1 вариант

Часть 1 ( №1-20 – задания с выбором ответа)

1. Выберите смесь среди предложенных:

1. Вода

2. Хлорид натрия

3. Туман

4. Свинец

5. Борная кислота

***

2. Выберите физическое явление:

   1. Горение

   2. Восстановление водородом

   3. Медленное окисление

   4. Электролиз

   5. Сублимация

***

3. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией замещения является:

А) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

В) FeO + H₂ = Fe + H₂O

С) CaSO₃ = CaO + SO₂

D) N₂ + O₂ = 2NO

E) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

***

4. Уравняйте и подсчитайте коэффициенты в уравнении реакции

SO₂ + K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + H₂O

1. 8

2. 7

3. 6

4. 5

5. 4

***

5. Укажите, к какому классу неорганических соединений относится соединение (MgOH)₂SO₄:

   1. Основание

   2. Оксид

   3. Кислота

   4. Основная соль

   5. Кислая соль

***

6. Оксид кальция реагирует с каждым веществом ряда:

А) Al₂O₃, MgO, CO₂

В) SiO₂, HCl, LiOH

С) NaOH, Fe₂O₃, H₂SO₄

D) HNO₃, H₂O, P₂O₅

E) Na₂CO₃, H₂SO₄, Cl₂O₇

***

7. При взаимодействии каких веществ в продуктах не образуется соль:

   1. Оксид + вода

   2. Оксид + оксид

   3. Кислота + основание

   4. Соль + кислота

   5. Соль + оксид

***

8. Только электролиты расположены в ряду:

А) NaCl, H₂, HCl

В) HNO₃, HF, SO₂

С) H₂SO₄, KBr, HNO₃

D) HCl, CO₂, NaNO₃

E) K₂CO₃, BaSO₄, H₃PO₄

***

9. Оксид серы (IV) образуется в реакции –

А) NaHSO₃ + Na OH→

B) Na H SO₃ + H₂SiO₃→

C) NaHSO₃ + H₂CO₃→

D) NaHSO₃ + Li OH→

E) Na H SO₃ + H₂SO₄→

10. Желтый осадок:

A) Ag₃PO₄

B) BaSO₄

C) AgCl

D) Al(OH)₃

E) BaCO₃

***

11.Одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата серебра и

1. Силиката калия

2. Нитрата бария

3. Сульфата натрия

4. Хлорида алюминия

5. Хлорид серебра

***

12. Масса соли (г), которая образуется при пропускании 3,36 л оксида серы (1V) через раствор, содержащий 5,6 г KOH

А) 11

B) 13

C) 14

D) 15

E) 12

***

13.Фактор, не влияющий на скорость гомогенной реакции:

А)скорость подвода реагентов к границе раздела фаз

В)природа реагирующих веществ

С)концентрация реагентов

D) температура

5. наличие катализатора

***

14.Химическое равновесие в системе 4 HCl_(г) + O_2(г) ↔ 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г) +Q смещается в сторону исходных веществ в результате

А) Использования катализатора

В) Увеличения концентрации кислорода

С) Повышения давления

4. Повышения температуры

5. Понижения температуры

***

15. Коэффициент перед окислителем в реакции горения фосфина:

А) 4; В) 6; С) 3; D) 5; Е) 2;

***

16.В ряду I – Br – Cl - F элементы расположены в порядке увеличения

1. числа энергетических уровней

2. электроотрицательности

3. атомного радиуса

4. металлических свойств

5. восстановительных свойств

***

17.Атому серы в степени окисления +4 соответствует электронная схема: A)2 ē 8 ē 4 ē B)2 ē 8 ē 8 ē C)2 ē 8 ē 2 ē D)2 ē 8 ē 3 ē E)2 ē 8 ē 3 ē

***

18.Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А) берилий В) магний С) кальций D) натрий E) калий

19.Количество возможных реакций между веществами: Al (OH) 3, H2SO4, KOH, Cu (OH) 2: A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 1

***

20. Вещества Х и У в следующем превращении:

FeS → X → SO₂ → K₂SO₃ →Y → BaSO₄

А) H₂S, K₂SO₄

В) S, H₂SO₄

С) H₂S, BaCl₂

D) S, Ba (OH) ₂

Е) SO₃, Na₂SO₄

***