2. Определение сухого остатка с добавлением

СОДЫ.

10-15 мл профильтрованной воды выпаривают в фарфоровой чашке высушенной до постоянной массы при 150°С. После того как в чашку прилита последняя порция воды, в неё вносят пипеткой 1мл 1%-ного раствора углекислого натрия с таким расчетом, чтобы масса прибавленной соды примерно в два раза превышала массу предполагаемого остатка. Для обычных пресных вод достаточно прибавить 10 мг безводной соды (1,0мл 1%-го раствора углекислого натрия). Раствор хорошо перемешивают стеклянной палочкой. Палочку обмывают дистиллированной водой, собирая воду в чашку с остатком.

Выпаренный с содой остаток высушивают до постоянной массы.

Разность массы между чашкой и сухим остатком и массы чашки с первоначальным количеством «сухого остатка» и соды (1мл раствора соды содержит 10 мг углекислого натрия) дает величину сухого остатка во взятом объеме воды.

Обработка результатов.

Сухой остаток (Х) в мг/л вычисляют по формуле:

где m – масca чашки c сyxим остатком, мг;

m₁ – масса пустой чашки, мг;

m₂ -масса добавленной соды, мг;

V - объем воды, вэятой для определения, мл.

Расхождения между результатами повторных определений не должны превышать 10 мг/л. Сухой остаток не превышает 500 мг/л, При более высоких солесодержаниях расхождение не должно превышать 2._отн.%.

Лабораторная работа №4

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ МАРГАНЦА С УДАЛЕНИЕМ

ХЛОР-ИОНА ВЫПАРИВАНИЕМ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ

Ионы марганца, встречаются в природных водах в виде гидрокарбонатов, сульфатов, хлоридов и фосфатов.

Присутствие в воде солей марганца в воде придает ей неприятный болотистый привкус, делает ее непригодной для питья, промышленных и хозяйственных целей.

Наличие в воде солей двухвалентного марганца способствует развитию в такой воде марганцевых бактерий. Их колонии закупоривают водопроводные трубы, затрудняя транспортировку воды.

Метод определения концентрации двухввалентного марганца основан на его окислении до иона MnO₄^-. Окисление происходит в кислой среде под действием персульфата аммония или калия в присутствии серебра в качестве катализатора. При этом в реакционной среде появляется розовое окрашивание.

I. Приготовление стандартной шкалы

В колбы вместимостью 50 мл вносят по 0; 1,0; 2,0; 3,0; 5,0; 8,0 мл /1 мл раствора, который содержит 0,01мг Мn²⁺ стандартного раствора сернокислого марганца. Затем в каждую колбу добавляют до объема 10 мл 20%-ного раствора ортофосфорной кислоты,а также по 10мл 1%-ного раствора азотнокислого серебра и около 0,3 г персульфата аммония или калия, затем доливают дистиллированную воду до объема около 40 мл, нагревают до кипения и держат на водяной бане 10 мин. После охлаждения доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Оптическую плотность стандартных растворов измеряют на ФЭКе с зеленым светофильтром /λ=530 нм/, используя кюветы с толщиной рабочего слоя 20-50 мм. По полученным данным строят калибровочный график по которому определяют содержание марганца [1].