Ход работы

Определяемое вещество – Na₂B₄O₇ ∙10H₂O (бура) (HCl)

_{(уточнить у преподавателя)}

Рабочий раствор (титрант) – Хн HCl или 0,1н HCl

_{(уточнить у преподавателя)}

Ход работы

1. В бюретку наливают титрант HCl.

2. Каждая навеска буры (карбоната натрия) должна быть эквивалентна 20-25мл (уточнить у преподавателя) раствора титруемой кислоты.

2. Рассчитать навеску буры(карбоната натрия), чтобы на титрование ее пошло 20-25 мл соляной кислоты (уточнить у преподавателя)

Пример расчета приведен в конце лабораторной работы.

3. Т.к Э_{Na2B4O7 ∙10H2O} = 190,71г-экв

Количество буры эквивалентное, ________ мл HCl

По закону эквивалентов:

0,1н – 1000мл

n – _____ мл n= __________ м-э

тогда m_(HCl) =nЭ = _________ 36,5=__________.

Определим массу буры: m_буры/m _HCl= Э_буры/Э _HCl

m_буры =

Количество буры эквивалентное, ___________мл HCl

0,1н – 1000мл

n –______ мл n= _________ м-э

тогда m_(HCl) = nЭ = __________ 36,5=___________г.

Определим массу буры: m_буры/m _HCl= Э_буры/Э _HCl

m_буры =

4. На аналитических весах берут 2 навески буры _______и ________г

5. Растворяют в конических колбах каждую навеску горячей водой (количество воды произвольное)

6. Добавить в каждую колбу по 1-2 капли метилоранжа.

7. Титруют раствором HCl

V₁=_________мл, а V₂ = __________ мл

Обработка результатов

1. а) n_1буры = __________/190,7 = _________ г-экв следовательно концентрация кислоты

H – 1000 мл

________ – V₁ мл С_н=_________н

б) n_2буры = ________/190,7 = ___________ г-экв следовательно концентрация кислоты

H – 1000 мл

________ – V₂ мл С_н=___________н

2. Вычисляем среднюю концентрацию С_н=__________н HCl

3. Рассчитываем титр раствора:

Т_{раб. раствора/по основному} = m_{навески буры}/V_{раб. раствора на титрование}=

Пример расчета

например: Э_{Na2B4O7 ∙10H2O} = 190,71г-экв

Количество буры эквивалентное, например 25 мл HCl

Определим массу HCl: 0,1н – 1000мл

n_э – 25 мл n=0,0025 м-экв

тогда m_(HCl) =nЭ = 0,0025 36,5=0,09125г

По закону эквивалентов определим массу буры

m_буры/m _HCl= Э_буры/Э _HCl

m_буры/0,09125 = 190,71/36,5 m_буры = 0,4767г.

Количество буры эквивалентное, например 20 мл HCl

Определим массу HCl: 0,1н – 1000мл

n – 20 мл n= 0,002 м-экв

тогда m_(HCl) =nЭ = 0,002 36,5=0,073г

По закону эквивалентов определим массу буры

m_буры/m _HCl= Э_буры/Э _HCl

m_буры/0,073= 190,71/36,5 m_буры = 0,38142г.

тогда m(буры)=nЭ = 0,002 190,71=0,38142г.

4. На аналитических весах берут 2 навески буры от 0,4-0,5г

пусть взвешены 0,4248г и 0,4654г

5. Растворяют в конических колбах каждую навеску горячей водой (количество воды произвольное)

6. Добавить в каждую колбу по 1-2 капли метилоранжа.

6. Титруют раствором HCl

пусть V₁=22,3 мл, а V₂ = 24,5 мл

7. Обработка результатов

а) n_1буры = 0,4248/190,7 = 0,002227 г-экв следовательно в 22,3 мл кислоты содержится

H – 1000 мл

0,002227 – 22,3 мл Сн=0,0988н

б) n_2буры = 0,4654/190,7 = 0,002441 г-экв следовательно в 24,5 мл кислоты содержится

H – 1000 мл

0,002227 – 24,5 мл С_н=0,09983н

8. Вычисляем среднюю концентрацию С_н=0,09981н HCl

9. Рассчитываем титр раствора:

m_буры/m _HCl= Э_буры/Э _HCl

или Т_{раб. раствора/по основному} = m_{навески буры}/V_{раб. раствора на титрование}=

Лабораторная работа № 3