2. Проведение анализа.

К 50 мл исследуемой пробы воды, налитой в фарфоровую чашку, прибавляют 5мл серной кислоты [1-2] и выпаривают на песчаной бане до полного удаления кислоты.

Сухой остаток смачивают небольшим количеством дистиллированной воды. Затем прбавляют к смеси 5 мл концентрированной азотной кислоты и 10 мл горячей дистиллированной воды. К смеси добавляют 3 мл 0,1 н АgNO₃, 0,2г персульфата аммония и нагревают раствор до тех пор, пока интенсивность окраски не перестанет увеличиваться.

После охлаждения раствора, доводят его объем дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 50 мл до метки и измеряют на ФЭКе значение оптической плотности.

При анализе воды с большим содержанием марганца применяют также способ колориметрического титрования. Для этого 50 мл исследуемой воды, содержащей МпО₄^- переносят в стакан вместимостью 100 мл, а в другой стакан той же вместимости прибавляют дистиллированную воду в объеме, равном объему исследуемого раствора. Поставив оба стакана рядом на белую бумагу, приливают в стакан с дистиллированной водой из бюретки стандартный раствор перманганата калия, пока окраска в обоих стаканах не будет одинаковой. По объему израсходованного раствора КМпО₄ вычисляют содержание марганца в исследуемой воде.

3.Обработка результатов

Содержание марганца /Х/ мг/л, определяют по формуле:

,

где а - содержание Мn, найденное по стандартной шкале или калибровочному графику, мг

V - объем исследуемой воды, взятой на определение, мл.

Лабораторная работа №5

0Пределение концентрации хлорсодердащих

СОЕДИНЕНИЙ.

Вследствие большой растворимости хлористых солей ион хлора присутствует почти во всех водах.

Наибольшей растворимостью обладают хлористый магний MgCI₂ /545г/л/ и хлористый натрий NaCI / 360 г/л /.

Наличие в воде больших количеств хлоридов может быть вызвано вымыванием хлористых солей из грунта или попаданием в воду хозяйственно-бытовых стоков. Если в водоем попали сточные воды, то наряду с повышением в ней концентрации ионов хлора, наблюдается также присутствие аммиака, нитритов и повышается перманганатная окисляемость.

I.Определение содержания суммарного и

ОСТАТОЧНОГО АКТИВНОГО ХЛОРА.

Метод основан на окислении иодида активным хлором в кислой среде до иода, который титруют тиосульфатом натрия.

I.I. Проведение анализа.

В коническую колбу насыпают 2,5г KI, растворяют его в 1-2мл дистиллированной воды, затем добавляют 5 мл буферного раствора рН=4,5и 10мл анализируемой воды. Выделившейся иод оттитровывают 0,005 н раствором тиосульфата до появления светло-желтой окраски, после чего прибавляют 1мл 0,5%-ного раствора крахмала и раствор титрует до исчезновения синей окраски.

2.Обработка результатов.

Содержание суммарного остаточного хлора /Х/ мг/л вычисляют по формуле:

,

Где: V - количество 0,005н раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, мл;

К – поправочный коэффициент нормальности раствора тиосульфата натрия_,

0,177 - содержание активного хлора, соответствующее 1мл 0,005 н раствора тиосульфата натрия,

V – объем пробы воды, взятой для анализа, мл.