«Установление титра раствора kMnO4 методом отдельных навесок»

2KMnO₄ + 5Na₂C₂O₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄ + 5(Н₂C₂O₄ ·2H₂O) + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 18H₂O

Ход работы

Определяемое вещество – Na₂C₂O₄ оксалат натрия

или H₂C₂O₄ -щавелевая кислота.

Рабочий раствор (титрант) – 0,1н КMnO₄

1. Заполнить бюретку новым раствором KMnO₄ выше «0».

2. На аналитических весах взвесить навеску H₂C₂O_{4 (Na2C2O4)} = 0,06 – 0,07г(уточнить у преподавателя)

3. Пересыпать навеску в коническую колбу для титрования количественно.

4. Контейнер взвесить на аналитических весах, вычислить истинную массу соли (щавелевой кислоты), попавшую в колбу.

5. Разбавить соль в колбе H₂O_дист примерно 40-50 мл (бура растворяется горячей водой).

6. Добавить 10мл 2н H₂SO₄

7. Колбу сильно нагреть на плитке до t-60⁰С, но не доводить до кипения. При титровании колба должна быть горячей (иначе цвет не будет исчезать очень долго). Если колба к концу титрования остынет, вновь нагреть ее, но не доводить до кипения.

8. Титровать медленно, т.к. первые капли KMnO₄ реагируют плохо. Тщательно перемешивать после каждой капли. В дальнейшем выделяющиеся ионы Mn²⁺ катализируют (ускоряют ход реакции). При добавлении темно-фиолетового раствора KMnO₄ к бесцветному раствору Na₂C₂O₄ или H₂C₂O₄ капля сначала окрашивает раствор, в бледно-желтый цвет, который затем исчезает.

Титрование считается законченным, если желтый цвет раствора не исчезает. Раствор должен быть бледно-бледно-желтого(розовый).

Если вместо желтого окрашивания окажется бурый цвет, то при титровании допущена ошибка и опыт следует повторить.

9. Делают 2-3 параллельные пробы.

12) Обработка результатов.

13) Выводы.

Обработка результатов

1. Заполнить таблицу

Масса навески буры(кислоты), г	V титранта, мл	Vср, мл
1.
2.
3.

2. Согласно уравнению реакции определим: Э_KMnO4 =

Э _Н2C2O4 =

3) Определим массу и количество безводной щавелевой кислоты:

126 г_{Н2C2O4 ·2H2O} – 90 г _Н2C2O4

_____ г – _____ г m_Н2C2O4 =

n_э = m_Н2C2O4/Э_Н2C2O4 =

4) Определим нормальность, массу KMnO₄:

С_н – 1000 мл

n – V_{на титр} мл С_н(KMnO4) = m_(KMnO4) = n Э =

5) Определяем титр KMnO₄

m_(KMnO4) – 1000 мл

m_(KMnO4) – 1 мл T_(KMnO4)= m_(KMnO4) =

6) По закону эквивалентов определяем Т_{KMnO4/ Н2C2O4}

Э_Н2C2O4/Э_KMnO4 = m_Н2C2O4/m _KMnO4

Т_{KMnO4/Н2C2O4}=

4. Выводы: Определена концентрация KMnO₄____________

T_(KMnO4)=____________

Т_{KMnO4/ Н2C2O4} =_____________

Лабораторная работа № 4