1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) гидроксил аммония + циановодородная кислота→...

б) сульфат хрома (III) + сульфид калия + вода →

закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а) азотистая кислота +сероводородная кислота → оксид азота (II)+…..

б) йод + гидроксил бария → иодат бария + ...

a) NH₄OH+HCN →NH₄CN+H₂O молекулярное уравнение

NH₄OH+HCN →NH₄⁺+CN^-+H₂O полное ионно-молекулярное уравнение

б) Cr₂(SO₄)₃+3K₂S+6H₂O=2Cr(OH)₃↓+3K₂SO₄+3H₂S↑ молекулярное уравнение

2Cr³⁺+3SO₄^2-+6K⁺+3S^2- +6H₂O=2Cr(OH)₃↓+6K⁺+3SO₄^2-+3H₂S↑ полное ионно-молекулярное уравнение

2Cr³⁺+3S^2- +6H₂O=2Cr(OH)₃↓+3H₂S↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

a) HNO₂+H₂S→NO+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель HNO2	восстановление HNO2+ H++1ēNO+H2O	1		2
			2
Восстано-витель H2S	окисление H2S – 2ē  S+2 H+	2		1

2HNO₂+H₂S→2NO+S+2H₂O

b) I₂+Ba(OH)₂→Ba(IO₃)₂+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель I2	восстановление I2+2ē2I-	2		5
			10
Восстано-витель I2	окисление I2 +12OH-– 10ē  2IO3- +6 H2O	10		1

6I₂+6Ba(OH)₂→Ba(IO₃)₂+5BaI₂+6H₂O

2.Степень гидролиза раствора нитрата аммония составляет 0,3%. Определить Кг, рН раствора (температура стандартная), если К_о= 1,8*10^-5

Нитрат аммония – соль образованная слабым основанием и сильной кислотой , подвергается гидролизу по катиону:

NH₄NO₃+ H₂O↔ NH₄ОН+ HNO₃ молекулярное уравнение

NH₄⁺ + H₂O↔ NH₄OH + H⁺ ионно-молекулярное уравнение

Определим константу гидролиза:

. Концентрация , степень и константа гидролиза связаны между собой уравненнием закона разбавления Оствальда:

Т.к степень гидролиза значительно меньше 1, то можно принять 1-h≈ 1, тогда :

Определим концентрацию нитрата аммония, учитывая, что h=0,3% или 0,003

Для вычисления рН следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого катиона аммония образуется один ион водорода, то:

3. К 150г 2н раствора гидроксида аммония, плотность которого 0.95г/см добавили 15мл 15% раствора соляной кислоты. Определить рН этого нового раствора если плотность кислоты =1,12г/см³, а К_о=1,8*10^-5.

Определим массу и количества взяты гидроксида аммония и соляной кислоты:

Гидроксид аммония и соляная кислота взаимодействуют между собой:

NH₄OH+HCl=NH₄Cl+H₂O

Согласно уравнения реакции гидроксид аммония и соляная кислота взаимодействуют в соотношении 1 к 1, следовательно соляная кислота полностью вступит в реакцию и образует 0,069 моль хлорида аммония, а гидроксид аммония останется в избытке в количестве 0,316-0,069=0,247 моль

Т.о после сливания образуется буферный раствор состоящий из слабого основания- гидроксида аммония и его соли- хлорида аммония.

рН данного буферного раствора рассчитывается по формуле:

вариант 29