Билет №19

Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

    В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы.          Распределение электронов по электронным слоям в атоме кальция выглядит следующим образом:          По желанию учащийся может привести состав, графическую схему и электронную формулу кальция:                            Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2. Формулы высшего оксида и гидроксида СаО и Са(ОН)₂. Оба соединения проявляют основные свойства.          По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.          Переходя к характеристикам химических свойств кальция, следует отметить, что его высокая активность объясняется легкостью отдачи двух электронов, расположенных на внешнем электронном слое.          Таким образом, в химических реакциях кальций — восстановитель. Это можно подтвердить уравнениями реакций кальция как с простыми, так и со сложными веществами:          1) с неметаллами         

Взаимодействие с солями.    

Получают кальций электролизом расплавленного СаС1₂.          Касаясь вопроса о применении, важно отметить широкое использование соединений кальция в строительстве: карбонат кальция СаС0₃ (известняк), оксид кальция СаО (негашеная известь), гидроксид кальция Са(ОН)₂ (гашеная известь), сульфат кальция CaSO₄ • 2Н₂О (гипс, алебастр).     

Билет №20

Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

    В периодической таблице гимических элементов Д. И. Менделеева железо Fe расположено в 4-м периоде VIII группы побочной подгруппы.          Распределение электронов по электронным слоям в атоме железа выглядит так:                                  Физические свойства железа известны из повседневной жизни: металл, темно-серого цвета, пластичный, электро- и теплопроводный, тяжелый, притягивается магнитом.          Далее целесообразно отметить, что железо — после алюминия — самый распространенный в природе металл (общее содержание в земной коре — 4,65% по массе). Известно большое число минералов, в состав которых входит железо: магнетит (магнитный железняк) — Fe₃O₄, гематит (красный железняк) — Fe₂O₃, железный шпат (сидерит) — FeCO₃, железный колчедан — FeS₂ и др.          Железо проявляет химические свойства, характерные для всех металлов. Оно взаимодействует:                   Получают железо восстановлением (водородом, оксидом углерода (II), алюминием) его из оксидов, а также при прохождении электрического тока через растворы солей. Можно привести примеры таких реакций:                   При ответе следует обратить внимание, что основное применение находят сплавы железа с углеродом — чугун и сталь. Друг от друга они отличаются различным содержанием углерода: в чугуне его более 2%, а в стали 0,5—1,5%. Кроме того, для придания особых свойств могут вводиться и другие элементы (Si, Mn, Cr, Ni).