Число____________ ФИО______________________________

Билет № 1

1. Концентрация карбоната кальция в его насыщенном растворе составляет _____ моль/дм³ (ПР_СаСО3= 4,9∙10^–9)

1. 4,9∙10^–9 3. 9,8∙10^–9

2. 3,5∙10^–5 4. 7,0∙10^–5

2. Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе

1. Закрепили в штативе

2. Ополоснули анализируемым раствором

3. «Носик» бюретки заполнили титрантом

4. Объем титранта установили на нулевой отметке

3. Титрант в кислотно-основном методе титрования (несколько вариантов):

1. Сильное основание

2. Сильная кислота

3. Слабая кислота

4. Сильный восстановитель

5. Комплексон ΙΙΙ

4. Укажите вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор (несколько вариантов):

1. CH₃COOH

2. NaOH

3. HCl

4. H₂C₂O₄·2H₂O

5. K₂Cr₂O₇

6. MgSO₄

5. Рассчитайте навеску (m, г) NaCl, необходимую для приготовления 500 см³ 0,1 моль/дм³ раствора.

6. Методом кислотно-основного титрования в растворе можно определить

1. NaCl 3. Na₂C₂O₄

2. KNO₃ 4. K₂SO₄

7. Выберите титрант и индикатор для определения в растворе CH₃COOH:

1. HCl и метиловый оранжевый

2. KOH и метиловый оранжевый

3. Na₂B₄O₇ и фенолфталеин

4. KOH и фенолфталеин

8. На титрование 20 см³ раствора NaOH израсходовано 25 см³ раствора HCl c молярной концентрацией 0.08 моль/дм³ . Масса щелочи в 200 см³ этого раствора равна _____г.

1. 2,4 3. 3,2

2. 0,8 4. 1,6

9. Масса гидроксида калия, содержащего в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11, составляет __________ г ( = 1).

1. 0,56

2. 0,28

3. 0,112

4. 0,56

10. Рассчитайте титр раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

11. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. желтого

12. = 1,51 В. Восстановить ^- в кислой среде (ответ поясните) может…

1. KBrO₃; = 1,52 В

2. Na₂C₂O₄; = 0,49 B

3. H₂O₂; = 0,77 B

4. Na₂S₄O₈; = 2,0 B

5. F₂; ^-= 2,87 B

13. Продукты реакции FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→

1. Fe₂(SO₄)₃

2. MnSO₄

3. MnO₂

4. K₂SO₄

5. H₂O

6. K₂MnO₄

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

14. Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии

1. применение специфического индикатора

2. безиндикаторное титрование

3. применение редокс-индикатора

4. применение фенолфталеина

15. Катионы,определяемые методом комплексонометрии

1. K⁺

2. Mg²⁺

3. H⁺

4. Ca²⁺

5. Na⁺

6. NH₄⁺

16. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9

1. NH₄OH+NH₄Cl

2. CH₃COOH+CH₃COONa

3. HCOOH+HCOONa

4. C₆H₅OOH+C₆H₅OONH₄

17. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1.	Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2.	Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I
3.	Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II

18. Рассчитать объем раствора серной кислоты с концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³, затраченный на титрование 20 см³ раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/дм³ (с точностью до точного значения).

19. Титрант и индикатор при определении хлорид-ионов в растворе методом Мора

1. AgNO₃, Fe(III) 3. AgNO_3, K₂CrO₄

2. I₂, крахмал 4. KSCN, Fe(III)

Ответ пояснить уравнениями реакций.

20. При добавлении избытка раствора серной кислоты к 20 мл 0,1 М раствора ВаCl₂ образуется осадок массой ________ мг.

1. 0,233

2. 0,208

3. 0,416

4. 0,466

Число__________________ Ф. И. О.__________________

Билет № 2

1. Концентрация сульфата бария в его насыщенном растворе составляет____ моль/дм³.

1. 3.

2. 4.

2. Для отбора пробы анализируемого раствора используют

1. Бюретку 3. Капельную пипетку

2. Пипетку Мора 4. Мензурку

3. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0,1 М раствора сульфата меди (II), составляет ________ г.

1. 32

2. 50

3. 25

4. 16

4. Какой объем воды (см³) необходимо добавить к 20 см³ 0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм³ раствор?

17. 10.	19. 15.
18. 20.	20. 40.

5. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и координатами кривой титрования

1. Осадительное титрование

2. Комплексонометрия

3. Кислотно-основное титрование

4. Редоксиметрия

5. рН - V_{титранта}

6. Е - V_{титранта}

7. рМе - V_{титранта}

8. рCl - V_{титранта}

6. Титрант метода кислотно-основного титрования

1. Сильный восстановитель

2. Сильное основание

3. Слабое основание

4. Слабый окислитель

5. Комплексон III

6. Иод

7. При титровании раствора молочной кислоты раствором NaOH используют индикатор:

1. Фенолфталеин

2. Метиловый оранжевый

3. Эриохромовый черный

4. Дифениламин

Ответ обоснуйте.

