В БИЛЕТЕ 14 НЕ ВЕСЬ ОТВЕТ! ОСОБО НЕ ЗАЦИКЛИВАЙТЕСЬ НА НЫНЕШНИЙ ОТВЕТ!

Билет 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Зависимость свойств элементов и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе.

Дмитрий Иванович Менделеев создал Периодическую систему в процессе работы над своим учебником «Основы химии», добиваясь максимальной логичности в изложении материала. Закономерность изменения свойств элементов, образующих систему, получила название Периодического закона. Согласно периодическому закону, сформулированному Менделеевым в 1869 году, свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их атомных масс. То есть с увеличением относительной атомной массы, свойства элементов периодически повторяются.* Сравните: периодичность смены времен года с течением времени. Данная закономерность иногда нарушается, например, аргон (инертный газ) превышает по массе следующий за ним калий (щелочной металл). Это противоречие было объяснено в 1914 году при изучении строения атома. Порядковый номер элемента в Периодической системе — это не просто очередность, он имеет физический смысл — равен заряду ядра атома.

Билет 2. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.

Ковалентной связью называется химическая связь между двумя атомами за счет образования общей электронной пары. Ковалентная связь может быть неполярной — между двумя атомами с одинаковой электроотрицательностью, т.е. в простых веществах, и полярной — между атомами, электроотрицательность которых различается, т.е. в сложных веществах. Рассмотреть образование ковалентной неполярной связи удобно на примере молекулы водорода, образующейся при соединении двух атомов водорода, каждый из которых имеет по одному неспаренному электрону: H• + •H → H : H При этом внешняя электронная оболочка получает недостающий электрон, становится завершенной. Такое состояние характеризуется меньшей энергией, более устойчиво. Вот почему для разрыва ковалентной связи требуется затратить энергию (такое же количество энергии выделяется при ее образовании). В структурных формулах ковалентная связь изображается черточкой, тогда молекула водорода будет выглядеть так: H–H Еще раз обращаем Ваше внимание, что ковалентной называется двухэлектронная двухцентровая связь, когда два электрона находятся на общей орбитали двух атомов. Поэтому к ней, строго говоря, не относятся случаи, когда электроны находятся на орбиталях трех или более атомов или когда общая связь образована более чем двумя электронами (в 10–11 классах будет изучаться бензол, в молекуле которого 6 электронов образуют одну общую связь). Ковалентная полярная связь образуется в молекуле хлороводорода: .. .. H· + ·Cl: → H :Cl: ·· ·· Хлор как более электроотрицательный элемент смещает к себе общую электронную пару, в результате на нем образуется частичный отрицательный заряд, а на водороде — частичный положительный: Hδ+–Clδ− Ковалентная связь может возникать не только при объединении двух орбиталей, содержащих по одному неспаренному электрону. Один атом может предоставить электронную пару, а второй — свободную орбиталь. Такая ковалентная связь называется донорно-акцепторной. Например, в ионе аммония протон присоединяется к молекуле аммиака за счет образования донорно-акцепторной связи. Азот выступает донором, а протон (водород) — акцептором электронной пары: H+ + :NH3 → NH4+ Хотя по способу образования донорно-акцепторная связь отличается от остальных, но по свойствам, в том числе по длине связи, все четыре связи одинаковы. Чтобы подчеркнуть способ образования, донорно-акцепторную связь могут обозначать в структурных формулах стрелкой: H l [H — N → H ]+ l H Стрелку используют и чтобы изобразить смещение общей электронной пары в полярной связи (H→Cl), поэтому эти два случая не следует путать. Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи, когда электроны практически полностью переходят от одних атомов к другим с образованием ионов. Таким образом, ионная связь образуется за счет сил электростатического притяжения между ионами (притягиваются противоположные заряды). Примером ионной связи будет хлорид натрия: .. Na+ [:Cl:] − ·· Ионная связь характерна для соединений элементов, электроотрицательности которых различаются очень сильно, например щелочных металлов с галогенами. Сходство с ковалентной связью заключается в том, что сложно провести резкую грань между ковалентной полярной и ионной связью, мнения разных авторов на этот счет могут различаться. Различие ионной и ковалентной связи в том, что ионная сильнее поляризована, вплоть до полного перехода электронной пары к более электроотрицательному элементу. Типы кристаллических решеток: 1. Ионная — в узлах кристаллической решетки расположены положительные и отрицательные ионы. Характерна для веществ с ионной связью: соединений галогенов с щелочными металлами (NaCl), щелочей (NaOH) и солей кислородсодержащих кислот (Na2SO4). 2. Атомная — в узлах кристаллической решетки атомы, связанные ковалентными связями: алмаз, кремний. Вещества с ионными и атомными кристаллическими решетками обладают высокими твердостью и температурой плавления. 3. Молекулярная кристаллическая решетка образована молекулами, связанными слабыми межмолекулярными взаимодействиями, поэтому такие вещества непрочные, легкоплавкие (лёд, сера), зачастую возгоняются, т.е. при нагревании испаряются, минуя жидкую фазу, как сухой лёд CO2, йод I2 4. Металлическая кристаллическая решетка характерна для металлов, например, Fe.

Билет 3. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу реагирующих и образующихся веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов, образующих эти вещества; агрегатному состоянию этих веществ; тепловому эффекту; направлению химических процессов; использованию катализаторов.

Химические реакции –  химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению.

При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.

Признаки химических реакций:

• Выделяется газ

• Выпадет осадок

• Происходит изменение окраски веществ

• Выделяется или поглощается тепло, свет

Классификация химических реакций           

По числу и составу реагирующих веществ:

Реакции, идущие без изменения состава веществ.

В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента

Реакции, идущие с изменением состава вещества

• Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

• Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

• Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

• Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:

• Окислительно-восстановительные реакции:

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.

К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество

• Не окислительно-восстановительные реакции:

Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.

К ним относятся все реакции ионного обмена

По участию катализатора:

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно.  

• Некаталитические реакции:

Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:

• Каталитические реакции:

Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора

По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):

• Гетерогенные реакции:

Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах)

• Гомогенные реакции:

Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе)

По тепловому эффекту:

• Экзотермические реакции:

Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения

• Эндотермические реакции:

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения

Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением

По направлению

• Необратимые реакции:

Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения

Горение пороха   

Обратимые реакции:

Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство.