Билет №5

Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

    Ответом на этот вопрос может служить схема, в основе которой лежит классификация веществ по количественному и качественному составу.          Используя схему, необходимо кратко охарактеризовать вещества простые и сложные, состав веществ различных классов, привести примеры.                    Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.          Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода (Н+).          Основания — это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-).          Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.          Далее следует привести уравнения реакций, характеризующие основные свойства каждого класса соединений.          Для оксидов таким свойством является взаимодействие с водой и друг с другом (кислотные с основными и амфотерными и наоборот):                           Характерным свойством солей является взаимодействие друг с другом:                   В заключение важно показать, что причинами многообразия веществ являются их: а) качественный состав; б) количественный состав.          В настоящий момент известно более 50 тыс. неорганических и несколько миллионов органических соединений, в то время как открыто лишь 114 химических элементов. Это объясняется тем, что атомы могут соединяться в разной последовательности и в разном количественном соотношении. Так, например, азот может образовывать пять оксидов: N₂O; NO; N₂O₃; NO₂, N₂O₅. А сера входит в состав 11 кислот.          Другая причина многообразия заключается в том, что некоторые химические элементы могут образовывать несколько простых веществ. Такое явление получило название аллотропия, а простые вещества — аллотропные видоизменения. Например, видоизменения кислорода, углерода и фосфора соответственно: кислород О₂ и озон О₃; графит, алмаз,          карбин, фуллерен; белый, красный, черный.          Различие в свойствах объясняется разным порядком связи атомов в молекулах и их расположением в пространстве, т. е. химическим строением.     

Билет №6

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

    При ответе важно показать единство мира неорганических веществ. Для этого можно использовать схемы, отражающие связи между классами неорганических веществ, а затем записать уравнения химических реакций, подтверждающих эти связи.      Схемы могут быть, например, такими:

    

         При составлении уравнений химических реакций необходимо давать названия веществам и указывать, к каким классам неорганических соединений они относятся.

Билет №7 Классификация химических реакций

♦ По числу и составу исходных и полученных веществ химические реакции бывают:

1. Соединения – из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество: Fe + S = FeS (при нагревании порошков железа и серы образуется сульфид железа)

2. Разложения – из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ: 2H₂O = 2H₂ + O₂ (вода разлагается на водород и кислород при пропускании электрического тока)

3. Замещения – атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе: Fe + CuCl₂ = Cu↓ + FeCl₂ (железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II))

4. Обмена – 2 сложных вещества обмениваются составными частями: HCl + NaOH = NaCl + H₂O (реакция нейтрализации – соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды)

♦ Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы:

S + O₂ = SO₂ + Q Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q

Реакции, требующие затрат энергии, т.е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:

2H₂O = 2H₂ + O₂ – Q

♦ Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т.е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными:

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S^-2

Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена:

H⁺¹Cl^-1 + Na⁺¹O^-2H⁺¹ = Na⁺¹Cl^-1 + H₂⁺¹O^-2