13. Способ фиксирования тэ в перманганатометрии:

1. рН-индикатор;

2. металлоиндикатор;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор

14. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са²⁺ и Mg²⁺.

1. щелочная.	3. кислая.
2. нейтральная.	4. слабокислая.

15. Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2

F e 3+ + H2Y 2- FeY – + 2 H +

Fe3+ + HY3- FeY– + H+

Fe3+ + Y4- FeY–

Fe3+ + H3Y- FeY– + 3 H+

F e 3+ + H4Y FeY – + 4 H +

16. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют, …

примененяя специфический индикатор

безиндикаторным способом

применяя фенолфталеин

примененяя металлоиндикаторы

17. Комплексонатами называют ...

металлоиндикаторы

титранты в комплексонометрии

определяемые вещества в комплексонометрии

циклические комплексные соединения комплексонов с металлами

буферные растворы в комплексонометрии

18. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды

1. CaCl2, BaCl2.	.
2. Na2SO4, MgSO4.
3. CaCl2, MgSO4.
4. K2CO3, CaCO3.

19. При добавлении избытка разбавленного раствора карбоната натрия к 50 см³ 0,1 моль/дм³ раствора CaCl₂ образуется осадок массой ____ г

1. 0,5

2. 0,25

3. 0,75

4. 1,0

20. Титрант и индикатор метода Фольгарда

1. Н₂Y^2– и К₂Cr₂O₇ 3. KSCN и K₂CrO4

2. AgNO₃ и крахмал 4. КSCN и FeNH₄(SO₄)₂12H₂O

Билет № 6

1. Навеску гидроксида калия массой 28 г растворили и разбавили водой до объема 250 мл. Молярная концентрация эквивалентов КОН в полученном растворе составляет ________ моль/л. (с точностью до целого значения)

1. 2

2. 1

3. 3

4. 4

2. Точную мерную посуду применяют для … (несколько ответов):

приготовления рабочих растворов

приготовления стандартных растворов

отбора пробы исследуемого раствора

добавления растворов индикаторов

измерения объема растворов титрантов

3. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид

1. Fe(OH)₂

2. NaOH

3. NaHCO₃

4. Na₂SO₄

4. Соответствие метода, титранта и стандартного вещества:

Алкалиметрия		HCl		K2Cr2O7
Комплексонометрия		NaOH		K2CrO4
Иодометрия		AgNO3		Na2B4O7
Метод Мора		Na2S2O3		H2C2O4
Ацидиметрия		Na2H2Y		5. NaCl

5. При определении концентрации щелочи в растворе методом кислотно-основного титрования в качестве индикатора используется …

2. мурексид

3. фенолфталеин

4. эриохромовый черный

5. дифениламин

6. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.

1. 45

2. 30

3. 20

4. 15

7. Значение рН 0,001 М раствора азотной кислоты ( = 1), равно……

1. 1

2. 2

3. 0

4. 3

8. Объем 0,1 моль/дм³ раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида бария, содержащего 0,171 г Ва(ОН)₂, равен ____ см³ (ответ с точностью до целого значения)

9. При кислотно-основном титровании 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³ затрачено 13,90 см³ титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.

10. Ацидиметрически можно оттитровать:

1. NaOH, . NH4ОН	3. НCl	5. Н2С2О4, FeSO4
2. NH4Cl, NaCl	4. СН3СООNa, NaCl	6. CaCl2, MgCl2

11. Задача протолитометрии, решаемая в присутствии индикатора, константа ионизации которого К_i = 1·10^–5

1. NH4OH + НСl.	3. NaОН + Н2SO4.
2. НСl + КOH.	4. NaOH + НСООН.

12. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na₂S₂O₃.

= + 0,09 В.

1. CO2; =  0,49 B.

2. I2; = + 0,54 B .

3. FeCl3; = + 0,77 B.

4. KMnO4; = + 1,51 B.

13. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂ (SO₄) ₃ + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.	3. 2.
2. 1.	4. 5.

14. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом ______________титрования.

1. кислотно-основного

2. окислительно-восстановительного

3. осадительного

4. комплексонометрического

15. Укажите правильную формулу комплексоната алюминия:

1 ООС–Н2С СН2 –СООNa N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Al

2. ООС–Н2С СН2 –СОО N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Al

3. NaООС–Н2С СН2 –СООAl N–СН2 –СН2– N AlООС–Н2С СН2 –СООAl.

4. НООС–Н2С СН2 –СООAl N–СН2 –СН2– N NaООС– Н2С СН2 –СООН .

16. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей ионы кальция, раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при достижении титруемым раствором …… цвета.