вариант 22

1. закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

a) хлорид железа(III) + ортофосфат натрия →

b)сульфат железа(III)+ карбонат лития + вода →

закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

с) манганат калия + иодид калия + серная кислота → иод +.....

d) золото + концентрированная азотная кислота → тетрахлороаурат (I) водорода+….

А) FeCl₃ +Na₃PO₄ =FePO₄↓+3NaCl молекулярное уравнение

Fe³⁺+3Cl^- +3Na ⁺+PO₄^3- =FePO₄↓+3Na⁺+3Cl^- полное ионно-молекулярное уравнение

Fe³⁺ +PO₄^3- =FePO₄↓ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Б) Fe₂(SO₄)₃+3Li₂CO₃+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3Li₂SO₄+3CO₂↑ молекулярное уравнение

2Fe³⁺+3SO₄^2-+6Li⁺+3CO₃^2- +3H₂O=2Fe(OH)₃↓+6Li⁺+3SO₄^2-+3CO₂↑ полное ионно-молекулярное уравнение

2Fe³⁺ +3CO₃^2- +3H₂O=2Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение

C) K₂MnO₄+KI+H₂SO₄=I₂+….

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель K2Mn04	восстановление MnO42-+8H++4ēMn+2+4H2O	4		1
			4
Восстано-витель KI	окисление 2I-– 2ē  I2	2		2

K₂MnO₄+4KI+4H₂SO₄=2I₂+MnSO₄+4H₂O+3K₂SO₄

D)! уравнение задано не правильно, т.к во первых не хватает соляной кислоты ( концентрированной) , золото только в азотной кислоте не растворяется, оно растворяется только в царской водке ( смесь конц. соляной и азотной кислот), во вторых тетрахлороаурат (I) водорода не существует ( я по крайней мере не знаю такого) , а существует тетрахлороаурат (III) водорода. Поэтому решу это уравнение с оговорками , что в реакцию кроме указанных веществ вступает и соляная кислота, а образуется тетрахлороаурат (III) водорода!

Au+HNO₃(конц)+HCl(конц)→H[AuCl₄]+….

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель HN03	восстановление NO3-+4H++3ēNO+2H2O	3		1
			1
Восстано-витель Au	окисление Au+4Cl-– 3ē [AuCl4]-	3		1

Au+HNO₃(конц)+4HCl(конц)→H[AuCl₄]+NO+2H₂O

2. вычислить концентрацию гидрометасиликат-ионов в растворе метасиликата натрия концентрацией 25 г/л, если рН= 10. Для метакремниевой кислоты K₁= 4*10^-10, К₂= 2*10^-19 при T=298K

Метасиликат натрия Na₂SiO₃, образован кремневой кислотой, которая диссоциирует :

H₂SiO₃↔H⁺+HSiO₃^-

HSiO₃^-↔H⁺+SiO₃^2-

Определим молярную концентрацию метасиликата натрия в растворе:

Из К₂ следует:

Из К₁ следует:

Тогда

Определим концентрацию ионов водорода:

Подставляем имеющиеся константы диссоциации и концентрацию водорода и рассчитываем концентрацию гидро-метасиликат- ионов:

3. Произведение растворимости бромида серебра в воде при 25°С равно 1*10^-14 . Рассчитать растворимость соли в чистой воде и растворе бромида калия концентрацией 0,01н

Уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит осадок»

AgBr↔Ag⁺+Br^-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Обозначим через S моль/л растворимость бромида серебра, тогда согласно уравнения равновесия в системе :

Рассчитаем растворимость бромида серебра в 0,01н растворе бромида калия.

Примем равновесную концентрацию бромид ионов равной концентрации бромида калия ( концентрацией бромид-иона , образующегося при диссоциации бромида серебра можно пренебречь, т.к. она значительно меньше концентрации бромида калия ) :

Тогда:

S`=1·10^-12 моль/л

вариант 23

1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

а) нитрат свинца + сероводородная кислота →

б) нитрит кальция + вода ↔

Закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

с) тетрогидроксостаннат (II) калия + бром + гидроксид калия→ гексогидроксостаннат (IV) калия + ....

д) бихромат калия + ортофосфористая кислота + серная кислота →ортофосфорная кислота +...

a) Pb(NO₃)₂+H₂S=PbS↓+2HNO₃ молекулярное уравнение

Pb²⁺+2NO₃^-+H₂S=PbS↓+2H⁺+2NO₃^- полное ионно-молекулярное уравнение

Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2NO₃^- сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) Сa(NO₃)₂+H₂O↔Ca(OH)NO₃+HNO₃ молекулярное уравнение

Сa²⁺+2NO₃^-+H₂O↔Ca(OH)⁺+NO₃^-+H⁺+NO₃^- полное ионно-молекулярное уравнение

Сa² +H₂O↔Ca(OH)⁺ +H^{+ -} сокращенное ионно-молекулярное уравнение

c) K₂[Sn(OH)₄]+Br₂+KOH→ K₂[Sn(OH)₆]+….

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель Br2	восстановление Br2+2ē2Br-	2		1
			2
Восстано-витель K2[Sn(OH)4]	окисление [Sn(OH)4]2-+2OH-– 2ē [Sn(OH)6]2-	2		1

K₂[Sn(OH)₄]+Br₂+2KOH→ K₂[Sn(OH)₆]+2KBr

д) K₂Cr₂O₇+H₃PO₃+H₂SO₄→H₃PO₄+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель K2Cr2O7	восстановление Cr2O72-+14H++6ē2Cr3++7H2O	6		1
			6
Восстано-витель H3PO3	окисление H3PO3+H2O– 2ē  H3PO4+ 2H+	2		3

K₂Cr₂O₇+3H₃PO₃+4H₂SO₄→3H₃PO₄+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+4H₂O

2. Рассчитать концентрацию циановодородной кислоты и цианид-ионов в растворе цианида калия концентрацией 30 г/л при рН= 11, если K_d=7*10^-10.

Цианид калия KCN, образован циановодородной кислотой , которая диссоциирует :

HСN↔H⁺+СN^-

Определим молярную концентрацию цианида калия в растворе:

Из К следует:

Тогда

Определим концентрацию ионов водорода:

Подставляем имеющиеся константы диссоциации и концентрацию водорода и рассчитываем концентрацию циановодородной кислоты:

Рассчитаем концентрацию цианид ионов:

3. Растворимость карбоната серебра в чистой воде при 25°С составляет 1*10^-4 моль/л. Найти значение произведения растворимости этой соли и определить растворимость её в 0,01м растворе карбоната натрия.

Уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит осадок»

Ag₂CO₃↔2Ag⁺+CO₃^2-

Произведение растворимости данной соли будет равно:

Если обозначить через S моль/л растворимость карбоната серебра, тогда согласно уравнения равновесия в системе произведение растворимости будет равно:

Рассчитаем растворимость карбоната серебра в 0,01м растворе карбоната натрия.

Примем равновесную концентрацию карбонат -ионов равной концентрации карбоната натрия ( концентрацией карбонат- ионов , образующихся при диссоциации карбоната серебра можно пренебречь, т.к. она значительно меньше концентрации карбоната натрия ) :

Тогда:

вариант 25