10.4. Внутрішнмолекулярні окисно-відновні реакції

10.4.1. У порцелянову чашку помістіть 5-7 г кристалічного дихромату амонію (NH₄)₂Cr₂O₇. За допомогою сірника зробіть його підпал. Спостерігайте екзотермічну реакцію, яка супроводжується виділенням великої кількості газоподібних продуктів.

Спостереження:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій:

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Окисник ______________________________________

Відновник ____________________________________

10.6. Вплив зовнішніх факторів на хід окисно-відновних процесів

10.6.1. У три пробірки налийте по 1 мл розчину сульфіту натрію. У першу пробірку додайте 1 мол концентрованого розчину гідроксиду натрію, у другу — 1 мл розведеної сірчаної кислоти. В усі пробірки при перемішуванні додайте по краплях розчин перманганату калію. У першій з'являється зелене забарвлення, у другий — розчин знебарвлюється, у третій — випадає бурий осад.

Поясните зміну кольору розчинів і появу осаду в кожному випадку.

Спостереження:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновки: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка лабораторної роботи ______________ Підпис викладача_________________

Домашня робота №10 Окисно-відновні реакції

1. Які реакції належать до окисно-відновних?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Складіть електронні рівняння напівреакцій окиснення й відновлення процесів, які відповідають таким хімічним реакціям:

KMnО₄ + HI ® Mn₂ + I₂ + KI + H₂O;

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Zn + HNO_3(конц.) ® Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Розставте коефіцієнти в наведених реакціях.

3. Закінчіть рівняння реакції, складіть іонні рівняння реакцій і розставте коефіцієнти:

Feso₄ + KMnО₄ + H₂SO₄ ® Mnso₄ + Fe₂(SO₄)₃ +…

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

K₂Cr₂O₇ + Hcl ® Crcl₃+Cl₂ +…

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка домашньої роботи ______________ Підпис викладача___________