Вопрос 3

Понятие эквивалента вещества. Определение эквивалента. Определение эквивалентной массы кислот, оснований, солей, оксидов, простых веществ, в окислительно-восстановительных реакциях. Закон эквивалентов. Объемный анализ.

Закон эквивалентности – в ходе химической реакции вещества реагируют и образуются в количествах, равных эквиваленту (сколько эквивалентов одного вещества образовалось или израсходовалось равно столько израсходовалось или образовалось другого вещества).

Эквивалент вещества – количество вещества, которое в ходе реакции присоединяет, замещает, высвобождает один моль атомов или ионов Н(+) водорода.

Нахождение эквивалентной массы:

Оксиды – молярную массу делят на произведение числа атомов элемента, умноженное на его степень окисления.

Кислоты – молярную массу делят на чисто атомов водорода, замещаемых в молекуле кислоты в ходе реакции.

Основания – молярную массу делят на число ОН, замещаемых в ходе реакции.

Соли – молярную массу делят на произведение числа атомов металла, умноженное на его степень окисления.

Чтобы найти эквивалентную массу простого вещества, воспользуйтесь формулой:Mэкв = Mа/B, где Mэкв – масса эквивалента;Mа – атомная масса элемента; B – валентность.

Эквивалентная масса(Э)-масса одного эквивалента вещества, выраженная в граммах. Э гр/экв 𝑛=𝑚/Э

В ОВР под эквивалентом вещества понимают такое его количество, которое отдает или присоединяет 1 моль электронов. При расчете экв массы восстановителя или окислителя их молярная масса делится на число отданных или принятых электронов.

Закон эквивалентов- в химических реакциях вещества реагируют и образуются в количествах, равных эквивалентам ( сколько эквивалентов в-ва расходовано, столько же эквивалентов другого в-ва образовалось)

Объемный анализ- является одним из методов количественного анализа. Сущность метода заключается в измерении объема раствора реактива известной концентрации, затраченного на реакцию. При анализе раствор реактива, концентрация которого известна, из калиброванного по объему сосуда (бюретки) по каплям приливают к исследуемому раствору до тех пор, пока тем или иным способом не будет установлено, что все вещество в исследуемом растворе прореагировало с добавляемым реактивом. Эта процедура называется титрование

Вопрос 4.

Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Кинетическое уравнение реакции. Понятие о порядке реакции.

Скорость химической реакции – отношение изменения концентрации вещества к промежутку времени, в течение которого данное изменение произошло.

Гомогенные реакции протекают в одной фазе (газ, жидкость и т.д.).

Гетерогенные реакции – протекают на границе раздела фаз (газ – твердое, газ –жидкость, жидкость-твердое).

Если за скоростью реакции следят по исходному веществу, концентрация которого уменьшается, то дельтаС меньше 0, и в уравнении, чтобы скорость оставалась положительной, ставят «-»; если за ходом реакции следят по продукту, концентрация которого возрастает, то дельта С больше 0, то в уравнении знак «+».

Кинетическое уравнение реакции.

Так скорость реакции растет с увеличением частоты стойкость молекул, то скорость реакции будет пропорциональна концентрации реагирующих веществ. (формула)

Скорость химической реакции не зависит от С реагирующих веществ, зависит от температуры, численно равна скорости реакции при С реагирующих веществ 1 моль/л. Порядок реакции, соответственно, по реагентам А и В (в общем случае не равны стехиометрическим коэффициентам, определяются экспериментально).

Порядок реакции — по данному веществу, показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении химической реакции.