические соединения
- •Органические соединения
- •Применение
- •33. Кислородные соединения углерода: строение молекул, физические и химические свойства. Медико- биологическое значение углерода и его соединений.
- •34. Кремний и его соединения: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Медико - биологическое значение кремния.
- •Нахождение в природе
- •Получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Биологическая роль
- •35. Главная подгруппа III группы: общая характеристика элементов. Бор и его соединения: получение, физические и химические свойства, применение в медицине.
- •36. Алюминий и его соединения: получение, физические и химические свойства. Медико-биологическое значение алюминия.
- •Получение
- •38. Щелочные металлы: общая характеристика, получение, свойства, важнейшие соединения. Медико-биологическое значение.
- •Общая характеристика щелочных металлов
- •Химические свойства щелочных металлов
- •Получение щелочных металлов
- •Соединения щелочных металлов Гидроксиды
- •Карбонаты
- •39. Общая характеристика d- элементов. Металлы побочной подгруппы I группы. Соединения меди, серебра. Медико- биологическое значение.
- •Химические свойства Возможные степени окисления
- •Простое вещество
- •Соединения меди(I)
- •Химические свойства
- •40. Металлы побочной подгруппы II группы: общая характеристика строения, физические и химические свойства. Медико- биологическое значение
- •Химические свойства:
- •41. Побочные подгруппы VI,VII группы: общая характеристика элементов подгруппы, свойства хрома, марганца и их соединений. Медико- биологическое значение.
- •Получение
- •42. Побочная подгруппа VIII группы: общая характеристика элементов подгруппы, свойства железа и его соединений. Медико-биологическое значение.
- •Получение металлов подгруппы железа
Химические свойства:
HgI2 + 2KI K2[HgI4](реактив Несслера)
Реактив Несслера используется в качестве очень чувствительного аналитического реагента для обнаружения иона NH4+:
Сульфат ртути (II) и нитрат ртути (II). Получают растворением ртути или оксида ртути (II) в концентрированных серной или азотной кислотах соответственно.
Hg + 2H2SO4(горячая,конц.) HgSO4 + SO2 + 2H2O
HgO + H2SO4 HgSO4 + H2O
3Hg + 8HNO3(конц.) 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
HgO + 2HNO3 Hg(NO3)2 + H2O
Более активные металлы легко вытесняют ртуть из ее солей:
Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
Цинк. Физиологическая роль цинка осуществляется благодаря связи его с ферментами. Цинк входит в состав эритроцитов, участвуя в газообмене и тканевом дыхании (ионы цинка входят в состав ферментов карбоангидразы).
Многие соединения цинка используются как вяжущие, антисептические средства для наружного применения.
ZnSO4*7H2O – глазные капли.
ZnO – присыпка, мази, пасты для кожных заболеваний.
41. Побочные подгруппы VI,VII группы: общая характеристика элементов подгруппы, свойства хрома, марганца и их соединений. Медико- биологическое значение.
Свойства элементов подгруппы хрома
Атомный номер |
Название |
Электронная конфигурация |
ρ г/см3 |
t0пл. 0C |
t0кип. 0C |
ЭО |
Атомный радиус, нм |
Степень окисления |
24 |
Хром Cr |
[Ar] 3d54s1 |
7,2 |
1857 |
2672 |
1,56 |
0,125 |
+1,+2,+3, +4,+5,+6 |
42 |
Молибден Mo |
[Kr] 4d55s1 |
10,2 |
2610 |
2560 |
1,3 |
0,135 |
+1,+2,+3, +4,+5,+6 |
74 |
Вольфрам W |
[Xe] 4f145d46s2 |
19,3 |
3410 |
5660 |
1,4 |
0,141 |
+1,+2,+3, +4,+5,+6 |
Физические свойства
Блестящие, сероватого цвета металлы. С увеличением атомного номера растут температуры плавления и кипения. Вольфрам - самый тугоплавкий из известных металлов.
Химические свойства
В ряду Cr – Mo – W химическая активность падает. С увеличением степени окисления элементов у их оксидов и гидроксидов законо-мерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Высшим оксидам RO3 соответствуют кислоты H2RO4.
В том же направлении происходит усиление окислительных свойств соединений.
Хром и его соединения
Получение Алюминотермия: Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr
Восстановлением оксидов оксидом углерода (II). Электролизом водных растворов соединений хрома. При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 6000C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.
