2 вариант

Часть 1 ( №1-20 – задания с выбором ответа)

1.Химическое явление:

А) измельчение вещества В) испарение воды С) выделение газа+

D) изменение агрегатного состояния Е) кипячение воды

2.Соль и воду из раствора соли можно разделить:

А) действием магнита В) выпариванием + С) хроматографическим методом

D) отстаиванием Е) фильтрованием

3.Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией соединения является: A)2H2 + O2 = 2H2О + B) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O C)2HgO = 2Hg + O2 D) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 E)К2О + H2O = 2КОН

4. Сумма всех коэффициентов в уравнении

NaNO₂ + KMnO₄+H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ +NaNO₃+ H₂O

A) 25 B) 21 + C) 29 D) 20 E) 30

5. Укажите, к какому классу неорганических соединений относится соединение K₂SiO₃:

A)Основание; B)Кислая соль; C)Кислота; D) Основная соль; E)Средняя соль;+

6. Группы веществ, реагирующие с водой:

А) Ca(OH)₂, CO₂, CaO; B) SO₂, NaCl, P₂O₅; C) Na₂O, Al₂O₃, K; D) Li, BaO, K₂O+; E) Cs₂O, Hg, SO₃;

7. Уравнение реакции нейтрализации, в которой кислота слабая, а образующаяся соль – нерастворимая:

А) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ →; В) KOH + HClO₄ →; С) NaOH + H₂SO₃ →;

+ D) Ba(OH)₂ + H₂SО₃ →; Е) Cu(OH)₂ + HCl →

8. К сильным электролитам относится каждая из двух кислот, формулы которых:

А) H₃PO₄ и HNO₃; B ) H₂SO₄ и HBr+; С) CH₃COOH и HCl; D) H₂CO₃ и H₂S; E) NaOH и Н₂О;

9. Хлорид железа (III) можно получить

А) Fe O + HCl → ; B) Fe + HCl→; C) FeCl₂ + HCl →; D) Fe + Cl₂ →+; E) Fe₂O₃ + Cl₂ →;

10. Белый творожистый осадок:

A) Ag₃PO₄; B) AgI; C) AgCl; + D) Al(OH)₃; E) AgBr;

11.Одинаковую реакцию среды имеют растворы сульфид лития и

А) Силиката калия;+ В)Нитрата бария; C)Сульфата натрия; D)Хлорида алюминия;

E)Хлорид серебра

12. Масса образовавшейся воды, при сжигании 8 г метана в 44,8 л кислорода (н.у.):

A) 19 г; B) 21г; C) 36 г; D) 9 г; E) 18 г;

13.Фактор, влияющий на скорость гетерогенной реакции:

А) скорость подвода реагентов к границе раздела фаз+ В) природа реагирующих веществ С) концентрация реагентов D) температура Е) наличие катализатора

14. Химическое равновесие в системе: 2H₂S_(г) + О_2(г) ↔ 2S_(тв)+ 2Н₂О_(ж)+ Q сдвигается в сторону образования продуктов реакции при:

А) Использования катализатора В) Увеличения концентрации кислорода

С) Повышения давления Д) Повышения температуры Е) Понижения температуры+

15. Кислород – восстановитель в реакции с

А) Cl₂ ; В)F₂; + С) Br₂; D) N₂; Е) H₂;

16.Электронная формула иона хлора Cl^‾:

A) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; B) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; C) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; D)+ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

E) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

17. Элемент с наименее ярко выраженными металлическими свойствами

А) бериллий; + В) магний; С) кальций; D) натрий; E) калий;

18. Количество p-электронов в атоме серы:

A) 6 B) 8 C) 10 + D) 9 E) 7

19. Со сколькими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: алюминий, оксид серы (IV), нитрат бария, медь, гидроксид цинка:

A) 2 B) 3 + C) 4 D) 5 E) 1

20. Правильная последовательность добавления реагентов в схеме превращений:

Li → Li₂O → LiOH → Al (OH) ₃

А) O₂, KOH, Al(NO₃)₃; В) H₂O, NaOH, Ca(OH)₂; С) O₃, Cu(OH)₂, KOH; D) O₂, H₂O, AlCl₃₊;

Е) H₂O, H₂O, Al;

***