
- •Часть 1 ( №1-20 – задания с выбором ответа)
- •Часть 2 (№ 21-35 – задания с кратким ответом)
- •28.Установление соответствия между формулой соли и типом ее гидролиза
- •30. Найдите соответствие между типами химических связей и формулами веществ:
- •31. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакций :
- •32. Установите соответствие между типами кристаллических решеток и формулами веществ:
- •33. Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнении химических реакций металлов:
2 вариант
Часть 1 ( №1-20 – задания с выбором ответа)
1.Химическое явление:
А) измельчение вещества В) испарение воды С) выделение газа+
D) изменение агрегатного состояния Е) кипячение воды
2.Соль и воду из раствора соли можно разделить:
А) действием магнита В) выпариванием + С) хроматографическим методом
D) отстаиванием Е) фильтрованием
3.Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией соединения является: A)2H2 + O2 = 2H2О + B) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O C)2HgO = 2Hg + O2 D) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 E)К2О + H2O = 2КОН
|
4. Сумма всех коэффициентов в уравнении
NaNO2 + KMnO4+H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 +NaNO3+ H2O
A) 25 B) 21 + C) 29 D) 20 E) 30
5. Укажите, к какому классу неорганических соединений относится соединение K2SiO3:
A)Основание; B)Кислая соль; C)Кислота; D) Основная соль; E)Средняя соль;+
6. Группы веществ, реагирующие с водой:
А) Ca(OH)2, CO2, CaO; B) SO2, NaCl, P2O5; C) Na2O, Al2O3, K; D) Li, BaO, K2O+; E) Cs2O, Hg, SO3;
7. Уравнение реакции нейтрализации, в которой кислота слабая, а образующаяся соль – нерастворимая:
А) Ca(OH)2 + H2SO4 →; В) KOH + HClO4 →; С) NaOH + H2SO3 →;
+ D) Ba(OH)2 + H2SО3 →; Е) Cu(OH)2 + HCl →
8. К сильным электролитам относится каждая из двух кислот, формулы которых:
А) H3PO4 и HNO3; B ) H2SO4 и HBr+; С) CH3COOH и HCl; D) H2CO3 и H2S; E) NaOH и Н2О;
9. Хлорид железа (III) можно получить
А) Fe O + HCl → ; B) Fe + HCl→; C) FeCl2 + HCl →; D) Fe + Cl2 →+; E) Fe2O3 + Cl2 →;
10. Белый творожистый осадок:
A) Ag3PO4; B) AgI; C) AgCl; + D) Al(OH)3; E) AgBr;
11.Одинаковую реакцию среды имеют растворы сульфид лития и
А) Силиката калия;+ В)Нитрата бария; C)Сульфата натрия; D)Хлорида алюминия;
E)Хлорид серебра
12. Масса образовавшейся воды, при сжигании 8 г метана в 44,8 л кислорода (н.у.):
A) 19 г; B) 21г; C) 36 г; D) 9 г; E) 18 г;
13.Фактор, влияющий на скорость гетерогенной реакции:
А) скорость подвода реагентов к границе раздела фаз+ В) природа реагирующих веществ С) концентрация реагентов D) температура Е) наличие катализатора
14. Химическое равновесие в системе: 2H2S(г) + О2(г) ↔ 2S(тв)+ 2Н2О(ж)+ Q сдвигается в сторону образования продуктов реакции при:
А) Использования катализатора В) Увеличения концентрации кислорода
С) Повышения давления Д) Повышения температуры Е) Понижения температуры+
15. Кислород – восстановитель в реакции с
А) Cl2 ; В)F2; + С) Br2; D) N2; Е) H2;
16.Электронная формула иона хлора Cl‾:
A) 1s22s22p63s23p5; B) 1s22s22p63s23p4; C) 1s22s22p63s23p64s2; D)+ 1s22s22p63s23p6;
E) 1s22s22p63s23p64s1;
17. Элемент с наименее ярко выраженными металлическими свойствами
А) бериллий; + В) магний; С) кальций; D) натрий; E) калий;
18. Количество p-электронов в атоме серы:
A) 6 B) 8 C) 10 + D) 9 E) 7
19. Со сколькими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: алюминий, оксид серы (IV), нитрат бария, медь, гидроксид цинка:
A) 2 B) 3 + C) 4 D) 5 E) 1
20. Правильная последовательность добавления реагентов в схеме превращений:
Li → Li2O → LiOH → Al (OH) 3
А) O2, KOH, Al(NO3)3; В) H2O, NaOH, Ca(OH)2; С) O3, Cu(OH)2, KOH; D) O2, H2O, AlCl3+;
Е) H2O, H2O, Al;
***