1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

a) сульфит калия + серная кислота→...

b) сульфат железа (III) + вода↔

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а).йод + пероксид водорода → йодноватая кислота +...

б).перманганат + нитрит натрия + серная кислота→...

a) K₂SO₃+H₂SO₄ =K₂SO₄+H₂SO₃ молекулярное уравнение

2K⁺+SO₃^2-+2H⁺+SO₄^2- =2K⁺+SO₄^2-+H₂SO₃ полное ионно-молекулярное уравнение

SO₃^2-+2H⁺ = H₂SO₃ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

( сернистая кислота слабая и легко разлагается на SO₂↑+H₂O)

б) Fe₂(SO₄)₃+2H₂O↔2Fe(OH)SO₄+ H₂SO₄ молекулярное уравнение

2Fe³⁺+2SO₄^2- +2H₂O↔2Fe(OH)²⁺+2 SO₄^2-+2 H⁺+ SO₄^2- полное ионно-молекулярное уравнение

Fe³⁺ +H₂O↔Fe(OH)²⁺+ H⁺ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

a) I₂+H₂O₂→HIO₃+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель H2O2	восстановление H2O2+2H++2ē2H2O	2		5
			10
Восстано-витель I2	окисление I2 +6H2O -10ē 2HI03+10H+	10		1

I₂+5H₂O₂→2HIO₃+4H₂O

b)KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄→

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель KMn04	восстановление MnO4-+8H++5ēMn+2+4H2O -	5		2
			10
Восстано-витель NaNO2	окисление NO2-+ H2O – 2ē  NO3-+ 2H+	2		5

2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5NaNO₃+3H₂O

2. Степень гидролиза раствора цианида натрия, концентрацией 3 г/ л составляет 0,5%. Определить Кг, рН раствора (температура стандартная).

Цианид натрия – соль образованная сильным основанием и слабой кислотой , подвергается гидролизу по аниону:

NaCN+ H₂O↔ NaОН+ HCN молекулярное уравнение

CN^- + H₂O↔ OH^- + HCN ионно-молекулярное уравнение

Определим константу гидролиза:

. Концентрация , степень и константа гидролиза связаны между собой уравненнием закона разбавления Оствальда:

Т.к степень гидролиза значительно меньше 1, то можно принять 1-h≈ 1, тогда :

Определим концентрацию цианида натрия,

Для вычисления рН следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого цианид иона образуется один гидроксид b учитывая, что h=0,5% или 0,005, то:

3. Растворимость оксалата серебра в чистой воде при 25°С равна 2,06* 10^-4 моль/л. Найти значение произведения растворимости для этой соли и определить растворимость этой соли в 0,02н растворе нитрата серебра.

В растворе данной соли устанавливается равновесие

Ag₂С₂О₄↔С₂О₄^2-+2Ag⁺

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость оксалата серебра в воде , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Рассчитаем растворимость оксалата серебра в 0,02 н растворе нитрата серебра.

Примем равновесную концентрацию ионов серебра равной концентрации нитрата серебра ( концентрацией ионов серебра , образующихся при диссоциации оксалата серебра можно пренебречь, т.к. она значительно меньше концентрации нитрата серебра ) :

Тогда:

вариант 33