1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

a) сульфатат алюминия + гидроксид калия (избыток)→

b) нитрат кадмия + вода ↔

в) сульфид цинка + серная кислота →

г) нитрат цинка + карбонат калия +вода →

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а).сера + гидроксид калия→ сульфид калия + сульфит калия....

б).алюминии + гидроксид калия + вода→ тетрагидроксоалюминат калия +...

a) Al₂(SO₄)₃+8 KOH =2K [Al(OH)₄] +3K₂SO₄ молекулярное уравнение

2Al³⁺+3SO₄^2-+8 K⁺+8OH^- =2K⁺+2[Al(OH)₄]^- +6K⁺+3SO₄^2- полное ионно-молекулярное уравнение

Al³⁺+4OH^- = [Al(OH)₄]^- сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) Cd(NO₃)₂ +HOH ↔ Cd(OH)NO₃ +HNO₃ молекулярное уравнение

Cd²⁺+2NO₃^- +HOH ↔ Cd(OH)⁺+NO₃^- +H⁺+NO₃^- полное ионно-молекулярное уравнение

Cd²⁺+HOH ↔ Cd(OH)^+- +H⁺ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

в) ZnS+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂S молекулярное уравнение

ZnS+2H⁺+SO₄^2- =Zn²⁺+SO₄^2-+H₂S полное ионно-молекулярное уравнение

ZnS+2H⁺ =Zn²⁺+H₂S сокращенное ионно-молекулярное уравнение

г) Zn(NO₃)₂+K₂CO₃+ H₂O=Zn(OH)₂↓+2KNO₃+ CO₂↑ молекулярное уравнение

Zn²⁺+ 2NO₃^-+2K⁺+ CO₃^2- + H₂O= Zn(OH)₂↓+2K⁺+ 2NO₃^-+ CO₂↑ полное ионно-молекулярное уравнение

Zn²⁺+ CO₃^2- + H₂O= Zn(OH)₂↓+CO₂↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

1. S+KOH→K₂S+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель S	восстановление S+2ēS2-	2		2
			4
Восстано-витель S	окисление S +6OH-– 4ē  SO32- +3H2O	4		1

3S+6KOH→2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

2. Al+KOH+H₂O→K[Al(OH)₄]+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель S	восстановление 2H2O+2ē2OH-+H2	2		3
			6
Восстано-витель Al	окисление Al– 3ē  Al3+	3		2

2Al+2KOH+6H₂O→2K[Al(OH)₄]+3H₂

2. Определить рН, степень и константу гидролиза формиата аммония в децинормальном растворе при стандартной температуре, если для кислоты K_d =2,1*10^-4, а для основания К _d =1,75* 10^-5

Формиат аммония – соль образованная слабым основанием и слабой кислотой , подвергается гидролизу по аниону и по катиону :

HCOONН₄ + H₂O↔ NН₄ОН+ HCOOH молекулярное уравнение

HCOO^-+NН₄⁺ + H₂O↔ NН₄ОН+ HCOOH ионно-молекулярное уравнение

Определим константу гидролиза:

. Концентрация , степень и константа гидролиза связаны между собой уравненнием закона разбавления Оствальда:

Т.к степень гидролиза значительно меньше 1, то можно принять 1-h≈ 1, тогда :

Определим степень гидролиза

Для вычисления рН воспользуемся формулой:

3. Произведение растворимости бромида серебра равно 1*10^-14. Рассчитать массу серебра, содержащуюся 10 м³ воды, растворимость бромида серебра в 0,01н растворе бромида кальция.

Уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит осадок»

AgBr↔Ag⁺+Br^-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость бромида серебра, тогда согласно уравнения равновесия в системе :

Определим массу серебра, которая содержится в 10 м³=10000 л насыщенного раствора бромида серебра. Т.к

То

Рассчитаем растворимость бромида серебра в 0,01н растворе бромида кальция. При диссоциации 1 моль бромида кальция образуется 2 моль ионов брома, следовательно в данном растворе бромида кальция концентрация ионов брома равна:

Примем равновесную концентрацию бромид ионов равной концентрации бромида кальция ( концентрацией бромид-иона , образующегося при диссоциации бромида серебра можно пренебречь, т.к. она значительно меньше концентрации бромида кальция ) :

Тогда:

S`=1·10^-11 моль/л

вариант 36