1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а).сульфатат цинка +гидроксид калия (избыток) →

б) нитрат цинка + вода↔

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а).сера + гидроксид натрия →сульфид натрия + сульфит натрия....

6). алюминий + гидроксид натрия + вода→ тетрагидроксоалюминат натрия +...

a) ZnSO₄ +4KOH =K₂[Zn(OH)₄] + K₂SO₄ молекулярное уравнение

Zn²⁺+SO₄^-2 +4K⁺+4OH^- =2K⁺+[Zn(OH)₄]^2- + 2K⁺+SO₄^-2 полное ионно-молекулярное уравнение

Zn²⁺+4OH^- =[Zn(OH)₄]^2- сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) Zn(NO₃)₂ +HOH ↔ Zn(OH)NO₃ +HNO₃ молекулярное уравнение

Zn²⁺+2NO₃^- +HOH ↔ Zn(OH)⁺+NO₃^- +H⁺+NO₃^- полное ионно-молекулярное уравнение

Zn²⁺+HOH ↔ Zn(OH)^+- +H⁺ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

1. S+NaOH→Na₂S+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель S	восстановление S+2ēS2-	2		2
			4
Восстано-витель S	окисление S +6OH-– 4ē  SO32- +3H2O	4		1

3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

2. Al+NaOH+H₂O→Na[Al(OH)₄]+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель S	восстановление 2H2O+2ē2OH-+H2	2		3
			6
Восстано-витель Al	окисление Al– 3ē  Al3+	3		2

2Al+2NaOH+6H₂O→2Na[Al(OH)₄]+3H₂

2. Определить рН, степень и константу гидролиза нитрита натрия в децинормальном растворе при стандартной температуре, если для кислоты К _d =6,9* 10^-4.

Нитрит натрия – соль образованная сильным основанием и слабой кислотой , подвергается гидролизу по аниону:

NaNO₂+ H₂O↔ NaОН+ HNO₂ молекулярное уравнение

NO₂^- + H₂O↔ OH^- + HNO₂ ионно-молекулярное уравнение

Определим константу гидролиза:

. Концентрация , степень и константа гидролиза связаны между собой уравненнием закона разбавления Оствальда:

Т.к степень гидролиза значительно меньше 1, то можно принять 1-h≈ 1, тогда :

Определим степень гидролиза

Для вычисления рН следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого нитрит иона образуется один гидроксид, то:

3. Произведение растворимости хлорида свинца при 25 ° С 1,6* 10^-5 Определить максимальную концентрацию этой соли в воде, а также в растворе хлорида бария, концентрацией 5,0г / л.

В растворе данной соли устанавливается равновесие

PbCl₂↔Pb²⁺+2Cl^-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость хлорида свинца в воде , тогда согласно уравнения диссоциации концентрации ионов будут равны :

Рассчитаем молярную концентрацию хлорида бария:

При диссоциации 1 моль хлорида бария образуется 2 моль ионов хлора, следовательно в данном растворе хлорида бария концентрация ионов хлора равна:

Примем равновесную концентрацию хлорид -ионов равной концентрации хлорид ионов , образующихся при диссоциации хлорида бария ( концентрацией хлорид- ионов , образующихся при диссоциации хлорида свинца можно пренебречь, т.к. она значительно меньше концентрации хлорид ионов, образующихся при диссоциации хлорида бария ) :

Тогда:

вариант 35