8. Для поддержания рН > 9 применяется буферная смесь:

1. CH₃COOH + CH₃COONa

2. NH₄OH + NH₄Cl

3. HCOOH + HCOONa

4. C₆H₅OH + C₆H₅OO NH₄

9. Для 0,1 моль/дм³ раствора HCOOH рН составляет

1. 2,88 3. 1,38

2. 2,38 4. 1,0

10. Объем 0,1 М раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида калия, содержащего 0,084 г КОН, равен ________ мл.

1. 84

2. 42

3. 15

4. 150

11. На титрование 25 см³ раствора гидроксида калия затрачено 20 см³ раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/ дм³. Масса щелочи ( г ) в 500 см³ этого раствора равна

1. 1,12 3. 2,24

2. 5,6 4. 4,48

12. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е⁰_ind = 1,00 В) составляет

1. 0,60….....1,00

2. 0,80….....1,40

3. 1,10….....1,31

4. 0,60….....0,90

13. В иодометрии титрантами являются растворы…

1. I₂

2. KI

3. Na₂S₂O₃

4. KIO₃

14. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:

1. Ca²⁺, Mg²⁺

2. Ca²⁺, Na²⁺

3. K⁺, Na⁺

4. Cu²⁺, K⁺

Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе метода

15. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды

1. Кислотно-основное титрование, эозин

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т

3. Йодометрия, крахмал

4. Аргентометрия, дихромат калия

16. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меⁿ⁺ + Ind^- = МеInd^n-1

2. МеInd^n-1 +H₂Y^{2 -} = MеY^n-4 + HInd + H⁺

3. Меⁿ⁺ + H₂Y^2- = MеY^n-4 + 2H⁺

17. При разбавлении ацетатного буферного раствора значение величины рН…….

1. увеличится в 2 раза

2. уменьшится в 2 раза

3. уменьшится на 2

4. не изменяется

18. Объем 0,1 М раствора NаOН, необходимый для осаждения железа в виде гидроксида из 20 мл 0,05 М раствора нитрата железа (III), равен ________ мл (с точностью до точного значения).

19. Титрант и индикатор метода Фольгарда

1. AgNO₃, K₂CrO₄ 3 NH₄SCN, K₂CrO₄

2. NH₄SCN, NH₄Fe(SO₄)₂ 4. Na₂S₂O₃, крахмал

20. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей бромид калия, раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. достижении титруемым раствором красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым синего красного цвета.

Число________________ Ф.И.О.________________

Билет № 3

1. Укажите ошибки при работе с пипеткой (несколько ответов):

1. Отмыли от жира

2. Ополоснули титрантом

3. Выдули оставшуюся в ней каплю жидкости

4. По окончании работы промыли и поставили в штатив

2. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и реакцией, находящейся в его основе:

1. Кислотно-основной

2. Редоксиметрический

3. Комплексонометрический

4. Осадительный

5. Ме²⁺+Cl^-= МеCl↓

6. Red₁+Ox₂=Ox₁+ Red₂

7. Ме²⁺+Na₂H₂Y=Na₂МеY+2H⁺

8. H⁺+OH =H₂О

3. Масса кристаллогидрата (Na₂CO₃ ·10Н₂О), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет _________ г.

1. 286

2. 106

3. 143

4. 212

4. Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1 % разбавили водой до объема 400 мл. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)₂ в полученном растворе составляет ________ моль/л.

1. 2

2. 0,1

3. 0,5

4. 1

5. В процессе кислотно-основного титрования в растворе изменяется (несколько ответов):

1. pH

2. Е;

3. рК;

4. pМе;

5. рТ;

6. С_Н+;

6. Точка эквивалентности – это такой момент в процессе титрования, когда:

1. Индикатор поменял окраску;

2. Титрант и титруемое вещество прореагировали между собой в эквивалентных количествах;

3. Вещества прореагировали между собой в равных количествах;

4. Число моль – эквивалентов титранта и титруемого вещества обратно пропорционально;

7. Величина pH в точке эквивалентности больше 7 при титровании…

1. Сильной кислоты сильным основанием

2. Слабой кислоты сильным основанием

3. Сильного основания сильной кислотой

4. Слабого основания сильной кислотой

8 Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:

1. рН=0 3. рН<7

2. рН>7 4. рН=7

9. Формулы солей, водные растворы которых можно различить, используя индикатор фенолфталеин, имеют вид:

1. FeSO₄ и Na₂SO₄ 3. Na₂S и Na₂SO₄

2. FeSO₄ и Al₂(SO₄)₃ 4. Na₂S и Na₂SO₃

10. При кислотно-основном титровании 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³ затрачено 13,90 см³ титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.

11. Задача протолитометрии, решаемая в присутствии индикатора, константа ионизации которого К_i = 1·10^–9

1. NH4OH + НСl.	3. NaОН + Н2SO4.
2. НСl + КOH.	4. NaOH + НСООН.

12. Продукты реакции Н₂С₂O₄+KMnO₄+H₂SO₄→

1. СО₂

2. MnSO₄

3. MnO₂

4. K₂SO₄

5. H₂O

6. K₂MnO₄

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

13. Действием азотной кислоты ( = + 0,94 В) можно окислить:

1. Mn2+ ; = + 1,51 В.	3. F–; = + 2,87 В.
2. Br–; = + 1,45 В.	4. I–; = + 0,54 В.