4Cr + 3O2 2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 2CrCl3
2Cr + N2 2CrN
2Cr + 3S Cr2S3
В раскалённом состоянии реагирует с парами воды:
2Cr + 3H2O Cr2O3 + 3H2
Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H2SO4) В отсутствии воздуха образуются соли Cr2+, а на воздухе – соли Cr3+.
Cr + 2HCl CrCl2 + H2
2Cr + 6HCl + O2 2CrCl3 + 2H2O + H2
Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассив-ность по отношению к концентрированным растворам кислот – окислителей.
Соединения хрома
Соединения двухвалентного хрома
Оксид хрома (II) и гидроксид хрома (II) имеют основной характер.
Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O
Соединения хрома (II) - сильные восстановители; переходят в соединения хрома (III) под действием кислорода воздуха.
2CrCl2 + 2HCl 2CrCl3 + H2
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3
Соединения трёхвалентного хрома
Оксид хрома (III)Cr2O3 – зелёный, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома (III) или дихроматов калия и аммония:
2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O
4K2Cr2O7 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O
Амфотерный оксид. При сплавлении Cr2O3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения хрома со степенью окисления (+3):
Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2 + H2O
Cr2O3 + Na2CO3 2NaCrO2 + CO2
Cr2O3 + 6KHSO4 Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O
При сплавлении со смесью щёлочи и окислителя получают соединения хрома в степени окисления (+6):
2Cr2O3 + 4KOH + KClO3 2K2Cr2O7(дихромат калия) + KCl + 2H2O
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 - нерастворимое в воде вещество зелёного цвета.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Обладает амфотерными свойствами - растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 6H2O
Cr(OH)3 + KOH K[Cr(OH)4]
(или, упрощая, Cr(OH)3 + KOH KCrO2(хромат калия) + 2H2O)
Соли хрома (III) имеют фиолетовую или тёмно-зелёную окраску. По химическим свойствам напоминают бесцветные соли алюминия. Соединения Cr (III) могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства:
Zn + 2Cr+3Cl3 2Cr+2Cl2 + ZnCl2
2Cr+3Cl3 + 16NaOH + 3Br2 6NaBr + 6NaCl + 8H2O + 2Na2Cr+6O4
Соединения шестивалентного хрома
Оксид хрома (VI) CrO3 - ярко-красные кристаллы, растворимые в воде. Получают из хромата (или дихромата) калия и H2SO4(конц.).
K2CrO4 + H2SO4 CrO3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 2CrO3 + K2SO4 + H2O
CrO3 - кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO42-:
CrO3 + 2KOH K2CrO4 + H2O
В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr2O72-:
2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:
K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O
|
кислая среда |
|
2CrO42- + 2H+ |
|
Cr2O72- + H2O |
|
щелочная среда |
|
Все соединения хрома (VI) - сильные окислители.
Свойства элементов подгруппы марганца
Атомный номер |
Название |
Электронная конфигурация |
ρ г/см3 |
t0пл. 0C |
t0кип. 0C |
ЭО |
Атомный радиус, нм |
Степень окисления |
25 |
Марганец Mn |
[Ar] 3d54s2 |
7,45 |
1244 |
1962 |
1,6 |
0,131 |
+2,+3,+4, +5,+6,+7 |
43 |
Технеций Tc |
[Kr] 4d55s2 |
11,5 |
2172 |
4876 |
1,36 |
0,136 |
+2,+3,+4, +5,+6,+7 |
75 |
Рений Re |
[Xe] 4f145d56s2 |
20,53 |
3180 |
5600 |
1,46 |
0,137 |
+3,+4,+5, +6,+7 |
Физические свойства: Серебристо-белые, тугоплавкие металлы.
Химические свойства
В ряду Mn – Tc – Re химическая активность понижается. Mn – металл средней активности, в ряду напряжений стоит до водорода и растворяется в соляной и серной кислотах:
Mn + 2H+ Mn2+ + H2
Re и Tc стоят в ряду напряжений после водорода. Они реагируют только с азотной кислотой:
3Tc + 7HNO3 3HTcO4 + 7NO + 2H2O
С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов и гидроксидов. (RO – основные; R2O7 – кислотные, им соответствуют кислоты HRO4).
Марганец и его соединения. Марганец
Электронная конфигурация валентного слоя