1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) цианид калия + азотная кислота →

б) сульфат никеля (II) + карбонат натрия + вода→

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

с) гидроксид марганца (II)+ хлор + гидроксид калия →оксид марганца (VI)

д) нитрат ртути (I) + азотная кислота + кислород→ нитрат ртути (II)..

a) KCN+HNO₃=KNO₃+HCN молекулярное уравнение

K⁺+CN^-+H⁺+NO₃^-=K⁺+NO₃^-+HCN полное ионно-молекулярное уравнение

CN^-+H⁺=HCN сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) NiSO₄+Na₂CO₃+ H₂O=Ni(OH)₂↓+Na₂SO₄+ CO₂↑ молекулярное уравнение

Ni²⁺+ SO₄^2-+2Na⁺+ CO₃^2- + H₂O= Ni(OH)₂↓+2Na⁺+ SO₄^2-+ CO₂↑ полное ионно-молекулярное уравнение

Ni²⁺+ CO₃^2- + H₂O= Ni(OH)₂↓+ CO₂↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

c) Mn(OH)₂+Cl₂+KOH→MnO₂+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель Cl2	восстановление Cl2+2ē2Cl-	2		1
			2
Восстано-витель Mn(OH)2	окисление Mn(OH)2+2OH-– 2ē  MnO2+2H2O	2		1

Mn(OH)₂+Cl₂+2KOH→MnO₂+2KCl+2H₂O

d)Hg₂(NO₃)₂+HNO₃+O₂=Hg(NO₃)₂+….

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель O2	восстановление O2+4H++4ē2H2O	4		1
			2
Восстано-витель Hg2(NO3)2	окисление Hg22++-– 2ē  2Hg2+	2		2

2Hg₂(NO₃)₂+4HNO₃+O₂=4Hg(NO₃)₂+2H₂O

2. Приготовить 1 л буферного раствора с рН=4,8 и БЕК=1. Определить массы исходных веществ: уксусной кислоты (рК=4,76) и гидроксида натрия.

рН данного буферного раствора определяется по формуле:

Буферная емкость по кислоте определяется по формуле:

К=10^-рК=10^-4,76=1,74*10^-5

Отсюда:

Определим концентрации кислоты и соли в данном буферном растворе решая совместно два неравенства:

Т.о данная буферная смесь должна содержать в 1 литре 1,05 моль ацетата натрия и 0,96 моль уксусной кислоты.

Т.к ацетат натрия получается при приготовлении расвтора по реакции

CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

Т.о. количество уксусной кислоты взятой для приготовления раствора равны

n(CH₃COOH)=1.05+0.96=2.01 моль

а количество гидроксида натрия соответственно равно количеству ацетата натрия, т.е

n(NaOH)=1.05 моль

Отсюда массу исходных уксусной кислоты и гидроксида натрия:

m(NaOH)=n*M=1.05*40=42 г

m(CH₃COOH)=n*M=2,01*60=120,6 г

3. Растворимость ортофосфата кальция составляет 1*10^-3 %. Определить растворимость этой соли в 0,02 н растворе хлорида магния.

В растворе данной соли устанавливается равновесие

Ca₃(PO₄)₂↔2РО₄^3-+3Са²⁺

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость фосфата кальция , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Определим молярную растворимость ортофосфата кальция :

В 100г раствора содержится 1*10^-3% фосфата кальция, или

100*1*10^-3% /100%=10^-3 г

М(Са₃(РО₄)₂)=310 г/моль

Отсюда произведение растворимости равно

Определим растворимость ортофосфата кальция в растворе хлорида магния. Хлорид магний не содержит одноименных ионов с фосфатом кальция, следовательно изменение растворимости будет за счет изменения ионной силы раствора. Определим ионную силу 0,02н раствора хлорида магния.

С(Mg²⁺)=0.02н=0,01 моль/л

С(Cl^-)=0.02н=0,02 моль/л

Определим ионную силу раствора, пренебрегая вкладом ионов кальция и фосфат ионов, образующихся при диссоциации фосфата кальция, вследствие их незначительной концентрации по сравнению с концентрацией хлорида магния

Ic=0,5(С(Mg²⁺)*2² + С(Cl^-)*1²)= =0,05

По справочным таблицам определяем коэффициент активности для ионов

f(PO₄³-)=0.16

f(Ca²⁺)=0.485

Произведение растворимости фосфата кальция с учетом коэффициентов активности определяется по формуле :

Обозначим через S` моль/л растворимость фосфата кальция , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Подставим имеющиеся данные и рассчитаем молярную растворимость :

вариант 27