1. Розового

2. Оранжевого

3. Красного

4. синего

17. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …

1. титрантом

2. титрируемым ионом металла

3. ионом, входящим в состав буферной смеси

18. Наименьшей растворимостью (моль/л) обладает карбонат двухвалентного металла, значение произведения которого равно

1. 3,8^∙10^-9

2. 1,8^∙10^-11

3. 4,0^∙10^-10

4. 7,5^∙10^-14

19. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

Введите ответ:

20. Титрант и индикатор метода Фольгарда

1. Н₂Y^2– и К₂Cr₂O₇ 3. KSCN и K₂CrO₄

2. AgNO₃ и крахмал 4. КSCN и FeNH₄(SO₄)₂12H₂O

Число____________ ФИО______________________________

Билет № 7

1. Посуда, которая ополаскивается перед титрованием титруемым раствором

1. мерная колба.	4. мерная пипетка.
2. колба для титрования.	5. мерный цилиндр.
3. бюретка.	6. химический стакан

2. Титр это концентрация, показывающая сколько…

1. …миллиграммов вещества, содержащееся в 1 дм³ раствора.

2. ... граммов вещества, содержащееся в 1 дм³ раствора.

3. …граммов вещества, содержащееся в 1 см³ раствора.

4. …граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора.

3. Рассчитайте титр (г/см³) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³.

1. 4,5·10–2.	3. 9,0·10–3.
2. 4,5·10–4.	4. 9,0·10–4.

4. Способ приготовления раствора гидроксида натрия:

Необходимый объем концентрированного раствора

1. отмерить мерным цилиндром, поместить в мерную колбу и довести раствор до метки дистиллированной водой.

2. мерной пробиркой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.

3. пипеткой перенести в мерную колбу и довести объем раствора до метки дистиллированной водой.

4. пипеткой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.

5. Вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор:

1. CH3COOH	4. H2C2O4·2H2O
2. NaOH	5. K2Cr2O7
3. HCl	6. MgSO4

6. Формула вещества, 0,1 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид

1. H₂СO₃ 3. НCl

2. H₂S 4. Nа₂НРO₄

7. Масса азотной кислоты, содержащаяся в 5 л ее раствора, значение рН которого равно 3, составляет __________ г ( = 1).

5. 0,126

6. 0,315

7. 0,063

8. 0,56

8. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

9. Рассчитайте массу двуводной щавелевой кислоты в 500 см³ раствора, если на титрование затрачено 10,0 см³ ее затрачено 10,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH:

10. Задача, решаемая в протолитометрии в присутствии индикатора с К_i=10^–4

1. H₂C₂O₄+ NaOH

2. NH₄OH +HCl

3. HCOOH + NaOH

4. NH₄OH + CH₃COOH

11. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом? = + 1,51 В.

= + 0,15 В,		= – 0,41 В,
= + 0,77 В.
	1. Fe2+, Sn2+, Cr2+.	3. Sn2+, Cr2+, Fe2+.
	2. Cr2+, Fe2+, Sn2+.	4. Cr2+, Sn2+, Fe2+.

12. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.	3. 2.
2. 1.	4. 5.

13. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:

5. рН-индикатор;

6. специфический индикатор крахмал;

7. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор

14. Закончите уравнение стандартизации раствора комплексона III:

Мg²⁺ + Н₂Y^2–…

1 . МgY2– + 2Н+.	3. ... МgY– + 2Н+.
2. ... МgY– + Н+.	4. ... МgY + 2Н+.

15. При определении жесткости воды в колбу для титрования помещают …

1. раствор сульфата магния мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

2. раствор сульфата магния и аммонийный буферный раствор мерными цилиндрами, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

3. воду и аммонийный буферный раствор мерными пипетками, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

4. воду мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

16. В комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меⁿ⁺ + Ind^- = МеInd^n-1

2. МеInd^n-1 +H₂Y^{2 -} = MеY^n-4 + HInd + H⁺

3. Меⁿ⁺ + H₂Y^2- = MеY^n-4 + 2H⁺

17. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

18. При сливании 300 мл 0,1 М раствора СаCl₂ и 150 мл 0,25 М раствора Na₂СО₃ образуется осадок массой _________ г.

Введите ответ c точностью до целого значения.

19. Титрант и индикатор метода Фольгарда

1. Н₂Y^2– и К₂Cr₂O₇ 3. KSCN и K₂CrO₄

2. AgNO₃ и крахмал 4. КSCN и FeNH₄(SO₄)₂12H₂O

20. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей бромид натрия, раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора производят при...

1. достижении титруемым раствором красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым раствором синего цвета.