1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах
а) сульфат никеля+гидроксида калия→
б)нитрат олова+ вода↔
в) хлорид олова(II) +карбонат цезия+ вода→
г) гидроксид кадмия +азотная кислота→
Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:
а), сера + гидроксид натрия→сульфид натрия + сульфит натрия....
б) алюминии + гидроксид натрия + вода→ тетрагидроксоалюминат натрия +…
a) NiSO4+2KOH=Ni(OH)2↓+ K2SO4 молекулярное уравнение
Ni2++SO42-+2K++2OH-=Ni(OH)2↓+ 2K++SO42- полное ионно-молекулярное уравнение
Ni2+ +2OH-=Ni(OH)2↓ сокращенное ионно-молекулярное уравнение
б) Sn(NO3)2 +HOH ↔ Sn(OH)NO3 +HNO3 молекулярное уравнение
Sn2++2NO3- +HOH ↔ Sn(OH)++NO3- +H++NO3- полное ионно-молекулярное уравнение
Sn2++HOH ↔ Sn(OH)+- +H+ сокращенное ионно-молекулярное уравнение
в) SnCl2+Cs2CO3+ H2O=Sn(OH)2↓+2CsCl+ CO2↑ молекулярное уравнение
Sn2++ 2Cl-+2Cs++ CO32- + H2O= Sn(OH)2↓+2Cs++ 2Cl-+ CO2↑ полное ионно-молекулярное уравнение
Sn2++ CO32- + H2O= Sn(OH)2↓+CO2↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение
г) Cd(OH)2+2HNO3=Cd(NO3)2+2H2O молекулярное уравнение
Cd(OH)2+2H++2NO3-=Cd2++2NO3-+2H2O полное ионно-молекулярное уравнение
Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O сокращенное ионно-молекулярное уравнение
S+NaOH→Na2S+…
Окислит.- восстанов. свойства |
Схема и название процесса |
Число электронов |
Наименьшее общее кратное |
Коэффи-циент |
Окислитель S |
восстановление S+2ēS2- |
2 |
|
2 |
|
|
|
4 |
|
Восстано-витель S |
окисление S +6OH-– 4ē SO32- +3H2O |
4 |
|
1 |
3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O
Al+NaOH+H2O→Na[Al(OH)4]+…
Окислит.- восстанов. свойства |
Схема и название процесса |
Число электронов |
Наименьшее общее кратное |
Коэффи-циент |
Окислитель S |
восстановление 2H2O+2ē2OH-+H2 |
2 |
|
3 |
|
|
|
6 |
|
Восстано-витель Al |
окисление Al– 3ē Al3+ |
3 |
|
2 |
2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2
2. Определить рН, степень и константу гидролиза формиата калия в децимолярном распоре при стандартной температуре, если для кислоты Кд =2,1* 10-4
Формиат калия – соль образованная сильным основанием и слабой кислотой , подвергается гидролизу по аниону:
НСООК+ H2O↔ КОН+ HCООН молекулярное уравнение
НCОО- + H2O↔ OH- + HCООН ионно-молекулярное уравнение
Определим константу гидролиза:
. Концентрация , степень и константа гидролиза связаны между собой уравненнием закона разбавления Оствальда:
Т.к степень гидролиза значительно меньше 1, то можно принять 1-h≈ 1, тогда :
Определим степень гидролиза
Для вычисления рН следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого формиат иона образуется один гидроксид, то:
3.Произведение растворимости фторида лантана(III) при 25 0С 5*10-14 Определить максимальную концентрацию этой соли в воде, а также в растворе хлорида бария концентрацией 2,08г /л
В растворе данной соли устанавливается равновесие
LaF3↔La3++3F-
Произведение растворимости данной соли будет равно:
Обозначим через S моль/л растворимость фторида лантана (III) в воде , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :
Определим растворимость фторида лантана (III) в растворе хлорида бария. Хлорид бария не содержит одноименных ионов с фторидом лантана (III), следовательно изменение растворимости будет за счет изменения ионной силы раствора.
Рассчитаем молярную концентрацию хлорида бария:
Определим ионную силу 0,01 м раствора хлорида бария.
С(Ва2+)=0,01 моль/л
С(Cl-)= 0,02 моль/л
Определим ионную силу раствора, пренебрегая вкладом ионов лантана и фторид ионов, образующихся при диссоциации фторида лантана (III) , вследствие их незначительной концентрации по сравнению с концентрацией хлорида бария
Ic=0,5(С(Ba2+)*22 + С(Сl-)*12)= 0,03
По справочным таблицам определяем коэффициент активности для ионов
f(F-)= 0.85
f(La3+)= 0.32
Произведение растворимости фторида лантана (III) с учетом коэффициентов активности определяется по формуле :
Обозначим через S` моль/л растворимость фторида лантана (III), тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :
Подставим имеющиеся данные и рассчитаем молярную растворимость :
вариант 37