1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) нитрат цинка +гидроксид калия (избыток) →..

б) нитрат цинка + вода↔

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а).сера + гидроксид калия →сульфид калия +....

6). алюминий + гидроксид калия + вода→ тетрагидроксоалюминат калия + .

a) Zn(NO₃)₂ +4KOH =K₂[Zn(OH)₄] + 2KNO₃ молекулярное уравнение

Zn²⁺+2NO₃^- +4K⁺+4OH^- =2K⁺+[Zn(OH)₄]^2- + 2K⁺+2NO₃^- полное ионно-молекулярное уравнение

Zn²⁺+4OH^- =[Zn(OH)₄]^2- сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) Zn(NO₃)₂ +HOH ↔ Zn(OH)NO₃ +HNO₃ молекулярное уравнение

Zn²⁺+2NO₃^- +HOH ↔ Zn(OH)⁺+NO₃^- +H⁺+NO₃^- полное ионно-молекулярное уравнение

Zn²⁺+HOH ↔ Zn(OH)^+- +H⁺ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

1. S+KOH→K₂S+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель S	восстановление S+2ēS2-	2		2
			4
Восстано-витель S	окисление S +6OH-– 4ē  SO32- +3H2O	4		1

3S+6KOH→2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

2. Al+KOH+H₂O→K[Al(OH)₄]+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель S	восстановление 2H2O+2ē2OH-+H2	2		3
			6
Восстано-витель Al	окисление Al– 3ē  Al3+	3		2

2Al+2KOH+6H₂O→2K[Al(OH)₄]+3H₂

2.Раствор, содержащий 0,00037 г / л гидроксида кальция, разбавлен в 1000 раз. Рассчитать рН исходного и разбавленного раствора.

Определим молярную концентрацию раствора до разбавления

При диссоциации 1 моль гидроксида кальция образуется 2 моль гидроксид ионов , следовательно концентрация гидроксид ионов равна:

[OH^-]=0.000005*2=0.00001 моль/л

Концентрации ионов водорода и гидроксид ионов связаны между собой уравнением:

Отсюда

при разбавлении в 10 концентрация вещества уменьшится в 1000 раз и станет равной

При диссоциации 1 моль гидроксида кальция образуется 2 моль гидроксид ионов , следовательно концентрация гидроксид ионов равна:

[OH^-]`=5*10^-9*2=10^-8 моль/л

Т.к. концентрация гидроксид ионов очень мала, то для расчетов следует учитывать и концентрацию гидроксид ионов, образующихся при диссоциации молекул воды:

[OH^-]_общ=10^-8 +10^-7 =1,1*10^-7моль/л

Концентрации ионов водорода и гидроксид ионов связаны между. Следовательно

3. Произведение растворимости хлорида свинца при 25° С 1,6* 10^-5. Определить максимальную концентрацию этой соли в воде, а также в растворе хлорида кальция, концентрацией 5,0 г / л.

В растворе данной соли устанавливается равновесие

PbCl₂↔Pb²⁺+2Cl^-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость хлорида свинца в воде , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Рассчитаем молярную концентрацию хлорида кальция:

При диссоциации 1 моль хлорида кальция образуется 2 моль ионов хлора, следовательно в данном растворе хлорида кальция концентрация ионов хлора равна:

Примем равновесную концентрацию хлорид -ионов равной концентрации хлорид ионов , образующихся при диссоциации хлорида кальция ( концентрацией хлорид- ионов , образующихся при диссоциации хлорида свинца можно пренебречь, т.к. она значительно меньше концентрации хлорид ионов, образующихся при диссоциации хлорида кальция ) :

Тогда:

вариант 30