Другие соединения шестивалентного вольфрама

Фторид вольфрама (VI) WF₆.

При нормальных условиях бесцветный газ, дымящий на воздухе. Гидролизуется водой. Растворяется в щелочах и фторидах щелочных металлов и во многих органических растворителях. При температуре 19,5°С превращается в жидкость, а при 2,5°С и давлении 375 мм рт. ст. затвердевает. Химически активное вещество, оно разрушающе действует на стекло и все металлы, за исключением платины и золота. Получают действием фтора на металлический вольфрам или обработкой фтороводородной кислотой гексахлорида вольфрама.

Хлорид вольфрама (VI) WCl₆.

Фиолетово-синие кубические кристаллы. t_пл=284°С, t_кип=346,7°С, плотность равна 3,52 г/см³ [2]. Растворяется в этиловом спирте, хлороформе, тетрахлорметане, сероуглероде, бензоле, диэтиловом эфире, ацетоне. Гидролизуется во влажном воздухе и под действием воды. Получают пропусканием сухого хлора над порошкообразным вольфрамом или действием тетрахлорметана на нагретый оксид вольфрама (VI). По своей химической природе хлорид является хлорангидридом вольфрамовой кислоты, поэтому при взаимодействии с водой образуются неполные хлорангидриды, при взаимодействии со щелочами – соли. В результате восстановления хлорида вольфрама алюминием в присутствии монооксида углерода образуется карбонил вольфрама:

WCl₆ + 2Al + 6CO = [W(CO)₆] + 2AlCl₃ (в эфире)

Применяют в качестве катализатора разложения хлорсульфоновой кислоты.

Бромид вольфрама (VI) WBr₆.

Черно-синие игольчатые кристаллы, дымящие на воздухе. t_пл=309°С [2], плотность равна 6,9 г/см³ [2]. Разлагается при температуре выше 400°С или под действием воды. Растворяется в органических растворителях. Получают пропусканием брома над нагретым до 600^оС порошком вольфрама.

Окситетрафторид вольфрама (VI) WOF₄.

Гигроскопичные бесцветные кристаллы. t_пл=110°С [2], t_кип=187°С [2]. Гидролизуется теплой водой, мало растворим в тетрахлорметане и сероуглероде. Растворяется в хлороформе и абсолютном спирте. Получают действием фтороводородной кислоты на WOCl₄.

Окситетрахлорид вольфрама (VI) WOCl₄.

Блестящие красные игольчатые кристаллы. t_пл=209°С [2], t_кип=233°С [2]. Растворяется в сероуглероде. Гидролизуется теплой водой. Восстанавливается водородом при нагревании до металлического вольфрама. Получают действием хлора на вольфрам в присутствии кислорода или воды, гидролизом гексахлорида вольфрама в теплой воде, окислением гексахлорида вольфрама кислородом.

Диоксидихлорид вольфрама (VI) WO₂Cl₂.

Желтые кристаллы. t_пл=265°С [2]. Мало растворим в спирте. Гидролизуется теплой водой, растворяется в щелочах. Восстанавливается водородом при нагревании до металлического вольфрама. Получают пропусканием хлора над нагретым оксидом вольфрама (VI), действием хлороводородной кислоты на оксид вольфрама (VI).

Заключение

Проанализировав результат моей работы, можно сделать вывод, что высшая степень окисления +6 для вольфрама является наиболее стабильной. Соединения вольфрама (+6) находят широкое применение в промышленности как промежуточный продукт в производстве вольфрама, так и как самостоятельные вещества.