1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) ацетат калия + соляная кислота→

б) сульфат марганца + вода↔

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а).манганат калия + серная кислота→ оксид марганца (IV) +...

б) хлорид хрома (III) + гипохлорит натрия + гидроксид натрия→ хромат натрия +...

a) CH₃COOK+HCl =CH₃COOH+ KCl молекулярное уравнение

CH₃COO-+K⁺+H⁺+Cl^- =CH₃COOH+ K⁺+Cl^- полное ионно-молекулярное уравнение

CH₃COO-+H⁺ =CH₃COOH сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) 2MnSO₄ +2HOH ↔ (MnOH)₂SO₄ +H₂SO₄ молекулярное уравнение

2Mn²⁺+2SO₄^-2 +2HOH ↔ 2Mn(OH)⁺+ SO₄^-2 +2H⁺+ SO₄^-2 полное ионно-молекулярное уравнение

Mn²⁺ +HOH ↔ Mn(OH)⁺ +H⁺ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

1. K₂MnO₄+ H₂SO₄=MnO₂+….

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель K2Mn04	восстановление MnO42-+4H++2ēMnO2+2H2O	2		1
			2
Восстано-витель K2Mn04	окисление Mn042-– 1ē Mn04-	1		2

3K₂MnO₄+2 H₂SO₄=MnO₂+2KMnO₄+2K₂SO₄+2H₂O

2. CrCl₃+NaClO+NaOH→Na₂CrO₄+..

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель NaClO	восстановление ClO-+2H++2ēCl-+ H2O	2		3
			6
Восстано-витель CrCl3	окисление Cr3++8OH-- 3ē Cr042-+4 H2O	3		2

2CrCl₃+3NaClO+10NaOH→2Na₂CrO₄+ 9NaCl+5H₂O

2. К 100 г 1,5н раствора синильной кислоты, плотность которого 1,02 г / см³, добавили 10 мл 10% раствора гидроксида калия. Определить рН этого нового раствора, если плотность раствора щелочи 1,1 г/см³, а Кк==7*10^-10.\

Определим массу и количества взяты гидроксида калия и синильной кислоты:

Гидроксид калия и циановодородная кислота взаимодействуют между собой:

КOH+HCN =КСN+H₂O

Согласно уравнения реакции гидроксид калия и синильная кислота взаимодействуют в соотношении 1 к 1, следовательно гидроксид калия полностью вступит в реакцию и образует 0,019 моль цианида калия , а синильная кислота останется в избытке в количестве 0,147-0,019=0,128 моль

Т.о после сливания образуется буферный раствор состоящий из слабой кислоты- синильная кислота и её соли- цианида калия .

рН данного буферного раствора рассчитывается по формуле:

3. Произведение растворимости иодида свинца при 25°С равно 1,0* 10^-8. Вычислить сколько граммов этой соли может быть растворено в 100 мл 0,1 н раствора нитрата магния.

В растворе данной соли устанавливается равновесие

PbI₂↔Pb²⁺+2I^-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Определим растворимость иодида свинца в растворе нитрата магния. Нитрат магний не содержит одноименных ионов с иодидом свинца, следовательно изменение растворимости будет за счет изменения ионной силы раствора.

Определим ионную силу раствора, пренебрегая вкладом ионов свинца и иодид ионов, образующихся при диссоциации иодида свинца , вследствие их незначительной концентрации по сравнению с концентрацией нитрата магния С(Mg²⁺)=0.1н=0,05 моль/л

С(NO₃^-)=0.1н=0,1 моль/л

Ic=0,5(С(Mg²⁺)*2² + С(NO₃^-)*1²)= 0,15

По справочным таблицам определяем коэффициент активности для ионов

f(I^-)=0.805

f(Pb²⁺)=0.425

Произведение растворимости иодида свинца с учетом коэффициентов активности определяется по формуле :

Обозначим через S` моль/л растворимость иодида свинца , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Подставим имеющиеся данные и рассчитаем молярную растворимость :

Отсюда в 100 мл 0,1 н раствора нитрата магния будет содержаться:

вариант 45