1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) формиат калия + соляная кислота→

б) нитрат марганца + вода↔

в) хлорид алюминия + сульфид калия + вода→

г) сульфат кобальта + ортофосфат натрия →

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а). манганат калия + серная кислота→ оксид марганца (IV)+…..

б).хлорид хрома (III) + гипохлорит натрия + гидроксид натрия→ хромат натрия +...

а) HCOOK+HCl =HCOOH+ KCl молекулярное уравнение

HCOO-+K⁺+H⁺+Cl^- =HCOOH+ K⁺+Cl^- полное ионно-молекулярное уравнение

HCOO-+H⁺ =HCOOH сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) Mn(NO₃)₂ +HOH ↔ Mn(OH)NO₃ +HNO₃ молекулярное уравнение

Mn²⁺+2NO₃^- +HOH ↔ Mn(OH)⁺+NO₃^- +H⁺+NO₃^- полное ионно-молекулярное уравнение

Mn²⁺+HOH ↔ Mn(OH)^+- +H⁺ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

в) 2AlCl₃+3K₂S+6H₂O=2Al(OH)₃↓+6KCl+3H₂S↑ молекулярное уравнение

2Al³⁺+6Cl^-+6K⁺+3S^2- +6H₂O=2Al(OH)₃↓+6K⁺+6Cl^-+3H₂S↑ полное ионно-молекулярное уравнение

2Al³⁺+3S^2- +6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

г) 3CoSO₄ +2Na₃PO₄ =Co₃(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄ молекулярное уравнение

3Co²⁺+3SO₄^2- +6Na ⁺+2PO₄^3- = Co₃(PO₄)₂↓+6Na⁺+3SO₄^2- полное ионно-молекулярное уравнение

3Co²⁺ +2PO₄^3- = Co₃(PO₄)₂↓ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

1. K₂MnO₄+ H₂SO₄=MnO₂+….

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель K2Mn04	восстановление MnO42-+4H++2ēMnO2+2H2O	2		1
			2
Восстано-витель K2Mn04	окисление Mn042-– 1ē Mn04-	1		2

3K₂MnO₄+2 H₂SO₄=MnO₂+2KMnO₄+2K₂SO₄+2H₂O

2. CrCl₃+NaClO+NaOH→Na₂CrO₄+..

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель NaClO	восстановление ClO-+2H++2ēCl-+ H2O	2		3
			6
Восстано-витель CrCl3	окисление Cr3++8OH-- 3ē Cr042-+4 H2O	3		2

2CrCl₃+3NaClO+10NaOH→2Na₂CrO₄+ 9NaCl+5H₂O

2. К 200 г 1,5м раствора азотистой кислоты, плотность которого 1,02 г / см³, добавили 20 мл 10% раствора гидроксида натрия. Определить рН этого нового раствора, если плотность раствора щелочи 1,1 г / см³, а Кк=6,9*10^-4.

Определим массу и количества взяты гидроксида натрия и азотистой кислоты:

Гидроксид натрия и азотистая кислота взаимодействуют между собой:

NaOH+HNO₂ =КNO₂+H₂O

Согласно уравнения реакции гидроксид натрия и азотистая кислота взаимодействуют в соотношении 1 к 1, следовательно гидроксид натрия полностью вступит в реакцию и образует 0,055 моль нитрита натрия , а азотистая кислота останется в избытке в количестве 0,294-0,055=0,239 моль

Т.о после сливания образуется буферный раствор состоящий из слабой кислоты- азотистая кислота и её соли- нитрита натрия .

рН данного буферного раствора рассчитывается по формуле:

3. Растворимость ортоарсената серебра равна 6,42* 10^-4 г / л (25°С). Найти произведение растворимости и растворимость этой соли в 0,01 н растворе нитрата натрия.

Уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит осадок»

Ag₃AsO₄↔3Ag⁺+AsO₄^3-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость ортоарсената серебра, тогда согласно уравнения равновесия в системе :

Определим растворимость ортоарсената серебра в растворе нитрата натрия . Нитрат натрия не содержит одноименных ионов с ортоарсенатом серебра , следовательно изменение растворимости будет за счет изменения ионной силы раствора.

Определим ионную силу 0,01 н раствора нитрата натрия , пренебрегая вкладом ионов серебра и орторсенат ионов, образующихся при диссоциации ортоарсената серебра , вследствие их незначительной концентрации по сравнению с концентрацией нитрата натрия

С(Nа⁺)=0,01 моль/л

С(NO₃^-)= 0,01 моль/л

Ic=0,5(С(Na⁺)*1² + С(NO₃^-)*1²)= 0,01

По справочным таблицам определяем коэффициент активности для ионов

f(Ag⁺)= 0.898

f(AsO₄^3-)= 0.395

Произведение растворимости ортоарсената серебра с учетом коэффициентов активности определяется по формуле :

Обозначим через S` моль/л растворимость ортоарсената серебра, тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Подставим имеющиеся данные и рассчитаем молярную растворимость :

вариант 44