
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5
- •Вопрос 6
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9
- •Вопрос 10
- •Вопрос 11
- •Вопрос 12
- •Вопрос 13.
- •Вопрос 14
- •Вопрос 15
- •Вопрос 16.
- •Вопрос 17
- •Вопрос 18
- •Вопрос 19
- •Вопрос 20
- •Вопрос 21
- •Вопрос 22
- •Вопрос 23
- •Вопрос 24
- •Вопрос 25
- •Вопрос 26
- •Вопрос 27
- •Вопрос 28
- •Вопрос 29
- •Вопрос 30
- •Вопрос 31
- •Вопрос 32
- •Вопрос 33
- •Вопрос 34
Вопрос 21
Перманганатометрия; йодометрия: определение концентрации Н2О2 и активного хлора в хлорной извести. Эквивалент в ОВР.
Перманганатометрия.
Сущность метода в определении содержание восстановителей (органические вещества, H2S, Fe2+ и т.д.) по затраченному объему раствора KMnO4 известной концентрации. Титрование анализируемой пробы ведут до появления от 1 капли KMnO4 устойчивой розовой окраски, расчеты ведут по закону эквивалентов.
Йодометрия.
Для выявления окислителей (остаточного хлора в питьевой воде, определение концентрации Н2О2). Метод основан на образовании молекулярного йода в реакции иодид-ионов с окислителями с последующим оттитрованием образованного йода раствором тиосульфата натрия известной концентрации (исчезает окраска, которую дает крахмал в присутствии I2).
В ОВР под эквивалентом вещества понимают такое его количество, которое отдает или присоединяет 1 моль электронов. При расчете экв массы восстановителя или окислителя их молярная масса делится на число отданных или принятых электронов.
Закон эквивалентов- в химических реакциях вещества реагируют и образуются в количествах, равных эквивалентам ( сколько эквивалентов в-ва расходовано, столько же эквивалентов другого в-ва образовалось)
Вопрос 22
Растворы, их классификация. Способы выражение концентрации растворов: массовая доля, молярная, нормальная концентрация, титр. Коэффициент растворимости, зависимость от температуры для твердых веществ и газов.
Вопрос 23
Осмос, осмотическое давление, осмотическая ячейка, изотонический коэффициент. Эндоосмос. Экзосмос.
Если растворитель и раствор привести в контакт через полупроницаемую мембрану, то по истечению времени уровень растворителя уменьшится, а раствора увеличится.
Явление самопроизвольной диффузии молекул растворителя в раствор через мембрану с избирательной проницаемостью – осмос.
Полупроницаемая мембрана пропускает молекулу растворителя, но не пропускает молекулы растворенного вещества.
Если в качестве растворителя выступает воды, то лучшими полупроницаемым мембранами являются ткани кишечника, мочевого пузыря и растительные ткани.
В основе осмоса лежит стремление выравнить концентрацию растворителя в растворе по отношению к чистому растворителю. В начальный момент преобладает переход растворителя в раствор => увеличение давления за счет увеличения высоты столба раствора. С возрастанием гидростатического давления переход молекул растворителя в раствор замедляется. При достижении определенного значения гидростатического давления растворитель и раствор приходят в равновесие. Скорость перехода растворителя по обе стороны мембраны становятся равны.
Количественно осмос характеризуется осмотическим уравнением. П – избыточное гидростатическое давление, возникшее в результате осмоса. Для расчета осмотического давления Вант-Гофф предложил принять уравнение Менделеева-Клайперона: П=CRT, где П – осмотическое давление, Па, С – молярная концентрация, R – газовая постоянная 8,31, T – температура по абсолютной шкале, К.
Уравнение применяют только для разбавленных растворов неэлектролитов. Для электролитов необходимо ввести поправочные коэффициенты, учитывающие диссоциацию молекул электролита на ионы. Данный коэффициент – изотонический коэффициент [i] – равен отнощению частиц присутствующих в растворе (молекул, ионов) к числу частиц, растворенного исходного вещества: i=число частиц в растворе/число частиц исходного вещества.
Для сильных электролитов в разбавленных растворах i=сумма ионов, образующихся при диссоциации молекул растворителя.
Для разбавленных растворов неэлектролитов i=1.
С учетом изотонического коэффициента уравнение принимает вид П=iRCT.
Осмотическая ячейка – система, отделенная от окружающей среды полупроницаемой мембраной (например, клетка).
Если клетка находится в гипотоническом растворе, то имеет место эндоосмос –переход растворителя в клетку. В результате происходит набухание клетки, приводящее к напряженному состоянию, называемое тургором. В растительном мире тургор помогает растением сохранять форму и вертикальное положение.
Если клетка контактирует с гипертоническим раствором, то имеет место экзосмос – движение молекул растворителя из клетки во внешнюю среду. В результате вода диффундирует из клетки в плазму, при этом происходит сжатие и сморщивание оболочки клетки, называемое плазмолизом.