1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) гидроксид аммония + родановодородная кислота→ ...

б) сульфат хрома (III) + сульфит калия + вода →

в) ортофосфат лития + вода→

г) нитрат ртути(II) + иодид калия →

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а) азотистая кислота + сероводородная кислота → + оксид азота (II) + ...

б) йод + гидроксид бария→иодат бария + ...

а) NH₄OH+HSCN =NH₄SCN+ H₂O молекулярное уравнение

NH₄OH+HSCN =NH₄⁺+SCN^-+ H₂O полное ионно-молекулярное уравнение

NH₄OH+HSCN =NH₄⁺+SCN^-+ H₂O сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) Cr₂(SO₄)₃+3K₂SO₃+3H₂O=2Cr(OH)₃↓+3K₂SO₄+3SO₂↑ молекулярное уравнение

2Cr³⁺+3SO₄^2-+6K⁺+3SO₃^2- +3H₂O=2Cr(OH)₃↓+6K⁺+3SO₄^2-+3 SO₂↑ полное ионно-молекулярное уравнение

2Cr³⁺+3SO₃^2- +3H₂O=2Cr(OH)₃↓+3 SO₂↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

в) Li₃PO₄+H₂O↔Li₂HPO₄+LiOH молекулярное уравнение

3Li⁺+PO₄^3-+H₂O↔2Li⁺+HPO₄^2-+Li⁺+OH^- полное ионно-молекулярное уравнение

PO₄^3-+H₂O↔ HPO₄^2-+ OH^- сокращенное ионно-молекулярное уравнение

г) Hg(NO₃)₂ +4KI=K₂[HgI₄]+2KNO₃ молекулярное уравнение

Hg²⁺+2NO₃^- +4K⁺+4I^-=2K⁺+[HgI₄]^2-+2K⁺+2NO₃^- полное ионно-молекулярное уравнение

Hg²⁺+4I^-=[HgI₄]^2- сокращенное ионно-молекулярное уравнение

a) HNO₂+H₂S→NO+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель HNO2	восстановление HNO2+ H++1ēNO+H2O	1		2
			2
Восстано-витель H2S	окисление H2S – 2ē  S+2 H+	2		1

2HNO₂+H₂S→2NO+S+2H₂O

b) I₂+Ba(OH)₂→Ba(IO₃)₂+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель I2	восстановление I2+2ē2I-	2		5
			10
Восстано-витель I2	окисление I2 +12OH-– 10ē  2IO3- +6 H2O	10		1

6I₂+6Ba(OH)₂→Ba(IO₃)₂+5BaI₂+6H₂O

2.Степень гидролиза сульфата аммония в водном растворе составляет 0,3%. Определить Кг, рН раствора (температура стандартная), если Ко= 1,8* 10 ^-5.

Сульфат аммония – соль образованная слабым основанием и сильной кислотой , подвергается гидролизу по катиону:

(NH₄)₂SO₄+ 2H₂O↔ 2NH₄ОН+ H₂SO₄ молекулярное уравнение

NH₄⁺ + H₂O↔ NH₄OH + H⁺ ионно-молекулярное уравнение

Определим константу гидролиза:

. Концентрация , степень и константа гидролиза связаны между собой уравненнием закона разбавления Оствальда:

Т.к степень гидролиза значительно меньше 1, то можно принять 1-h≈ 1, тогда :

Определим концентрацию ионов аммония, учитывая, что h=0,3% или 0,003

Для вычисления рН следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого катиона аммония образуется один ион водорода, то:

3. К 300 г 2м раствора гидроксида аммония, плотность которого 0,95г/см³, добавили 30мл 15% раствора азотной кислоты. Определить рН этого нового раствора, если плотность кислоты=1,12г/см³, а К_о=1,8*10^-5

Определим массу и количества взяты гидроксида аммония и азотной кислоты:

Гидроксид аммония и азотная кислота взаимодействуют между собой:

NH₄OH+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O

Согласно уравнения реакции гидроксид аммония и азотная кислота взаимодействуют в соотношении 1 к 1, следовательно азотная кислота полностью вступит в реакцию и образует 0,08 моль нитрата аммония, а гидроксид аммония останется в избытке в количестве 0,632-0,08=0,552 моль

Т.о после сливания образуется буферный раствор состоящий из слабого основания- гидроксида аммония и его соли- нитрат аммония.

рН данного буферного раствора рассчитывается по формуле:

вариант 40