2.1. Определение свободной кислотности

К 10 мл исследуемой пробы воды добавляют 50 мл дистиллированной воды, 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1н раствором едкого натра до появления желтой окраски. (При электрометрическом определении титруют до рН=4,5).

Свободную кислотность т определяют по формуле:

,

где V₁ ‑ объем 0,1н /или 0,0Ih/ pаствора NаОН, израсходованного на титрование по метиловому оранжевому, мл.

V - объем исследуемой пробы воды, взятой для титрования, мл.

N – нормальность раствора NаОН.

2. Определение общей кислотности р.

К 10 мл исследуемой пробы воды прибавляют 50мл. дистиллированной воды, 3 капли раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором едкого натра до появления розовой окраски. (При электрометрическом определении общей кислотности, исследуемую пробу титруют до рН=8,3).

Общую кислотность Р вычисляют по формуле:

,

где V₂ – объем 0,1 н (или 0,0Ih) pаствора NаОН, израсходованного на титрование по фенолфталеину (при потенциометрическом титровании до рН=8,3), мл;

N – нормальность раствора NаОН;

V ‑ объем исследуемой воды, взятой для титрования, мл.

Лабораторная работа № 2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ.

Жесткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых кальциевых и магниевых солей различных кислот (угольной, серной, соляной, азотной, фосфорной и кремниевой).

Жесткость воды бывает карбонатная и некарбонатная.

Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде, гидрокарбонатов кальция и магния и называется временной, потому что ее можно почти полностью устранить кипячением. Гидрокарбонаты при этом подвергаются разложению с образованием углекислоты и выпадающих в осадок карбонатов.

Некарбонатная жесткость обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей серной, соляной, азотной, фосфорной и кремниевой кислот, которые при кипячении остаются в растворе.

Жесткость воды подразделяют на кальциевую и магниевую.

Жесткость выражают в миллиграм-эквивалентах растворимых солей кальция и магния на литр. До издания ГОСТа 6055-51 жесткость воды выражали в градусах. Одному немецкому градусу жесткости соответствует жесткость раствора, в литре которого растворено 10 мг СаО или 7,8 мг MgO.

Одному миллиграмм-эквиваленту жесткости соответствует 2,801 мг-экв. составляет 20,04 мг Са²⁺ или 12,16 Мg²⁺ в 1 л воды.

По жесткости воду можно подразделить на:

-очень мягкую /от 0 до 1,5 мг-экв/л/;

-мягкую /от 1,5 до 3 мг-экв/л/;

-средней жесткости /от 3 до 4,5 мг-экв/л/;

-довольно жесткую /от 4,5 до 6,6 мг-экв/л /;

-жесткую /от 6,5 до 11 мг-экв/л /;

-очень жесткую /свыше 11 мг-экв/л/.

По ГОСТу 2974-54 допустимой жесткостью для хозяйственно-питьевого водоснабжения считается жесткость не более 7мг-экв/л /до 0°/.

Соли, обуславливающие жесткость, не являются вредными для организма, однако, присутствие их в воде в больших количествах нежелательно, т.к. они делают воду не пригодной для хозяйственно-бытовых нужд. В жесткой воде плохо развариваются овощи, перерасходуется мыло при стиркe белья, сокращается срок службы тканей, выпадают осадки в водопроводных трубах и т.д. Вода, содержащая такие соли, совершенно непригодна для паровых котлов из-за образования плотных слоев накипи, приводящей к перегреву котла и способствующей его быстрому разрушению. Поэтому воду, которая используется для питания паросиловых установок, а также ТЭЦ, подвергают специальному умягчению. Вода с повышенной карбонатной жесткостью непригодна для охлаждения. Охлаждая теплообменную аппаратуру, вода нагревается. При нагревании происходит разложение гидрокарбонатов кальция и выпадение, карбонатов, осадки которых забивают теплообменник. Присутствие солей некарбонатной жесткости в воде, используемой для охлаждения, не представляет такой опасности.