1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) карбонат калия + серная кислота →...

б) сульфат алюминия + сульфид аммония + вода→

.Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а).сульфид аммония + дихромат калия + вода→ сера + аммиак +...

б).хлорат калия + иодид калия + серная кислота →хлорид калия +...

a) K₂CO₃+H₂SO₄ =K₂SO₄+CO₂↑+H₂O молекулярное уравнение

2K⁺+CO₃^2-+2H⁺+SO₄^2- =2K⁺+SO₄^2-+CO₂↑+H₂O полное ионно-молекулярное уравнение

CO₃^2-+2H⁺ = CO₂↑+H₂O сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) Al₂(SO₄)₃+3(NH₄)₂S+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄+3H₂S↑ молекулярное уравнение

2Al³⁺+3SO₄^2-+6NH₄⁺+3S^2- +6H₂O=2Al(OH)₃↓+6 NH₄⁺+3SO₄^2-+3H₂S↑ полное ионно-молекулярное уравнение

2Al³⁺+3S^2- +6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

a) (NH₄)₂S+ K₂Cr₂O₇+H₂O→ S+NH₃+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель K2Cr2O7	восстановление Cr2O72-+7H2O+6ē2Cr(OH)3+8OH-	6		1
			6
Восстано-витель Na2S	окисление S2- – 2ē  S	2		3

3(NH₄)₂S+ K₂Cr₂O₇+H₂O→ 3S+6NH₃+2Cr(OH)₃+2KOH

3. KClO₃+KI+H₂SO₄→ KCl+…..

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель KCl03	восстановление ClO3-+6H++6ēCl-+3H2O	6		1
			6
Восстано-витель KI	окисление 2I-– 2ē  I2	2		3

KClO₃+6KI+3H₂SO₄→ KCl+3I₂+3K₂SO₄+3H₂O

2. Раствор объемом 30 л с рН= 4,76 смешан с50 л. раствора рН= 10,85. рассчитать рН полученного раствора.

Первый раствор является кислым, второй щелочным. При их сливании произойдет нейтрализация ионов водорода гидроксид ионами. Определим концентрации данных ионов и определим какой из них останется в избытке.

Определим количество ионов водорода в первом растворе:

n(H⁺)=10^-рН*V₁=10^-4,76*30=5,21*10^-4 моль

Определим количество гидроксид ионов во втором растворе:

n(ОН^-)=10^-14+рН*V₂=10^-14+10,85*50=0,0354 моль

Т.о видно что гидроксид ионы взяты в избытке. Определим избыток гидроксид ионов, учитывая что нейтрализация идет в соотношении 1 к 1:

n_ост(ОН^-)= n(ОН^-)- n(H⁺)=0,0354-5,21*10^-4=0,0348 моль

Определим концентрацию гидроксид ионов в растворе, полученном после сливания исходных растворов

[OH-]= n_ост(ОН^-)/(V₁+V₂)=0.0348/(50+30)=4.35*10^-4 моль

Отсюда рН полученного раствора будет равна:

рН=14+lg[OH^-]=14+lg4,35*10^-4=10,64

3. Произведение растворимости иодида свинца при 25°С равно 1,0*10^-8. Вычислить сколько граммов этой соли может быть растворено в 100 мл воды и 100 мл 0,1 н раствора нитрата магния.

В растворе данной соли устанавливается равновесие

PbI₂↔Pb²⁺+2I^-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость иодида свинца в воде , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Отсюда в 100 мл воды будет содержаться:

Определим растворимость иодида свинца в растворе нитрата магния. Нитрат магний не содержит одноименных ионов с иодидом свинца, следовательно изменение растворимости будет за счет изменения ионной силы раствора.

Определим ионную силу раствора, пренебрегая вкладом ионов свинца и иодид ионов, образующихся при диссоциации иодида свинца, вследствие их незначительной концентрации по сравнению с концентрацией нитрата магния

С(Mg²⁺)=0.1н=0,05 моль/л

С(NO₃^-)=0.1н=0,1 моль/л

Ic=0,5(С(Mg²⁺)*2² + С(NO₃^-)*1²)= 0,15

По справочным таблицам определяем коэффициент активности для ионов

f(I^-)=0.805

f(Pb²⁺)=0.425

Произведение растворимости иодида свинца с учетом коэффициентов активности определяется по формуле :

Обозначим через S` моль/л растворимость иодида свинца , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Подставим имеющиеся данные и рассчитаем молярную растворимость :

Отсюда в 100 мл 0,1 н раствора нитрата магния будет содержаться:

вариант 31