1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) сульфит калия + серная кислота→….

б) сульфат железа (III)+ вода ↔

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а) йод + пероксид водорода → иодноватая кислота + …..

б) перманганат + нитрит натрия + серная кислота→…..

a) K₂SO₃+H₂SO₄ =K₂SO₄+H₂SO₃ молекулярное уравнение

2K⁺+SO₃^2-+2H⁺+SO₄^2- =2K⁺+SO₄^2-+H₂SO₃ полное ионно-молекулярное уравнение

SO₃^2-+2H⁺ = H₂SO₃ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

( сернистая кислота слабая и легко разлагается на SO₂↑+H₂O)

б) Fe₂(SO₄)₃+2H₂O↔2Fe(OH)SO₄+ H₂SO₄ молекулярное уравнение

2Fe³⁺+2SO₄^2- +2H₂O↔2Fe(OH)²⁺+2 SO₄^2-+2 H⁺+ SO₄^2- полное ионно-молекулярное уравнение

Fe³⁺ +H₂O↔Fe(OH)²⁺+ H⁺ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

a) I₂+H₂O₂→HIO₃+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель H2O2	восстановление H2O2+2H++2ē2H2O	2		5
			10
Восстано-витель I2	окисление I2 +6H2O -10ē 2HI03+10H+	10		1

I₂+5H₂O₂→2HIO₃+4H₂O

b)KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄→

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель KMn04	восстановление MnO4-+8H++5ēMn+2+4H2O -	5		2
			10
Восстано-витель NaNO2	окисление NO2-+ H2O – 2ē  NO3-+ 2H+	2		5

2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5NaNO₃+3H₂O

2. Степень гидролиза цианида калия, концентрацией 0,3% составляет 0,5 %. Плотность раствора принять равной 1 г/мл. Определить Кг, рН раствора ( температура стандартная).

Цианид калия – соль образованная сильным основанием и слабой кислотой , подвергается гидролизу по аниону:

КCN+ H₂O↔ КОН+ HCN молекулярное уравнение

CN^- + H₂O↔ OH^- + HCN ионно-молекулярное уравнение

Определим константу гидролиза:

. Концентрация , степень и константа гидролиза связаны между собой уравненнием закона разбавления Оствальда:

Т.к степень гидролиза значительно меньше 1, то можно принять 1-h≈ 1, тогда :

Определим молярную концентрацию цианида калия. Запишем формулы расчет массовой доли и молярной концентрации:

Выразим из формулы (1) массу цианида калия :

Подставим выражение (3) в выражение (2) . Так как масса раствора даётся в граммах, то объем получается в мл, для перевода мл в литры введем коэффициент 1000.

Так как ,то формула (4) приобретает вид:

Подставим имеющиеся данные в формулу (5) и рассчитаем молярность раствора :

Для вычисления рН следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого цианид иона образуется один гидроксид и что h=0.5% или 0,005 , тогда:

3. Растворимость сульфида серебра равна 1,*10^-12 моль/л ( 25⁰С). Найти произведение растворимости и растворимость этой соли в 0,1 н растворе сульфида калия.

В растворе данной соли устанавливается равновесие

Ag₂S↔S^2-+2Ag⁺

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость сульфида серебра в воде , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Рассчитаем растворимость сульфида серебра в 0,1 н растворе сульфида натрия.

Примем равновесную концентрацию сульфид -ионов равной концентрации сульфида натрия ( концентрацией сулфид- ионов , образующихся при диссоциации сульфида серебра можно пренебречь, т.к. она значительно меньше концентрации сульфида натрия ) :

Тогда: