Домашня робота Хімічна рівновага

8.1. Що такий стан хімічної рівноваги? Сформулюйте принцип Ле-Шателье.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8.2. Закінчіть рівняння реакції та вкажіть, в яку сторону зміститься рівновага наступних реакцій, при збільшенні тиску:

А) N₂(г) + = 2NH₃(г) +

Б) N₃(г) + = 2NО₃(г) +

В) 2SO₂(г)+ =2SO₃ +

У яку сторону зміститься рівновага наступних реакцій при підвищенні температури:

А) H₂(г) +I₂ = 2HI(г) ΔН>0

Б) 2СО = 2С + О₂(г) ΔН>0

В)2О₃(г) = 3О₂(г) ΔН<0

Оцінка домашньої роботи ______________ Підпис викладача___________

Лабораторна робота Розчини

Визначення масової частки (процентної концентрації) розчину за його густиною

Визначення масової частки розчину за його густиною, – швидкий, але приблизний метод визначення концентрації розчинів, який заснований на залежності концентрації розчину від його густини.

Густина розчину вимірюють ареометром. Кожен ареометр призначає для виміру густини в певному діапазоні. У зв'язку із цим для вибору ареометра необхідно знати приблизну густину даного розчину.

Досліджуваний розчин сірчаної кислоти налийте в мірний циліндр і обережно занурте в нього ареометр так, щоб він не торкався стінок циліндра. Визначте за нижнім меніском мітку шкали ареометра, який збігається з рівнем рідини в циліндрі. Рідину злийте в склянку, вимийте й витріть ареометр. За величиною густини знайдіть масову частку сірчаної кислоти. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента даної кислоти по таблиці 1.

Таблиця 1

Таблиця розрахунків концентрації сульфатної кислоти залежно від густини

Масова частка ω,%	Концентрація С, моль/л	густина , г/см3	Масова частка ω,%	Концентрація С, моль/л	густина , г/см3
10,56	1,152	1,070	27,72	3,391	1,200
11,96	1,317	1,080	28,95	3,572	1,210
13,36	1,484	1,090	30,18	3,754	1,220
14,73	1,652	1,100	31,40	3,938	1,230
16,08	1,820	1,110	32,61	4,123	1,240
17,43	1,990	1,120	33,82	4,310	1,250
18,76	2,161	1,130	35,01	4,498	1,260
20,08	2,334	1,140	36,19	4,686	1,270
21,38	2,507	1,150	37,36	4,876	1,280
22,67	2,681	1,160	38,53	5,068	1,290
23,95	2,857	1,170	39,67	5,259	1,300
25,21	3,033	1,180	40,82	5,452	1,310
26,47	3,211	1,190	41,95	5,646	1,320

Запишіть:

1) Значення густини розчину сірчаної кислоти _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2) Масову частку кислоти за обмірюваною концентрацією, ω = ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3) Молярна концентрація еквівалента кислоти С_M = _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Визначення концентрації розчину кислоти методом титрування

Визначення концентрації розчину кислоти методом титрування полягає у визначенні об'ємів розчинів, які реагують між собою. Знаючи ці об'єми й молярну концентрацію еквівалента одного з розчинів, можна обчислити концентрацію другого розчину.

Закріплену в штативі бюретку наповніть повністю ( до поділки 0) розчином соляної кислоти, концентрація якої відома. Наберіть у піпетку 10 мол розчину лугу KOH і перелийте його в конічну колбу. Додавайте туди 1-2 краплі фенолфталеїну. Розчин забарвиться в малиновий колір. Поставте колбу під бюретку на чистий білий аркуш паперу.

З бюретки маленькими порціями (приблизно по 0,2 мол) додавайте кислоту в розчин лугу, який безупинно перемішуйте. Місце, у яке попадає кислота, на мить знебарвлюється. Колір відновляється під час перемішування. Коли колір почне з'являтися повільніше, починайте доливати кислоту по одній краплі й так продовжуйте доти, поки від однієї краплі розчин повністю не знебарвиться. Це означає, що відбулася повна нейтралізація лугу й поява в розчині найменшого надлишку кислоти. Визначите й запишіть об'єм розчину кислоти, який витрачений на нейтралізацію лугу. Повторите процес титрування ще двічі. Розбіжність між результатами титрування не повинне перевищувати 0,1 мл.

Номер титрування	Об'єм розчину лугу VО, мл	Молярна концентрація еквівалента лущу NО, моль/л	Об'єм розчину кислоти VК, мл	Молярна концентрація еквівалента кислоти NК, моль/л
Середній об'єм використаного розчину кислоти, мл

За середнім значенням об'єму кислоти розрахуйте молярну концентрацію еквівалента кислоти.

Коли N_KOHV_KOH = N_HClV_HCl обчислення нормальності кислоти методом титрування розраховують по формулі: N_KOH=N_HClV_HCl/V_KOH

___________________________________________________________________________

Формула розрахунку	Формула перерахунку	Визначення
,		Молярная концентрация моль/л, ( ), число молів розчиненої речовини в 1 л розчинника.
		Нормальная концентрация моль экв./л, ( ), число моль еквівалентів речовини, в 1 літрі розчинника
		Моляльная концентрация моль/кг, ( ) число молів речовини в 1 кг розчинника
		Масовая частка, або процентна концентрація (ω, или ) маса речовини в 1000 г розчину.
Примечание: — маси розчиненої речовини,розчинника і розчину відповідно; — молярна маса і маса моль еквівалента розчиненої речовинии; — об`єм розчину, — густина розчину; — число молів і моль еквівалентів речовини відповідно