1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

a) гидроксид хрома(III )+серная кислота →

б) хлорид алюминия + карбонат калия + вода →

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод электронного баланса:

в)сульфат железа(II) + пероксид водорода + серная кислота →сульфат железа(III)+…..

г) цинк + ортомышьяковистая кислота + соляная кислота→арсин +ортомышьяковая кислота +...

a) 2Cr(OH)₃+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+6H₂O молекулярное уравнение

2Cr(OH)₃+6H⁺+3SO₄^2- =2Cr³⁺ +3SO₄^2-+6H₂O полное ионно-молекулярное уравнение

2Cr(OH)₃+6H⁺ =2Cr^{3+ -}+6H₂O сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) 2AlCl₃+3K₂CO₃+3H₂O=2Al(OH)₃↓+6KCl+3CO₂↑ молекулярное уравнение

2Al³⁺+6Cl^-+6K⁺+3CO₃^2- +3H₂O=2Al(OH)₃↓+6K⁺+6Cl^-+3CO₂↑ полное ионно-молекулярное уравнение

2Al³⁺+3CO₃^2- +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

в) FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель H202	восстановление H2O2+2H++2ē2H2O	2		1
			2
Восстано-витель FeCl2	окисление Fe2+– 1ē  Fe3+	1		2

2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

г) Zn+H₃AsO₃+HCl→AsH₃+H₃AsO₄+….

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель H3As03	восстановление 2H3As03+4H++4ēAsH3+H3As04+2H2O	4		1
			4
Восстано-витель Zn	окисление Zn-2 ē Zn2+	2		2

2Zn+2H₃AsO₃+4HCl→AsH₃+H₃AsO₄+2ZnCl₂+2H₂O

2. водородный показатель раствора нитрата аммония составляет 5,63. Какова концентрация раствора, если константа диссоциации основания равна 1,8 *10^-5 . Температура стандартная.

Нитрат аммония – соль образованная слабым основанием и сильной кислотой , подвергается гидролизу по катиону:

NH₄NO₃+ H₂O↔ NH₄ОН+ HNO₃ молекулярное уравнение

NH₄⁺ + H₂O↔ NH₄OH + H⁺ ионно-молекулярное уравнение

Определим константу гидролиза:

. Концентрация , степень и константа гидролиза связаны между собой уравненнием закона разбавления Оствальда:

Т.к степень гидролиза значительно меньше 1, то можно принять 1-h≈ 1, тогда :

Рассчитаем концентрацию ионов водорода в данном растворе

Тогда степень гидролиза можно рассчитать используя формулу:

Подставим полученное выражение в упрощенное уравнение Оствальда и рассчитаем концентрацию:

3. Растворимость карбоната серебра в чистой воде при 25°С равна 0,67*10^-4 моль/л. Найти значение произведения растворимости для этой соли и определить растворимость этой соли в 0,02н растворе карбоната натрия.

Уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит осадок»

Ag₂CO₃↔2Ag⁺+CO₃^2-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Если обозначить через S моль/л растворимость карбоната серебра, тогда согласно уравнения равновесия в системе произведение растворимости будет равно:

Рассчитаем растворимость карбоната серебра в 0,02н растворе карбоната натрия.

Примем равновесную концентрацию карбонат -ионов равной концентрации карбоната натрия ( концентрацией карбонат- ионов , образующихся при диссоциации карбоната серебра можно пренебречь, т.к. она значительно меньше концентрации карбоната натрия ) :

Тогда:

вариант 34